PROBLEMAS Y EJERCICIOS. UNIDAD N°4 TEMA N°1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. grado 11°

 

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	PROBLEMAS Y EJERCICIOS
	Fecha de emisión: 3/02/2024	Página 1 de 4

UNIDAD N°4 TEMA N°1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1. Consultando la tabla periódica escriba la estructura electrónica de: Li, Al, P, Ar e indique número de electrones de valencia.

2. Indique, para cada uno de los siguientes elementos, cuantos electrones de valencia posee:

a. oxigeno b. hidrogeno c. flúor d. nitrógeno e. azufre f. carbono

3. Indique los electrones de valencia para cada uno de los siguientes átomos. Utilice los diagramas de Lewis.

a) carbono b) flúor c) silicio.

d) boro e) azufre f) fósforo.

4. Indique, para cada uno de los siguientes elementos, los electrones de valencia tienen

a) oxígeno b) hidrógeno

c) nitrógeno d) cloro

5. Escriba las estructuras de Lewis de:

a. Amoniaco (NH3)

b. Etilamina (CH3CH2NH2)

c. Fluorometano (CH3F)

d. Dimetileter (CH3OCH3)

e. Propano (CH3CH2CH3)

f. 2-propanol (CH3CHOHCH3)

g. Ácido cianhídrico (HCN)

i. CH2CHCl (un enlace doble)

j. C3H4 (un enlace triple)

Identifique, cuando corresponda, los electrones no compartidos

6. Utilizando la Tabla de electronegatividades diga cuál es el elemento más electropositivo de cada par:

a) sodio o aluminio b) boro o carbono c) boro o aluminio.

7. Consultando la Tabla de electronegatividades determine cuál es el elemento más electronegativo de cada par

a) oxígeno o flúor b) oxígeno o nitrógeno c) flúor o cloro.

8. De acuerdo con la posición del carbono en la Tabla de electronegatividades,

¿esperaría usted que fuera electropositivo o electronegativo?

9. Utilizando la tabla de electronegatividades de Pauling prediga los momentos bipolares de los siguientes enlaces:

a. C-Cl b. C-O c. C-N

d. N-Cl e. N-O f. C-Br

10. La longitud del enlace Cl-Cl es de 1,98 Ǻ. ¿Cuál longitud será mayor, la de un enlace C-C en el etano o la del enlace C-Cl en el cloroetano?

11. Clasifique las siguientes sustancias como iónicas o covalentes, según la posición relativa de los elementos en la tabla periódica:

a. NaF b. F2 c. MgCl2 d. P2O5

e. LiCl f. ClF

12. Las moléculas que contienen enlaces covalentes polares tienen típicamente regiones de carga positiva y negativa y, por lo tanto, son polares. Sin embargo, algunas moléculas que contienen enlaces covalentes polares son no polares. Explique cómo es posible esto.

13. Dibuje la fórmula tridimensional del metanol (CH3OH) e indique, donde sea pertinente, la polaridad del enlace mediante el vector momento dipolar

14. Escriba la formula estructural completa y una formula estructural condensada para:

a. Tres compuestos de formula C3H8O

b. cinco compuestos de formula C3H6O

15. Transforme las siguientes fórmulas de líneas en fórmulas de Lewis:

16. Dibuje las fórmulas estructurales para los siguientes compuestos: a). CH2Cl2 (diclorometano o cloruro de metileno); b). CHCl3 (triclorometano o cloroformo).

17. Escriba una estructura para los siguientes compuestos utilizando líneas para los enlaces: a. CH3N b. CH4O

18. Escriba una fórmula estructural que muestre todos los enlaces para cada una de las siguientes fórmulas abreviadas:

a. (CH3)2CHCH2OH b. Cl2C=CCl2

19. Escriba una fórmula estructural para cada uno de los siguientes compuestos. Utilice una línea para representar cada enlace sencillo, y puntos para los pares electrónicos no compartidos:

a. CH3F b. C3H8 c. CH3NH2 d. CH2O

20. Dibuje una fórmula estructural para cada una de las siguientes moléculas covalentes. ¿Cuáles enlaces son polares? Indique dicha polaridad y coloque en forma apropiada los símbolos δ + y δ

a. Cl2  b. SO2  c. CH4 d. CH3Cl e. CH3OH