Actividad de superación de competencias fisicoquímicas. 2° periodo. Grado 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Actividad de superación de competencias fisicoquímicas. 2° periodo

ENLACES QUIMICOS.

Estándares:

      Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.

      Explico la formación de moléculas

Logros:

      Explica y diferencia los tipos de enlaces químicos.

Indicador de desempeño:

      Representa a través de estructuras de Lewis los enlaces químicos iónicos y covalentes.

      Indica las uniones que se forman.

      Escribe la fórmula del compuesto que se forma.

      Obtiene la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.

ACTIVIDADES:

¿Cómo se forman las sustancias químicas?

A.   Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:

Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Polar. No polar. Electronegatividad. Ley del octeto. Electrones de valencia. Estructura de lewis. Positivo. Negativo Elementos. Configuración electrónica. Tabla periódica

 

B. Ejercicios:

      Dibujar los diagramas de Lewis que expresen los enlaces en los siguientes compuestos:

a. SiH₄

b. BaF₂

c. H₂SO₄

 

       Representar gráficamente las moléculas de cloruro de bromo BrCl y dióxido de carbono CO2. Mencionar en cada caso el tipo de polaridad que presenta.

 

ENLACE METALICO.

Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos electrones de valencia en la capa más externa. No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo sus electrones no logran cumplir la ley del octeto. La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran a formar parte de un fondo común, constituyendo una nube electrónica que rodea a todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal metálico.

 

C. APLICACIÒN.

Resuelvo los siguientes ejercicios:

1. Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos:

a. Mg

b. Al

c. Pb

d. Br

e. K

f. P

g. Li

2. Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto:

a. Mg

b. O

c. H

d. S

e. Br

3. Para las siguientes formulas mencionar la clase de polaridad que presenta cada molécula y por qué. Elaborar los diagramas o estructura de Lewis de cada una:

a. CO

b. H₂O

c. Cl₂

d. HBr

e. N₂

4. Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus fórmulas:

a. Cloro y oxígeno.

b. Sodio y calcio.

c. Calcio y oxígeno.

d. Potasio y nitrógeno.

e. Fluor y zinc.

f. Fluor y sodio.

5. Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A que clases de enlace pertenece?

6. Entre cuales de los siguientes pares de elementos cabe esperar cabe esperar un enlace covalente, estableciendo en caso afirmativo, sus fórmulas: a. Hidrogeno y cloro. b. Cloro y magnesio. c. Hidrogeno y oxígeno. d. Nitrógeno e hidrogeno. e. Carbono y cloro. f. Sodio y potasio.

7. Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.

8. Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente: a. Rubidio y cloro. b. Hidrogeno y selenio. c. Boro y cloro. d. Cesio y azufre. e. Estroncio y oxígeno. f. Hierro y cloro.

9. Las siguientes sustancias tiene enlaces covalentes múltiples. Elaborar la estructura de Lewis para cada una: a. HCN b. SO₃ c. HNO₃ d. SO₂ e. O₃

10. Escribir un (+) encima del átomo o átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlace covalente: a. HF b. H2O c. ICl d. BrCl e. NH3 f. Cl₂O

 

D. AMPLIACIÒN.

Resuelvo los siguientes ítems:

1. ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes?

2. Explique porque las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica en estado líquido, pero no en estado solidó.

3. ¿Por qué a los gases nobles no se les asigna generalmente valores de electronegatividad?

4. En cada uno de los siguientes grupos escoja el elemento con la electronegatividad más baja: a. F – Cl – Br b. Ge – As – Sn – Sb c. Rb – Cs – Fr

5. Existen algunos elementos que no cumplen la regla del octeto, explique porque tienen esta excepción y cite algunos ejemplos.