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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia,
Técnica y Valores Humanos |
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Plan de clase de química. 1er
periodo |
UNIDAD N°1. TEMA N°2:
ENLACES QUIMICOS.
LOGROS: los estudiantes comprenderán y explicarán
los diferentes tipos de enlaces químicos y sus propiedades.
INDICADORES DE LOGROS:
v Identifican y describen los diferentes
tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico).
v Explican las propiedades características de
cada tipo de enlace.
v Aplican el conocimiento de enlaces
químicos en ejercicios prácticos y experimentos.
COMPETENCIAS:
v Científica. Analiza y comprende fenómenos relacionado con los
enlaces químicos.
v Comunicativa. Expresa y argumenta de manera clara y precisa los
conceptos de enlaces químicos.
DBA 3: Comprende que los diferentes mecanismos
de reacción química (oxido reducción, descomposición, neutralización y
precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.
Evidencia de aprendizaje: Establece la relación entre la
distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los
elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de
compuestos, dados en ejemplos de elementos de la Tabla Periódica
1. ACTIVIDAD DE INICIO. Descubriendo presaberes o preconceptos. Escribe la noción o idea que tengas al respecto sin consultar lo planteado.
¿cómo se forma la materia?
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2. ACTIVIDAD DE DESARROLLO. Anota en tu cuaderno o fotocopia esta sección para que la estudies y puedas argumentar en clase durante la discusión del tema.
¿Qué es una molécula?
Una molécula, es la unión
de por lo menos, dos átomos de en una colocación definitiva que se mantienen
unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos)
¿Qué es un enlace
químico?
Un enlace químico es la
fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta
unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria
para romper un enlace químico se denomina energía de enlace. En este proceso los
átomos ceden o comparten electrones de la capa de valencia (la capa
externa de un átomo donde se determina su reactividad o su tendencia a formar
enlaces), y se unen constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de
mecanismos físicos como el filtrado o
el tamizado.
Es un hecho que
los átomos que forman
la materia tienden a
unirse a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus cargas
eléctricas naturales para alcanzar condiciones más estables que cuando están
separados. Los enlaces químicos constituyen la formación de moléculas
orgánicas e inorgánicas y, por tanto, son parte de la base de la
existencia de los organismos vivos. De manera semejante, los enlaces
químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones.
Esto puede ocurrir sometiendo los compuestos químicos a altas temperaturas,
aplicando electricidad o
propiciando reacciones
químicas con otros compuestos. Por ejemplo, si
aplicamos electricidad al agua es posible separar las uniones químicas entre el
hidrógeno y el oxígeno que la conforman, este proceso se denomina
electrólisis. Otro ejemplo consiste en añadir grandes cantidades de energía calórica a
una proteína, lo cual llevaría
a desnaturalizarla (perder la estructura secundaria de una proteína) o romper sus
enlaces.
En síntesis, La naturaleza siempre tiende a alcanzar el estado de menor
energía. Los gases nobles son los elementos que poseen su capa de energía de
electrones de valencia completa; por eso, estos elementos son muy estables y
poco reactivos. Así, la tendencia de los elementos por tener una capa de
energía de valencia completa es la fuerza que promueve la formación de los
enlaces químicos. Los elementos pueden aceptar, ceder o compartir electrones de
forma tal que su última capa energética tenga 8 electrones. A esto se conoce
como la regla del octeto. Recordemos que:
Electronegatividad: Es la
capacidad de un átomo de atraer electrones de valencia.
Ten en cuenta lo siguiente:
- Diferencia entre
cero y 0.4 = enlace covalente no polar
- Diferencia mayor a
0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar
- Diferencia entre a
1.7 y 3.3 = iónico
NOTA: La diferencia de
electronegatividad se halla restando la mayor de la menor. Ejemplo la del flúor
es 4 y la del Mg es 1,2 entonces, 4- 1,2= 2,8 es enlace iónico
Electrones de valencia: los
electrones que pueden formar el enlace son los electrones de valencia. Estos
son los electrones que se encuentran en la capa más exterior de energía de un
átomo
Tipos de enlace químico
Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la
naturaleza de los átomos involucrados:
Enlace covalente. Ocurre
entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo
general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa
de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y
puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de
la cantidad de electrones compartidos.
Tipos de enlace covalente:
Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la
cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:
- Simple. Los
átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa
electrónica (un electrón cada uno). Se representa por una línea en el
compuesto molecular. Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl
(Hidrógeno-Cloro).
- Doble. Los
átomos enlazados aportan cada uno dos electrones de su última capa de
energía, formando un enlace de dos pares de electrones. Se representa por
dos líneas paralelas, una arriba y una abajo, similar al signo matemático
de igualdad. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
- Triple. Este
enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta
3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas
paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Por
ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
- Dativo. Un
tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados
aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno. Se representa con una
flecha en el compuesto molecular. Por ejemplo el ión amonio:
Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad (propiedad de
algunas moléculas de separar las cargas eléctricas en su estructura), se puede
distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y
enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):
- Enlaces
covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con
diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así, la molécula
tendrá la densidad de carga negativa sobre el átomo más electronegativo,
pues este átomo atrae con mayor fuerza los electrones del enlace, mientras
que sobre el átomo menos electronegativo quedará una densidad de carga
positiva. La separación de las densidades de carga genera dipolos
electromagnéticos.
- Enlaces
covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento, o
de distintos elementos, pero con similares electronegatividades, con una
diferencia de electronegatividad menor que 0,4. La nube electrónica es
atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo
molecular.
Enlace iónico. Consiste
en la atracción electrostática entre partículas con cargas
eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada
eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de
un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas,
sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre
sí, rodeados de sus electrones como en una nube.
Entra a los siguientes links para mayor entendimiento del tema:
https://youtu.be/Thzd2YhUkLs.
Tipos de enlaces químicos.
https://youtu.be/ign6-bbOqF4
. Tipos de enlaces covalentes.
a.
Indique qué tipo de enlaces interatómicos
presentan los elementos en cada uno de los compuestos siguientes:
|
compuesto |
Tipo de enlace |
Compuesto |
Tipo de enlace |
|
CO2 |
|
Li2O |
|
|
CCl4 |
|
PH3 |
|
|
N2 |
|
Hg-Au |
|
Electronegatividades:
C = 2,5 O = 3,5 Cl = 3,0
N = 3,0 Li = 1,0 P = 2,1
H = 2,1
b.
3. Los compuestos óxido de aluminio,
Al2O3 y sulfuro de calcio, CaS, son compuestos iónicos. Con respecto a ellos:
c.
Escriba la configuración electrónica del
8O, 13Al, 16S y 20Ca.
d.
Identifique el gas noble más cercano en
el sistema periódico en cada caso.
e. Prediga la carga esperada para el ion más estable de cada uno de ellos.
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