ACTIVIDAD DE RECUPERACION DE COMPETENCIAS CIENTIFICAS 3° PERIODO. GRADOS 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	ACTIVIDAD DE RECUPERACION DE COMPETENCIAS CIENTIFICAS 3° PERIODO

TEMAS: ESTADO DE OXIDACION EN COMPUESTOS Y IONES COMPLEJOS

LOGROS:

Ø  Aplicar y identifica los estados de oxidación de compuestos y iones complejos

1) ¿Qué es un ion complejo y cuantos tipos de este existen?

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2) Encuentra en la sopa de letras con las palabras escrita al final de la tabla

a	k	c	l	o	g	e	g	a	r
m	s	o	r	x	i	w	e	e	a
c	o	m	r	i	d	a	d	n	m
o	l	p	j	d	f	u	ñ	z	a
o	i	l	k	a	c	d	o	l	l
r	g	e	a	c	a	r	g	a	s
d	l	j	i	i	o	n	e	s	a
i	r	o	h	o	l	l	a	i	l
n	e	n	d	n	m	d	c	e	i
a	d	o	ú	e	m	n	e	t	g
r	o	r	t	m	e	w	n	n	a
o	x	a	y	l	e	e	t	e	n
d	l	m	a	c	l	r	e	g	d
l	p	v	o	x	i	d	o	a	o

 

Oxidación, Reducción, Carga, Iones, Complejo, Metal,Ligando, Coordinar, Número Valencia, , Redox, Óxido ,Agente

 

3) Para cada uno de los siguientes compuestos, determina el estado de oxidación de cada elemento. Escribe tu respuesta en la tabla proporcionada.

4) Elige dos compuestos del punto 3 y escribe una breve comparación sobre sus estados de oxidación. Incluye en tu comparación:

a) Similitudes y diferencias en los estados de oxidación de los elementos.

b) ¿Cómo estas diferencias pueden influir en las propiedades químicas o físicas de los compuestos?

5) ¿Cuál es el estado de oxidación del carbono en el metano (CH4​)?

A) +4

B) -4

C) +2

D)

6)En el ion MnO4−​ (permanganato), ¿cuál es el estado de oxidación del manganeso (Mn)?

A) +7

B) +4

C) +2

D) +6

 

7) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene el oxígeno en un estado de oxidación de -1?

A) H2​O

B) H2​O2​

C) Na2​O

D) MgO

8) ¿Qué estado de oxidación se asigna al azufre en H2​SO4​ (ácido sulfúrico)?

A) -2

B) +4

C) +6

D) 0

9) ¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en el ion amonio NH4+​?

A) +1

B) -3

C) 0

D) +3

 

10) ¿Qué es un agente oxidante y un agente reductor? Proporcione un ejemplo de cada uno.

 

11) ¿Cuál es el estado de oxidación del hierro en el compuesto Fe2O3Fe2​O3​? A que se debe

¿Qué es un ligando y cómo se relaciona con el ion metálico central? Da un ejemplo

 

12) Realice un resumen de corto de cincuenta palabras sobre el siguiente ensayo

Los estados de oxidación son un concepto fundamental en química que permite entender cómo los átomos interactúan en diversas reacciones. Se refieren al número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir al formar enlaces. Por ejemplo, en el metano (CH4CH4​), el carbono tiene un estado de oxidación de -4, lo que indica que ha "perdido" electrones al compartirlos con el hidrógeno. Una aplicación importante de los estados de oxidación se encuentra en las reacciones redox. En estas reacciones, un agente oxidante acepta electrones y se reduce, mientras que un agente reductor dona electrones y se oxida. Por ejemplo, en la oxidación del etanol a ácido acético, el dióxido de manganeso (MnO2MnO2​) actúa como agente oxidante, lo cual es crucial en procesos biológicos como la respiración celular. Los estados de oxidación también son esenciales para comprender la química de los compuestos iónicos. En el cloruro de sodio (NaCl), el sodio tiene un estado de oxidación de +1 y el cloro de -1, lo que permite la formación de un enlace iónico estable. Otro ejemplo relevante es el ion permanganato (MnO4−MnO4−​), en el cual el manganeso tiene un estado de oxidación de +7, utilizado como un potente agente oxidante en análisis químicos y tratamientos de aguas residuales. En conclusión, los estados de oxidación son clave para entender la formación de compuestos, su reactividad y comportamiento en reacciones redox. Este conocimiento es vital no solo para la investigación científica, sino también para aplicaciones prácticas en la industria, la medicina y la tecnología, subrayando su relevancia en el mundo actual.