UNIDAD 2 TEMA2: ENLACES QUIMICOS. GRADOS 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Plan de clase de competencias fisicoquímicas. 2° periodo

UNIDAD 2 TEMA2: ENLACES QUIMICOS.

Estándares:

      Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.

      Explico la formación de moléculas

Logros:

      Explica y diferencia los tipos de enlaces químicos.

Indicador de desempeño:

      Representa a través de estructuras de Lewis los enlaces químicos iónicos y covalentes.

      Indica las uniones que se forman.

      Escribe la fórmula del compuesto que se forma.

      Obtiene la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.

 

1.    ACTIVIDAD DE INICIO.

Has escuchado hablar de la capa de ozono, que es la capa que nos cubre de los rayos ultravioleta del sol. El ozono es compuesto formado de 3 átomos de oxígeno unidos entre sí. ¿qué entiendes por uniones químicas o enlaces químicos? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2.    ACTIVIDAD DE DESARROLLLO. Con base en la siguiente información, responde las preguntas de comprensión del tema:

a.    ¿Qué es un enlace químico?

b.    ¿Cuántos tipos existen?

c.    ¿Qué es un enlace iónico? ¿Cómo ocurre? Da un ejemplo.

d.    ¿Qué es un enlace covalente? ¿cómo ocurre? Da un ejemplo. ¿Cuáles son sus características?

e.    ¿Qué establece la regla del dueto y del octeto?

f.     ¿Qué son las estructuras de Lewis y para que sirven?

ENLACE QUÍMICO. Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.

Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico. La configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de los átomos, llamados nivel de valencia, donde se encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la configuración de un gas noble.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:

      ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:

Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-); estos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+; Y-). Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas: Cationes (+): Partículas químicas cargados electropositivamente. Aniones (-): Partículas químicas cargadas electronegativamente. Ejemplo: Mediante los enlaces iónicos se forman compuestos químicos, conocidos como iónicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma cuando un átomo de litio le cede al flúor el único electrón que tiene en su último nivel, lográndose así que los átomos de litio y flúor se estabilicen y se transformen en iones; el litio, por haber perdido un electrón, se convierte en un anión. Ejemplo: Molécula Iónica del Cloruro de Sodio.

Características:

· Está formado por metal + no metal

· No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

· Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

 

      ENLACE COVALENTE:

Se producen cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2 y hasta 3 pares de electrones de enlace. Es producto del comportamiento de uno o más electrones entre dos átomos, debido a la poca diferencia de su electronegatividad, por lo que forma que cada uno alcance su configuración electrónica. En el enlace covalente, uno o más pares de electrones son compartidos entre dos átomos, siendo que el enlace es el producto de las fuerzas de atracción de los respectivos núcleos sobre los pares de electrones compartidos. Los compuestos que los tienen se llaman compuestos covalentes.

Características:

· Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

· Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

· Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Ejemplo: con elementos que existen como moléculas diatómicas. Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.

Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.

REGLA DEL OCTETO. La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa o nivel de energía de la electro esfera).

La denominación “regla del octeto” surgió debido a la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

Estructuras de Lewis:

Lewis determinó una forma para poder representar enlaces covalentes, basándose en los electrones de valencia de cada átomo. Aquí se verán alrededor de 5 pasos sencillos para lograr una representación de Lewis de manera correcta:

1° paso: Contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.

2° paso: Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos).

3° paso: Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia del átomo secundario.

4° paso: Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Los átomos H, Li y Be deben estar rodeados por dos electrones (correspondientes a los electrones del enlace) y los demás elementos deben estar rodeados por ocho electrones. Si se cumple el primer caso, entonces se dice que se cumple con la regla del dueto, y si se cumple el segundo caso, se dice que se cumple con la regla del octeto. 5. Si no se cumplen las reglas anteriores (paso 4) entonces tiene que hacerlas calzar. Si le sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevos enlaces hasta que se cumplan las reglas.

Ejercicios:

 

1. Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.

a) K₂S _________________________ b) Cs₂O ___________________________

c) CaI₂ ________________________ d) Al₂O₃ ____________________________

 

 3.      ACTIVIDAD DE CIERRE.

 1. Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta entre?:

a) Calcio y cloro.

b) Sodio y bromo

c) Aluminio y azufre.

d) Hidrógeno e iodo.

e) Oxígeno y oxígeno.

f) Oxígeno y flúor.

2. Indicar las uniones o enlaces que se forman.

3. Escribir la fórmula del compuesto que se forma.

4. Obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.