UNIDAD N°2. TEMA N°1. LOS GASES

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	PLAN DE CLASES
	Fecha de emisión: 21 - 01 – 2020

SF

UNIDAD N°2 TEMA N°1. LOS GASES

LOGROS:

Ø  Explica y comunica las propiedades de los gases

Ø  Realiza cálculos a partir de ecuaciones matemáticas que explican las leyes de los gases.

 

¿Qué son los gases?

Con el término gas nos referimos a uno de los tres principales estados de agregación de la materia (junto a los líquidos y los sólidos). Se caracteriza por la dispersión, fluidez y poca atracción entre sus partículas constitutivas.

Los gases son la forma más volátil de la materia en la naturaleza y son sumamente comunes en la vida cotidiana. Así, cuando una sustancia se encuentra en estado gaseoso solemos llamarla gas.

Las sustancias líquidas o sólidas pueden ser transformadas en gas utilizando diferentes procesos. Esta transformación implica un cambio en las propiedades físicas de las sustancias, como su estado de agregación. Sin embargo no cambian sus propiedades químicas, pues las sustancias siguen teniendo la misma estructura química, es decir, no ocurren rupturas de enlaces químicos ni se generan nuevas sustancias.

Los gases se encuentran en todas partes: desde la masa heterogénea de gases que llamamos atmósfera y que respiramos como aire, hasta los gases que se generan dentro del intestino, producto de la digestión y descomposición, hasta los gases inflamables con que alimentamos nuestras cocinas y hornos.

 

Historia de los gases

La palabra gas fue inventada en el siglo XVII por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont, a partir del término latino chaos (“caos”).

Eligió el nombre por el aparente grado de desorden que exhiben las moléculas de un gas. También se conocía a este estado como “estado aeriforme”, pero este término quedó en desuso.

Las primeras leyes sobre el comportamiento de los gases fueron consecuencia de su estudio intensivo a finales del mismo siglo, en especial de sus relaciones entre presión, temperatura y volumen.

Esto condujo a Émile Clapeyron a formular la ley ideal para todos los gases (“Ley de los gases ideales”) en 1834.

Gas ideal y gas real

Un gas ideal es un modelo de gas creado por el ser humano, y que no tiene interacciones entre las partículas que lo forman, es decir, que no tienen atracción ni repulsión entre ellas. Por otro lado, un gas real sí presenta estas interacciones.

Cuanto más simple sea la fórmula química de un gas real y menor sea su reactividad, más se puede asemejar a uno ideal. Así, los gases monoatómicos, por ejemplo, el helio (He), son los que se comportan de modo más similar a los gases ideales.

 

Leyes de los gases

 

Una de las leyes más utilizadas para describir el comportamiento de los gases es la Ley de los gases ideales que, a su vez, puede comprenderse como la combinación de otras leyes:

• Ley de Boyle-Mariotte. Determina que el volumen de un gas varía de forma inversamente proporcional a la presión absoluta del recipiente donde está contenido, si la temperatura permanece constante. Se expresa según la ecuación:
  
  
• Ley de Gay-Lussac. Explica que la presión de una masa de gas cuyo volumen se mantiene constante es directamente proporcional a la temperatura (expresada en grados kelvin) que posea. Esto se representa de la siguiente manera:
  
  
• Ley de Charles. Expresa que la temperatura y el volumen de un gas son directamente proporcionales cuando la presión es constante. Esta ley se representa mediante la siguiente ecuación:
  
  
  En todos los casos casos anteriores V₁, P₁ y T₁ son el volumen, la presión y la temperatura inicial. Mientras que V₂, P₂ y T₂ son el volumen, la presión y la temperatura final.
• Ley de Avogadro. Expresa que en iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes de distintos compuestos gaseosos contienen el mismo número de partículas.
• Ley de los Gases Ideales. De la combinación de las leyes anteriores se obtiene la Ley de los gases ideales, cuya ecuación se representa de la siguiente forma:
  
  
  Donde P, V y T son la presión, el volumen y la temperatura. Mientras que n es el número de moles del gas y R es la constante de los gases ideales cuyo valor es 8.31451 J/molK.

 Tipos de gases

Los gases pueden clasificarse según su naturaleza química en:

• Combustibles o inflamables. Aquellos que pueden arder, esto es, generar reacciones explosivas o exotérmicas en presencia del oxígeno u otros oxidantes.
• Corrosivos. Aquellos que, al entrar en contacto con otras sustancias, las someten a procesos de reducción u oxidación intensos, generando daños en su superficie o heridas en caso de ser materia orgánica.
• Comburentes. Aquellos que permiten mantener viva una llama o una reacción inflamable, ya que inducen la combustión en otras sustancias.
• Tóxicos. Aquellos que representan un peligro para la salud por las reacciones que introducen en el cuerpo de los seres vivos, como los gases radiactivos.
• Inertes o nobles. Aquellos que presentan poca o nula reactividad, excepto en situaciones y condiciones determinadas.

 

Propiedades de los gases

Los gases presentan las siguientes propiedades:

• No tienen volumen propio. Ocupan el volumen del contenedor en el que se encuentren.
• No tienen forma propia. También asumen la de su contenedor.
• Pueden dilatarse y contraerse. Al igual que los sólidos y los líquidos, los gases se dilatan si se les aumenta su temperatura, y se contraen si se enfrían.
• Tienen gran fluidez. Los gases fluyen mucho más que los líquidos debido a que sus partículas tienen menor interacción. Pueden fácilmente desplazarse a través de un orificio de un recipiente a otro.
• Tienen alta difusión. Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al gran movimiento que tienen sus partículas.
• Solubilidad. Los gases pueden ser solubles en agua o en otros líquidos.
• Se pueden comprimir. Aplicando presión a un gas, se puede lograr que sus partículas estén más juntas, es decir, se comprime el gas.

 

Cambios de estados de los gases

 

• Sublimación. Es un proceso físico de cambio de fase, que permite convertir un sólido en un gas directamente, sin pasar primero por una etapa líquida. Este proceso es poco común y suele involucrar condiciones puntuales de presión y de temperatura. Podemos observarlo en el hielo seco (o hielo de ) a temperatura ambiente: el bloque sólido desprende un leve vapor que es la sustancia recuperando su estado gaseoso original.
• Ebullición. Es el proceso mediante el cual un líquido se transforma en gas. Ocurre cuando toda la masa del líquido se calienta a una temperatura igual a su punto de ebullición.
• Evaporación. Es un proceso de cambio de fase sumamente común, que conduce a un líquido a convertirse en gas cuando se aumenta la temperatura del líquido. Ocurre de manera lenta y gradual. La ponemos en práctica por ejemplo, en la ducha cuando el agua muy caliente se convierte en vapor observable como una nube blanquecina.
• Condensación. Es el proceso opuesto a la evaporación, esto es, un proceso de cambio de fase que conduce del estado gaseoso al líquido, debido a la pérdida de energía calórica. Esta energía perdida hace que las partículas del gas vibren más despacio, lo que les permite aproximarse e interactuar más estrechamente, como ocurre sobre un vidrio frío en día lluvioso, o sobre las plantas y otras superficies con el rocío.
• Sublimación inversa. Es el camino opuesto de la sublimación, o sea, el paso del estado gaseoso al estado sólido sin pasar primero por un momento de liquidez. Este proceso requiere de condiciones de presión y temperatura muy específicas.

 

Plasma

 

El estado plasmático de la materia es considerado un cuarto estado de agregación, pero presenta enormes semejanzas con el estado gaseoso, ya que básicamente se trata de un gas ionizado, es decir, un gas cuyas partículas han perdido electrones y han adquirido una carga electromagnética determinada. Existen plasmas fríos, como el empleado en las lámparas de “lava”, o plasmas calientes, como el fuego que rodea al Sol.

 

Algunos ejemplos de gases son:

• Hidrógeno (H₂). Es el gas diatómico más común del universo entero.
• Helio (He). Insípido, incoloro e inerte, es el menos soluble en agua de todos los gases.
• Metano (CH₄). Es un hidrocarburo gaseoso de olor desagradable que se obtiene como producto de la descomposición de la materia orgánica.
• Aire. Es la mezcla heterogénea de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases que respiramos los seres vivos.

Webgrafía

 

1.     https://humanidades.com/gases/#ixzz8aCDcpZwP

2.     https://humanidades.com/gases/#ixzz8aCD8FRJ H

3.     https://humanidades.com/gases/#ixzz8aCCU2RId

4.     https://humanidades.com/gases/#ixzz8aCCE1GjC

5.     https://humanidades.com/gases/#ixzz8aCBl4rY5

6.     https://humanidades.com/gases/#ixzz8aCB7pVMA

 

 

 

 

 

UNIDAD 2 TEMA2: ENLACES QUIMICOS. GRADOS 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Plan de clase de competencias fisicoquímicas. 2° periodo

UNIDAD 2 TEMA2: ENLACES QUIMICOS.

Estándares:

      Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.

      Explico la formación de moléculas

Logros:

      Explica y diferencia los tipos de enlaces químicos.

Indicador de desempeño:

      Representa a través de estructuras de Lewis los enlaces químicos iónicos y covalentes.

      Indica las uniones que se forman.

      Escribe la fórmula del compuesto que se forma.

      Obtiene la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.

 

1.    ACTIVIDAD DE INICIO.

Has escuchado hablar de la capa de ozono, que es la capa que nos cubre de los rayos ultravioleta del sol. El ozono es compuesto formado de 3 átomos de oxígeno unidos entre sí. ¿qué entiendes por uniones químicas o enlaces químicos? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2.    ACTIVIDAD DE DESARROLLLO. Con base en la siguiente información, responde las preguntas de comprensión del tema:

a.    ¿Qué es un enlace químico?

b.    ¿Cuántos tipos existen?

c.    ¿Qué es un enlace iónico? ¿Cómo ocurre? Da un ejemplo.

d.    ¿Qué es un enlace covalente? ¿cómo ocurre? Da un ejemplo. ¿Cuáles son sus características?

e.    ¿Qué establece la regla del dueto y del octeto?

f.     ¿Qué son las estructuras de Lewis y para que sirven?

ENLACE QUÍMICO. Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.

Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico. La configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de los átomos, llamados nivel de valencia, donde se encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la configuración de un gas noble.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:

      ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:

Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-); estos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+; Y-). Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas: Cationes (+): Partículas químicas cargados electropositivamente. Aniones (-): Partículas químicas cargadas electronegativamente. Ejemplo: Mediante los enlaces iónicos se forman compuestos químicos, conocidos como iónicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma cuando un átomo de litio le cede al flúor el único electrón que tiene en su último nivel, lográndose así que los átomos de litio y flúor se estabilicen y se transformen en iones; el litio, por haber perdido un electrón, se convierte en un anión. Ejemplo: Molécula Iónica del Cloruro de Sodio.

Características:

· Está formado por metal + no metal

· No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

· Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

 

      ENLACE COVALENTE:

Se producen cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2 y hasta 3 pares de electrones de enlace. Es producto del comportamiento de uno o más electrones entre dos átomos, debido a la poca diferencia de su electronegatividad, por lo que forma que cada uno alcance su configuración electrónica. En el enlace covalente, uno o más pares de electrones son compartidos entre dos átomos, siendo que el enlace es el producto de las fuerzas de atracción de los respectivos núcleos sobre los pares de electrones compartidos. Los compuestos que los tienen se llaman compuestos covalentes.

Características:

· Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

· Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

· Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Ejemplo: con elementos que existen como moléculas diatómicas. Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.

Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.

REGLA DEL OCTETO. La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa o nivel de energía de la electro esfera).

La denominación “regla del octeto” surgió debido a la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

Estructuras de Lewis:

Lewis determinó una forma para poder representar enlaces covalentes, basándose en los electrones de valencia de cada átomo. Aquí se verán alrededor de 5 pasos sencillos para lograr una representación de Lewis de manera correcta:

1° paso: Contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.

2° paso: Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos).

3° paso: Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia del átomo secundario.

4° paso: Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Los átomos H, Li y Be deben estar rodeados por dos electrones (correspondientes a los electrones del enlace) y los demás elementos deben estar rodeados por ocho electrones. Si se cumple el primer caso, entonces se dice que se cumple con la regla del dueto, y si se cumple el segundo caso, se dice que se cumple con la regla del octeto. 5. Si no se cumplen las reglas anteriores (paso 4) entonces tiene que hacerlas calzar. Si le sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevos enlaces hasta que se cumplan las reglas.

Ejercicios:

 

1. Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.

a) K₂S _________________________ b) Cs₂O ___________________________

c) CaI₂ ________________________ d) Al₂O₃ ____________________________

 

 3.      ACTIVIDAD DE CIERRE.

 1. Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta entre?:

a) Calcio y cloro.

b) Sodio y bromo

c) Aluminio y azufre.

d) Hidrógeno e iodo.

e) Oxígeno y oxígeno.

f) Oxígeno y flúor.

2. Indicar las uniones o enlaces que se forman.

3. Escribir la fórmula del compuesto que se forma.

4. Obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.

 

 

PLAN DE MEJORAMIENTO Y ACTIVIDADES DE SUPERACION GRADO 8°. PRIMER PERIODO

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	PLAN DE MEJORAMIENTO
	Fecha de emisión: 21 - 01 – 2020

AREA Y/O ASIGNATURA: COMPETENCIAS FISOQUÍMICAS		CALIFICACIÓN
DOCENTE: JOSÉ LUIS ESTRADA FLÓREZ
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
GRADO:	FECHA:

1.    Logro(s) e indicadores de logros a superar:

Ø  Identifica número atómico, grupos, periodos, electrones de valencia, masa atómica haciendo uso correcto de los conceptos y de la tabla periódica.

Ø  Explica y diferencia cambios físicos de cambios químicos. Interpreta información suministrada en cuadros y completa tablas con base en interpretación de figuras.

2.    Metodología: El desarrollo de las actividades de superación se realizará de la siguiente manera:

Ø  El estudiante debe realizar en su cuaderno las actividades de nivelación anexadas en este plan. Dicha actividad sirve de retroalimentación del tema y debe presentarla previamente a la evaluación escrita según fechas estipuladas en las mismas.

Ø  La evaluación escrita con preguntas tipo saber y resolución de ejercicios.

EJES TEMATICOS	TABLA PERIODICA LA MATERIA: CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS. ¿Qué son? Diferencia entre cambios físicos y cambios químicos .
PROCEDIMIENTO	El docente realiza retroalimentación de la temática, resuelve evaluaciones las socializa y deja actividades de consulta. El estudiante debe realizar las actividades y entregarlas puntualmente en la fecha estipulada por el docente.
EVALUACION	. Un 30% % del plan es el informe o trabajo escrito, el otro 70% % será a través de valoración escrita.
CRONOGRAMA	Informe escrito o trabajo debe ser entregado: en la semana asignada para las actividades. Evaluación escrita: En la hora de clase respectiva

Los informes y trabajos

Ø  Deben ser entregados con estricta puntualidad, bien organizados, excelente presentación y totalmente terminados, según los parámetros establecidos en el plan.

Ø   

Nota N°1: Señor Padre de Familia y/o acudiente, la evaluación es un proceso continuo e integral. Por lo tanto, el estudiante deberá demostrar interés y suficiencia en las actividades de superación propuestas para el periodo. Previo acompañamiento suyo en casa.

 

Nota N°2. Debajo están las actividades de superación que debe realizar el estudiante. Recuerda estudiar los temas para la evaluación. Esos temas están en los ejes temáticos del cuadro de arriba y corresponden a los temas del segundo periodo.

 

 

Fitma del Docente________________________________

ACTIVIDADES A DESARROLLAR:

Selección múltiple con única respuesta

Las preguntas 1 a 13 constan de un enunciado y varias posibilidades de respuesta, entre las

cuales debe escogerse la correcta.

 

1. Los elementos representativos en la tabla periódica se encuentran ubicados en grupos A o

familias. De acuerdo con esta afirmación puede decirse que al grupo I A pertenecen los siguientes

elementos.

a)       Li, Na, K, Rb, Ca, Mg.

b)      Li, Na, Ca, Rb, Cs,  Rf. 

c)      F, Cl, Br, I, At.

d)      Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

e)      He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

2. Los elementos, pertenecen a la familia de los:   f. ninguna de las anteriores

a)      Alcalinotérreos.

b)      Anfígenos.

c)      Alcalinos.

d)     De transición.

e)      Gases nobles

3. La configuración electrónica de un elemento es   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6      , esto nos permite

conocer que:

a)      Su número atómico es 18.

b)      Presenta 4 electrones en el último nivel de energía.

c)      Pertenece al período 6

d)     Se encuentra en el grupo 6.

e) ninguna de las anteriores

 4. De acuerdo con la información anterior, dicho elemento es considerado como un:

a)      Metal alcalino.

b)      Metaloide.

c)      No metal.

d)      Halógeno.

5. Los siguientes elementos se encuentran en la naturaleza en estado libre como líquidos:

a)       Hg y Cl 

b)       Ag y Br 

c)       Hg y F

d)       Pt y Br

e)       Hg y Br

6. La repetición periódica de las propiedades físicas y químicas que presentan los elementos

químicos dentro de la tabla periódica es causada por la organización de los mismos en la tabla de

acuerdo a:

a)      El orden creciente de sus masas atómicas.

b)      El orden de sus números atómicos.

c)      El orden creciente de sus pesos atómicos.

d)     El orden creciente de su número de masa.

7. Teniendo en cuenta su distribución electrónica, podemos afirmar que el elemento de número

atómico 15 se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo:

a)      I A.

b)      III A.

c)      V A.

d)     VI A.

e)      VII A.

8. Con la información anterior, puede afirmarse que el elemento se ubica en el período:

a)      5

b)      4

c)      2

d)      3

e)      1

9. Una columna vertical en la tabla periódica recibe el nombre de:

a)      Período.

b)      Familia.

c)      Grupo.

d)     Serie.

e)      b y c son correctas.

10. Una característica propia de los metales es:

a)      Su alto almacenamiento de calor.

b)      Su alta tendencia para recibir electrones.

c)      Su conductividad eléctrica.

d)     Su estabilidad molecular.

e)      Su alto número atómico.

 

COMPETENCIA INTERPRETATIVA PARA INTERPRETAR SITUACIONES

11. Observa en la siguiente tabla las características de cada uno de los elementos imaginarios y

ubícalos dentro de la tabla periódica

Según lo anterior, el elemento que se encuentra en la tabla periódica dentro del grupo 7 y el

período 3 es:

a)      El elemento A.

b)      El elemento B.

c)      El elemento C.

d)     Ninguno de los anteriores.

 13. Los elementos anteriores A, B y C se ubican respectivamente en los siguientes grupos:

a)      7, 4 y 2

b)      5, 1 y 2.

c)      7, 3 y 4

d)     1, 3 y 2

 

ACTIVIDADES CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

I. Lee el siguiente caso y responde la pregunta: Ana observa el agua en su hervidor y se da cuenta que, mientras este está funcionando, se libera energía al ambiente, se transforma el agua líquida en vapor de agua. a) ¿Qué tipo cambio está sufriendo dicha materia? ¿Por qué? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Completa la tabla, marcando con una X, si las situaciones llevadas a cabo por la materia corresponden a cambio químico o físico:

SITUACIÓN	CAMBIO FÍSICO	CAMBIO QUÍMICO
Sacar punta a un lápiz
Un caramelo que fue pisado por mi hermana pequeña
Las hojas de papel de diario se pusieron amarillas luego de unas semanas
La carne roja se puso de color café cuando se cocinó
Al sacar una bebida de la hielera, la botella se moja por fuera.
Cortarme el cabello
Un fierro se vuelve cobrizo luego de estar bajo la lluvia y expuesto al sol.
Las manzanas se vuelven café oscuro después de cocinarlas para un kuchen.

 

III. Observa las siguientes imágenes en las cuales se muestran tres sustancias que han experimentado cambios:

Para cada una de las sustancias, completa la siguiente tabla:

SUSTANCIA	TIPO DE CAMBIO	REVERSIBLE IRREVERSIBLE
1
2
3

 IV. ¿Cómo le explicarías a un compañero/a las diferencias entre un cambio físico y uno químico? Apoya tu explicación con un esquema o dibujo.