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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre
del 2016 Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta |
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ACTIVIDAD DE AUTOAPRENDIZAJE |
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Versión: 01 |
Fecha de emisión: 26 - 01 – 2023 |
Pág. 1 de 6 |
TEMA: REACTIVO LIMITE.
LOGROS:
- Identificar
un reactivo limitante a partir de un conjunto de reactivos.
- Calcular
la cantidad de producto que se producirá a partir del reactivo limitante.
- Calcular
cuánto reactivo (s) queda (n) cuando se completa la reacción.
1. INICIO:
Imaginemos que queremos
hacer emparedados o sándwiches. Para un emparedado necesitamos 2 rebanadas de
pan y 1 de jamón. Pensemos ahora que tenemos 20 rebanadas de pan y
solamente 5 rebanadas de jamón.
a)
¿Cuántos emparedados podremos hacer?
b) ¿Por qué? Trata de
hacer un análisis profundo y contesta argumentando.
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c) ¿Cuál es el ingrediente que se termina primero?
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d) ¿Cuál el ingrediente
que tenemos en exceso?
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2. DESARROLLO.
REACTIVO LÍMITE.
A partir de la situación de
la actividad de inicio, vamos a analizar dos conceptos muy importantes para el
trabajo de un químico en situaciones reales que implican reacciones químicas.
a) El reactivo
limitante es aquel del cual tenemos en menor cantidad y, por lo tanto,
se terminará primero al momento de la reacción química, dando como resultado el
final de la reacción, esto quiere decir que cuando se termine ya no se podrá
seguir generando cierto producto. En el caso anterior, el reactivo limitante es
el jamón, ya que al terminarse no se pueden seguir haciendo más emparedados.
b) El reactivo en
exceso es aquel del cual tenemos más de lo necesario para que se lleve
a cabo la reacción química. En el caso de los emparedados, el reactivo en
exceso son las rebanadas de pan, ya que sólo se utilizaron 10 rebanadas para
los únicos 5 emparedados que se pudieron hacer.
Debido a la presencia del
reactivo limitante, podemos decir que las reacciones van a estar “limitadas”
por éste, por lo cual cuando vayamos a obtener la cantidad de cierto producto
tenemos que partir del reactivo limitante para poder sacar la cantidad de
producto correcta.
EJEMPLOS
1.- A altas
temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfato de
hierro (II) café oscuro:
En un experimento 7.621
g de Fe se dejan reaccionar con 8.669 g de S.
a) ¿Cuál de los dos es
el reactivo limitante?
Antes de cualquier otra
cosa, es conveniente sacar las masas teóricas de los reactivos y del producto.
Después de eso, procedemos a anotar las masas reales dadas.
Para proceder a conocer
cuál es el reactivo limitante, vamos a evaluar los dos reactivos y ver cuál de
los dos producen menos FeS, el cual será el reactivo limitante.
b) Calcula la masa de
FeS formada.
La ventaja de utilizar
el método anterior, es que ya nos da la masa directamente del FeS.
Respuesta: 11.988
g= 12 g de FeS.
c) ¿Qué cantidad del
reactivo excedente (en g) queda al final de la reacción?
Sabemos por el
procedimiento anterior que el reactivo en exceso es el azufre. Por lo cual,
necesitamos evaluar la cantidad de azufre que necesita para reaccionar nuestra
cantidad de hierro inicial:
3. CIERRE. Resuelve el siguiente problema:
1. La UREA [(NH2)2CO]
se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los
polímeros. Se prepara por reacción del amoniaco con el dióxido de carbono:
En cierto proceso, se
hacen reaccionar 637.3 g de NH3 con 1141 g de CO2.
a) ¿Cuál de los dos
reactivos es el limitante?
b) Calcular la masa de (NH2)2CO
formada.
c) ¿Qué cantidad del
reactivo excedente (en g) queda al finalizar la reacción?
2. La
reacción entre el aluminio (Al) y el óxido de hierro(III) (Fe2O3 ) pueden producirse temperaturas
cercanas a los 3000°C , lo que se utiliza para soldar metales:
Al + Fe2O3 
Al2O3
+ Fe
En un
proceso se hicieron 124 gramos de aluminio con 601 gramos de Fe2O3.
A)
¿Cuál es el reactivo limitante y en exceso?
B)
¿Cuál es la cantidad en gramos obtenida de Al2O3?
C)
¿Cuántos gramos se obtendrán de Fe?
D)
¿Qué cantidad de reactivo en exceso se consumió?
E)
¿Cuánto de reactivo en exceso sobró?
3. El hipoclorito de sodio HCLO es usado en el
mantenimiento comercial de albercas. esta sustancia se produce con reacción del
hidróxido de sodio con cloro gaseoso. Si se tiene 50 gramos de hidróxido de
sodio y 55 de cloro. Determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
NaOH + Cl2 NaClO +
NACl + H2O
A
¿Cuál de los dos reactivos es el limitante?
B)
Calcular la masa de NaClO
formada.
C) ¿Qué cantidad del reactivo excedente (en g) queda al finalizar la reacción?
4. 4. Si tienes 12,5 gramos de carbonato de
calcio y 17,3 ácido fosfórico reaccionando según la siguiente ecuación
CaCO3 + H3PO4 Ca3 (PO4)2 +
CO2 + H2O
A
¿Cuál de los dos reactivos es el limitante?
B)
Calcular la masa de Ca3 (PO4)2 formada.
C)
¿Qué cantidad del reactivo excedente (en g) queda al finalizar la reacción?
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