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INSTITUCIÓN
EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores
Humanos |
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Actividad de superación
de química. 2° periodo |
TEMA. LOS GASES:
LOGROS:
Ø Explica y comunica las
propiedades de los gases
Realiza cálculos a
partir de ecuaciones matemáticas que explican las leyes de los gases
1. Realice resumen de
conceptos en su cuaderno. Ver video https://www.youtube.com/watch?v=leOUwQVcjNw
Para
recordar: Cuando se aplica la ley de Charles y las demás leyes, se debe usar la
temperatura absoluta. Para convertir la temperatura de ºC a kelvin (K) se suma
273
2. Analiza las siguientes
gráficas
a. ¿Qué se puede deducir del volumen con respecto a la temperatura?
b. ¿Qué se puede deducir de la presión con
respecto a la temperatura?
c. ¿Qué leyes de los gases están representando
cada una de las gráficas?
2. Un gas
ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si
la presión recibida aumenta a 900mmHg? Ley de Boyle
3. Una
masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L a una temperatura de 200K, y su
presión es la del nivel del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho
gas para que su volumen aumente a 1.5L. ¿Cuál ley se aplica?
4. En un
recipiente se encuentra un gas que recibe una presión de 2760mmHg y su
temperatura es de 373K. Si el recipiente se mete a un refrigerador y su
temperatura disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas encerrado en
el tanque al disminuir su temperatura. ¿Cuál ley se aplica?
5.
Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión
de 1000mmHg y 320K de temperatura, su volumen es de 1000cm3. ¿Cuál ley se
aplica?
6. Una
cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6 L a la presión de 1atm. ¿Cuál será el
volumen final si la presión es de 152 mm de Hg?
7. Un
cilindro con un émbolo móvil, contiene 40 litros de gas oxígeno a la presión de
2 atm. La temperatura permanece constante, pero el émbolo se eleva hasta que el
volumen aumenta en un 20% de su valor original. ¿Cuál es la presión final en el
cilindro?
8. En un
experimento se comenzó a medir la temperatura y presión de un gas, el
experimento se inició a 324 K con una presión de 1 atm, después de
aproximadamente 3 horas la presión medida fue de 3.85 atm, ¿A qué temperatura
se encontraba el gas al momento de esa medición?
9. Se
tienen 0,4 L de un gas a 25° C, si se aumenta la temperatura a 100° C ¿Cuál
será el nuevo volumen?
10. Un
gas ejerce una presión de 1.02 atmósferas sobre un recipiente que se encuentra
a 25° C, si se aumenta la temperatura a 159° C ¿Cuál será la nueva presión?
11. 20
litros de un gas que estaba a 10° C duplicó su volumen ¿Cuál es la temperatura
final?
12. 800
ml de un gas disminuye su volumen a la mitad. Si la temperatura final es de
280°K ¿A qué temperatura se encontraba el gas?
Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí,
que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay Lussac y otros, trabajaran
arduamente para producir lo que hoy conocemos como las leyes de los gases. “La
presión de un gas es nversamente proporcional al volumen ocupado por este, y a
su vez, la temperatura es directamente proporcional al
volumen.
1. Se deduce del enunciado anterior que cuando:
a. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura
b. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura
c. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen
d. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen.
2. Una bomba de caucho tiene un volumen de 5 L a una
presión de 2 atmósferas y una temperatura de 300 K; si se
aumenta la presión hasta 20 atmósferas, la bomba:
a. Aumenta su volumen 10 veces
b. No cambia su volumen
c. Disminuye su volumen 10 veces
d. Se encoge quedando muy pequeña
3. A una atmósfera de presión y 0 grados centígrados,
44,8 litros de un gas contienen:
a. 2 moles
b. 1 mol
c. 0,6 moles
d. 0,082 moles
4. Una propiedad característica de los gases es:
a. Alta energía potencial
b. Compresibilidad
c. Altas densidades
d. Incompresibilidad
5. A presión constante, si la temperatura de un gas se
triplica, su volumen:
a. Se reduce a la tercera parte
b. Se duplica
c. Se triplica
d. No cambia.
6. Un gas ideal o gas perfecto es:
A. Cualquier gas inerte, ya que prácticamente nunca
reacciona.
B. Un gas imaginario para el cual se cumple exactamente
la ecuación PV = nRT.
C. Otro nombre que se le da a los gases nobles.
D. Cualquier gas que se encuentra a 0ºC y 1 atm de
presión
Preguntas 7 a 9.
A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan
con 3 mol de helio a diferentes temperaturas. El volumen final de cada globo se
presenta en la siguiente tabla:
|
GLOBO - TEMPERATURA (ºC) - VOLUMEN (mL) |
|
1 273 1000 |
|
2 -173 200 |
|
3 100 800 |
|
4 -73 400 |
7. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta 10ºC,
es muy probable que en ese globo:
A. El volumen permanezca constante.
B. La densidad del gas aumente.
C. El volumen del gas aumente.
D. La densidad del gas permanezca constante.
8. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto
afirmar que la densidad del gas:
A. Es mayor en el globo 1 que en el globo 4.
B. Es mayor en el globo 2 que en el globo 1.
C. Es menor en el globo 2 que en el globo 3.
D. Es igual en todos los globos.
9. De acuerdo con la información de la tabla, la gráfica
que describe correctamente la relación entre el volumen y la temperatura de los
globos, a presión constante, es:
.
Preguntas 10 a 12.
La presión de vapor es la fuerza por unidad de área que
ejerce el vapor de un líquido, en equilibrio con el líquido, a una temperatura
determinada. Cuatro recipientes cerrados contienen líquidos diferentes como se
muestra en la siguiente figura.
En un determinado experimento, los cuatro recipientes mostrados se destapan durante cierto tiempo y luego se tapan nuevamente.
10. Después de tapar los frascos, el recipiente donde
habrá quedado el menor volumen de líquido es el que contiene:
A. Agua.
B. Éter.
C. Etanol.
D. Solución cloruro de sodio.
11. Después de tapar los frascos, se deja que se
equilibre la presión de vapor en cada uno de ellos. La presión de vapor final
en
cada frasco con respecto a la presión de vapor inicial,
será:
A. Igual para los cuatro líquidos.
B. Menor para los cuatro líquidos.
C. Mayor para el éter y menor para los otros tres
líquidos.
D. Igual para el agua y la solución de NaCl y mayor para
el alcohol y el éter.
12. Si se repite el experimento a una temperatura mayor
es probable que la presión de vapor:
A. Aumente para todos los líquidos, porque hay mayor
evaporación.
B. Permanezca constante en todos los líquidos, porque la
temperatura no influye en la presión de vapor.
C. Aumente solamente para el éter y el etanol, porque son
los líquidos más volátiles.
D. Disminuya para la solución de NaCl y el agua, porque
son los líquidos menos volátiles.
13. Se desea determinar el volumen de un recipiente
cerrado y de forma irregular. Para tal fin, primero se realizó vacío en el
recipiente y después se conectó a un cilindro que
contiene 1 mol de N2 a condiciones normales (0ºC y 1 atm). Al conectar el cilindro
al recipiente, la presión del gas se redujo a 0.5 atm, a temperatura constante.
De acuerdo con el experimento
realizado, se espera que el volumen del recipiente
irregular sea: A. Menor que el volumen del cilindro, ya que al conectar el
cilindro al recipiente se reduce la presión.
B. Mayor que el volumen del cilindro, ya que al disminuir
la presión del gas el volumen aumenta proporcionalmente.
C. Igual que el volumen del cilindro porque la presión se
redujo a la mitad.
D. La mitad del volumen del cilindro porque la presión
cambió de 1 atm a 0.5 atm.
Preguntas 14 y 15.
14. Si se ubica otra masa adicional de 1 kg sobre el
émbolo del recipiente, es muy probable que:
el recipiente contiene 2 mol de H2
A. La temperatura disminuya a la mitad.
B. El émbolo ascienda.
C. La temperatura se duplique.
D. El volumen del gas disminuya.
15. Si por la válvula inyectora de gas, al recipiente
inicial se le adicionan 0.8 moles de H2, es muy probable que:
A. La presión disminuya.
B. La temperatura disminuya.
C. El volumen aumente.
D.
El émbolo descienda.
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