TALLER DE APLICACIÓN. TEMA: ENLACES QUÍMICOS. GRADOS 10°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	TALLER DE APLICACIÓN. 1er periodo

 

TEMA: ENLACES QUÍMICOS

1     1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico
teniendo en cuenta lo siguiente:
a. ¿Cómo se forma?
b. ¿Qué compuestos lo presentan?
c. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace
2. Definir los siguientes términos:
a. Enlace químico
b. Valencia
c. Regla del octeto
d. Electronegatividad
3. Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 °C	1996, 5 °C
Solubilidad en el agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Si

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?
 
4. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar).

 
5. Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

6.    6.  En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo: AlF₃,  C₂H₂, SO₂,  H₃O⁺

 
7. Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno.
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8. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?
 

9. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos y esquematiza cada uno

 
10. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su respuesta:                            PCl5    AlBr3    CCl4
 
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los
elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5; Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar?
A. H-O   B. H-Na   C. H-S   D. H-Cl
12. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
A. Iónico y covalente.
B. Iónico, covalente y metálico.
C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.
13. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son:
A. los electrones que hay en el núcleo.
B. los protones del último nivel de energía.
C. los neutrones de los orbitales enlazados.
D. los electrones de valencia.
14. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?
A. H 2 O B. C Cl 4 C. BeH 2 D. NaI
15. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:
A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar
B. El H y el Cl forman un enlace iónico
C. El K y el F forman un enlace iónico
D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar
16. Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre...
A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar
B. El H y el Cl un enlace iónico
C. El K y el F un enlace iónico
D. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar
17. De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:
A. C Cl ₄   B. BeH ₂   C. KBr   D. H ₂ O
18. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1deducir si tenderá a formar:
A. enlace iónico y covalente;
B. enlace iónico y metálico;
C. enlace metálico y covalente
D. ninguna de las anteriores
19. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:
A. Ambos deben tener una electronegatividad semejante.
B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.
C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.
D. Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.
20. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor
C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.
D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.
21. Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:
A. HCl B. NaBr C. CS 2 D. N 2 O
22. Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:
A. RbCl B. NaI C. MgO D. CsF
23. Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:
A. Ag 2 SO 4 B. CuCl 2 C. HCl D. Na 2 S
24. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:
A. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.
B. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.
C. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.
D. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar
25. haga la distribución electrónica de los siguientes elementos cuyos números atómicos (Z) son:
12, 18, 25, 35, 53, 27, 28, 29, 14 17, 90, 91, 92.
a.       Diga en qué grupo y en qué periodo de la tabla periódica se encuentra cada uno respectivamente.
b.      Diagrame los átomos de cada elemento ubicando los electrones en los diferentes niveles de energía.
c.       Señale si el elemento está en el bloque S, P, D o F de la tabla periódica.