TALLER DE EN LACES QUIMICOS PARA LOS GRADOS 8°2, 8°4 y 8°6

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Taller de competencias fisicoquímicas. 2do periodo

TEMA: ENLACES QUIMICOS.

INDICADOR DE DESEMPEÑO. Predice el tipo de enlaces según la situación planteada y escribe estructura de Lewis de los compuestos dados.

 

Ejercicios
1. Lea el siguiente enunciado e indique el tipo de enlace que se forma (justifique su respuesta):
        Un compuesto R se formó cuando un elemento con gran radio se unió con un elemento poco denso, pero muy electroafino.

2. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:
    a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
    b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
    c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.
 3. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
4. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

5. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
    a) KBr
    b) CO
    c) Ión Amonio
    d) O₂
6. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

7. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de dicloro. (Cl₂O).

8. Dibuje la Estructura de Lewis del n-Propanol (CH₃CH₂CH₂OH)

9. Dibuje la Estructura de Lewis del Dinitrógeno (N₂).

10. Dibuje la estructura de Lewis del Ácido perclórico (HClO₄)

11. Dibuje la Estructura de Lewis del Ácido Cinhídrico (HCN).

12. Dibuje la Estructura de Lewis del Ión Amonio NH₄⁺