TEMA N°4 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. Grado séptimo

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Plan de clase

TEMA N°4 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.

LOGRO:

Ø  Identificar las sustancias puras elementos y compuestos y, mezclas

Ø  Diferenciar entre sustancias puras y mezclas e identificar las diferentes clases de mezclas.

 

1.       INICIO. Recuerda que en el inicio debes escribir la idea que tengas de lo que es el agua.

¿El agua es un elemento, un compuesto o una mezcla? ¿Tú qué crees?

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 2.       DESARROLLO.

Una sustancia PURA es aquella que no puede ser separada en dos o más sustancias por medios físicos o mecánicos. Además, es homogénea, es decir, tiene la misma composición química en toda la muestra y, por lo tanto, Sus propiedades son constantes.

Utilizando métodos de separación físicos las sustancias puras no pueden ser descompuestas en sustancias más simples, ni en sus elementos constitutivos. Para descomponer una sustancia pura es necesario emplear métodos químicos mediante los que se transforma la sustancia en otras sustancias, o en los elementos que la componen.

 

Tipos de sustancias puras

Existen dos tipos de sustancias puras, diferenciadas entre sí a partir de su composición atómica:

• Sustancias simples. Sustancias puras que están hechas de un único tipo de átomos, o sea, cuyas moléculas están compuestas del mismo elemento. Por ejemplo: el helio (He) o el oxígeno (O₂).
• Sustancias compuestas. Sustancias puras que están compuestas por dos o más tipos de átomos. Por ejemplo: el agua (H₂O) o el dióxido de carbono (CO₂).

 Mezclas

A diferencia de las sustancias puras, las mezclas están constituidas por varios componentes combinados físicamente, es decir, sin involucrar reacciones químicas entre ellos.

Las mezclas pueden separarse en sus componentes individuales empleando distintos métodos de separación físicos que dependen del tipo de mezcla. En este sentido, las mezclas se pueden clasificar en:

• Mezclas homogéneas. Aquellas en las que los componentes de la mezcla no pueden distinguirse a simple vista, aunque puedan separarse mediante ciertos procedimientos físicos. Por ejemplo: el agua con sal, el cemento, la sangre.
• Mezclas heterogéneas. Aquellas en las que los componentes de la mezcla son fácilmente discernibles el uno del otro y, por ende, mucho más sencillos de separar mediante procedimientos mecánicos o físicos. Por ejemplo: la grava, el confeti, el agua y el aceite.

 Da clic en el siguiente link para observar el video didáctico de la clase:  https://youtu.be/tpYlt7TeqZA

3.       CIERRE. Con base en la lectura de la teoría expuesta en el desarrollo responda en el cuaderno durante la hora de clase:

A.      ¿Qué es una sustancia pura?

B.      ¿Cuál es la diferencia entre sustancias puras y mezclas?

C.      ¿Cómo identifico una sustancia simple?

D.      ¿Cómo identifico una sustancia compuesta?

E.       ¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y una heterogénea?

TAREA: Estudiar el mapa conceptual que resume la clase.

Webgrafía:

1.       https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/31_sustancias_puras.html#:~:text=Los%20elementos%20son%

2.       https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema1/subtema3/subtema3.html

3.       https://www.areaciencias.com/quimica/sustancias-puras/

4.       https://www.youtube.com/watch?v=tpYlt7TeqZA

5.       https://www.youtube.com/watch?v=tl_3qBuJ4Ro

TEMA N°3 ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Grado séptimo

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Plan de clase

UNIDAD N°1. TEMA N°3. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

LOGRO: Explica la estructura de la materia e identifica cada una de las zonas del átomo y las partículas subatómicas correspondientes a cada una.

 

1.       INICIO. Recuerda que en este momento de la clase debes de escribir la idea o noción que tengas de lo que se te plantee o pregunte.

¿Qué es el

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2.       DESARROLLO.

La materia está conformada por partículas muy pequeñas denominadas átomos.

Átomo. Es la mínima cantidad de materia que participa en una reacción química.

En el átomo podemos distinguir dos partes: el núcleo y la periferia, en estas se encuentran ubicadas las partículas subatómicas.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:

En el núcleo o parte central del átomo encontramos dos partículas subatómicas: los protones que son partículas subatómicas de cargas positivas (+) y los neutrones que son partículas subatómicas que no poseen cargas, es decir su carga es cero.

En la periferia y girando alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas subatómicas de cargas negativas. En la siguiente imagen se observa el átomo de helio

 

 

3.       CIERRE.

 

Elabora y explica una maqueta de la estructura del átomo. Estúdiala para que la explique en la próxima clase en 8 días. Ten en cuenta la explicación dada en el momento N°2 de la clase o sea el desarrollo.

PLAN DE SUPERACIÓN DE COMPETENCIAS FISICOQUÍMICAS. GRADO 7°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	PLAN DE MEJORAMIENTO
	Fecha de emisión: 3/05/2023

 

AREA Y/O ASIGNATURA:		CALIFICACIÓN
DOCENTE:
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
GRADO:	FECHA:

1.    Logro(s) e indicadores de logros a superar:

LOGRO:  Afianzar los conceptos de cada una de las propiedades de la materia.

Indicador de desempeño:

v  Elabora un mapa conceptual de la clasificación de las propiedades de la materia.

v  Diferencia y clasifica las propiedades de la materia en físicas y químicas según sus cambios en la composición de la materia.

v  Identifica los estados de la materia según la situación presentada y argumenta las diferentes fuerzas que predominan en cada caso.

v   

Competencias: interpretativas, argumentativas, indagación y comunicación.

 

Metodología: El desarrollo de las actividades de superación se realizará de la siguiente manera:

v  El estudiante debe realizar en hojas de block en blanco las actividades de nivelación dejadas en el blog del docente y en el puesto de copias del colegio. Dicha actividad sirve de retroalimentación del tema y debe presentarla previamente a la evaluación escrita según fechas estipuladas en las mismas.

v  Debe realizar las actividades de INICIO y CIERRE que contienen los temas N°1 y N°2.

v  Debe estudiar la actividad de DESARROLLO que contiene los temas N°1 y N°2 de las cuales se van a ser las preguntas de la evaluación.

v  La evaluación escrita con preguntas tipo saber.

 

EJES TEMATICOS	TEMA N°1. LA MATERIA Y SUS PROPIEADES. TEMA N°2. LA MATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN.
PROCEDIMIENTO	El docente realiza retroalimentación de la temática, resuelve evaluaciones las socializa y deja actividades de consulta y ejercicios propuestos. El estudiante debe realizar las actividades y entregarlas puntualmente en la fecha estipulada por el docente.
EVALUACION	Un 30% % del plan es el informe o trabajo escrito, el otro 70% % será la sustentación de las temáticas de forma oral y/o a través de valoración escrita.
CRONOGRAMA	Informe escrito o trabajo debe ser entregado: fecha del horario normal de clase en la semana programada por la institución. Evaluación escrita: el mismo día de la entrega del trabajo.

 

Los informes y trabajos:

Ø  Deben ser entregados con estricta puntualidad, bien organizados, excelente presentación y totalmente terminados, según los parámetros establecidos en el plan.

 

Nota: Señor Padre de Familia y/o acudiente, la evaluación es un proceso continuo e integral. Por lo tanto, el estudiante deberá demostrar interés y suficiencia en las actividades de superación propuestas para el periodo. Previo acompañamiento suyo en casa.

 

FIRMA DEL DOCENTE________________________________

 

PLAN DE SUPERACIÓN DE QUIMICA PRIMER PERIODO GRADO 10

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	PLAN DE MEJORAMIENTO
	Fecha de emisión: 3/05/2023

AREA Y/O ASIGNATURA:		CALIFICACIÓN
DOCENTE:
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
GRADO:	FECHA:

1.    Logro(s) e indicadores de logros a superar:

v  Define el número atómico y aplica el concepto en el conteo de electrones en la distribución electrónica.

v  DBA: Explica e interpreta el concepto de número o estado de oxidación de un elemento.

v  Determina el estado de oxidación de los elementos en una fórmula química, aplicando las normas adecuadas.

v  Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas.

Indicador de desempeño: define y desarrolla los conceptos de números atómicos y de oxidación y su importancia en la creación de enlaces y la formulación y nomenclatura de funciones químicas.

Metodología: El desarrollo de las actividades de superación se realizará de la siguiente manera:

v  El estudiante debe realizar en su cuaderno las actividades de nivelación dejadas en el blog del docente y en el puesto de copias del colegio. Dicha actividad sirve de retroalimentación del tema y debe presentarla previamente a la evaluación escrita según fechas estipuladas en las mismas.

v  La evaluación escrita con preguntas tipo saber y resolución de ejercicios.

 

EJES TEMATICOS	Número atómico, enlaces químicos, distribución electrónica, número de oxidación de moléculas e iones complejos y, formulación y nomenclatura química (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros)
PROCEDIMIENTO	El docente realiza retroalimentación de la temática, resuelve evaluaciones las socializa y deja actividades de consulta y ejercicios propuestos. El estudiante debe realizar las actividades y entregarlas puntualmente en la fecha estipulada por el docente.
EVALUACION	Un 30% % del plan es el informe o trabajo escrito, el otro 70% % será la sustentación de las temáticas de forma oral y/o a través de valoración escrita.
CRONOGRAMA	Informe escrito o trabajo debe ser entregado: Evaluación escrita:

 Nota: debajo encontrará las actividades de superación:

Los informes y trabajos:

Ø  Deben ser entregados con estricta puntualidad, bien organizados, excelente presentación y totalmente terminados, según los parámetros establecidos en el plan.

 

Nota: Señor Padre de Familia y/o acudiente, la evaluación es un proceso continuo e integral. Por lo tanto, el estudiante deberá demostrar interés y suficiencia en las actividades de superación propuestas para el periodo. Previo acompañamiento suyo en casa.

 

FIRMA DEL DOCENTE________________________________

 

 ACTIVIDADES DE SUPERACIÓN.

1.       Calcular los números de oxidación a los elementos en cada molécula y comprobar que la suma de estos números es cero.

2.       Aplicación de distribución electrónica.

a.       Realice la distribución electrónica y diga cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos:

b.      Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus fórmulas:

a. Cloro y oxígeno.

b. Sodio y calcio.

c. Calcio y oxígeno.

d. Potasio y nitrógeno.

e. Flúor y zinc.

f. flúor y sodio

3.       Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.

4.       Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente:

5.       Formula y nombrar según los sistemas de nomenclatura IUPAC

a.      Ni₂O₃   b. HgS   c. Ag₃Sb d. MnH₂ e. Au(OH)₃  f. Ge(OH)₄  g. HBrO  h. HBrO₂  i. HSbO₃  j. H₄Sb₂O₇ k. Ácido dioxoarsénico(III)  l. Oxoyodato (I) de hidrógeno m.  Hidruro de fósforo n. Hidróxido de vanadio (III)  o. Telururo de mercurio (II) p. Tetraarseniuro de triplomo  q. Óxido de plomo (II)