UNIDAD 2. TEMA N°4: ESTADOS DE OXIDACION DE IONES COMPLEJOS. GRADOS 8°

 

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UNIDAD 2. TEMA N°4: ESTADOS DE OXIDACION DE IONES COMPLEJOS.

LOGRO: Determina el número o estado e oxidación de los elementos en un ion complejo y la carga final de dicho ion.

1.       INICIO.

A.      ¡Qué es un ion? ¿Cuántas clases de iones hay y cuáles son? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.       DESARROLLO.

Ion complejo: consiste en un catión central rodeado por varios grupos atómicos (moléculas o iones) que se llaman 'ligandos', y que poseen pares de electrones libres, por lo que pueden actuar como donadores de estos pares, formando un enlace covalente coordinado con el catión central.

REGLA GENERAL PARA CALCULAR ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LOS IONES COMPLEJO Y LA CARGA TOTAL DEL ION.

como regla general tenemos: En los iones complejos, la suma algebráica de los números de oxidación de todos sus átomos es igual a la carga del ion. Observa el siguiente ejemplo:

Como puedes observar: el fósforo que está en el grupo VA trabaja con estado de oxidación +5 y el oxígeno trabaja con su carga negativa normal -2.  Entonces, al sacar la carga total del ion, se multiplica el subíndice por el número de oxidación del elemento.  En este caso el subíndice del fósforo es 1 (cuando el índice es 1 no se escribe). El subíndice del oxígeno es 4. Como ves 1x +5=+5 para el fósforo y 4x-2=-8 para el oxígeno. Por lo tanto, la carga tol del ion PO₄^-3. ES DECIR, LA CARGA TOTAL ES +5 -8 = -3

3.       CIERRE. Determina los números de oxidación de los elementos en los siguientes iones y halla la carga total del ion. Observa este ejemplo:

HSO₄ = H⁺¹ + S⁺⁶ O^-2 ₄ = (1X+1) + (1X+6) +(4X-2)

                                     =    (+1)   +   (+6)    + (-8)

                                             +7  -  8  = -1 Es la carga total del ion y se escribe HSO^-₄

 

a.       HClO^-₄   b. ClO₄^–   c. ClO₃^–   d.  ClO^–   e. NO₃^–    f. SO₄^2–   g. MnO₄^–    h. CrO₄^2–    I. Cr₂O₇^2–  J. IO₃^–  K. HCrO₄^–   L. BrO₃^–  m. B₄O₇^2–  n. BO₃^3–  o. SeO₄^2–   p. HPO₄^2–  q. NO₄^–  r. PO₅^3–  s. HSO₃^–  t. HSO₄^–

 

Nota: Realiza los ejercicios en esta hoja. Si llegas a requerir más espacio adicionas una hoja de block