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INSTITUCIÓN
EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica
y Valores Humanos
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ACTIVIDAD DE RECUPERACION DE COMPETENCIAS CIENTIFICAS 3° PERIODO |
TEMAS: ESTADO DE OXIDACION EN COMPUESTOS Y IONES
COMPLEJOS
LOGROS:
Ø Aplicar y identifica los estados de oxidación de
compuestos y iones complejos
1)
¿Qué es un ion complejo y cuantos tipos de este existen?
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2)
Encuentra en la sopa de letras con las palabras escrita al final de la tabla
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Oxidación, Reducción, Carga, Iones, Complejo,
Metal,Ligando, Coordinar, Número Valencia, , Redox, Óxido ,Agente |
3) Para cada uno de los siguientes compuestos, determina el
estado de oxidación de cada elemento. Escribe tu respuesta en la tabla
proporcionada.
4)
Elige dos compuestos del
punto 3 y escribe una breve comparación sobre sus estados de oxidación. Incluye
en tu comparación:
a) Similitudes
y diferencias en los estados de oxidación de los elementos.
b)
¿Cómo estas diferencias pueden influir en las propiedades químicas o físicas de
los compuestos?
5)
¿Cuál es el estado de oxidación del carbono en el metano (CH4)?
A) +4
B) -4
C) +2
D)
6)En el ion MnO4− (permanganato),
¿cuál es el estado de oxidación del manganeso (Mn)?
A) +7
B) +4
C) +2
D) +6
7) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene
el oxígeno en un estado de oxidación de -1?
A) H2O
B) H2O2
C) Na2O
D) MgO
8) ¿Qué estado de oxidación se asigna al
azufre en H2SO4 (ácido sulfúrico)?
A) -2
B) +4
C) +6
D) 0
9) ¿Cuál es el estado de oxidación del
nitrógeno en el ion amonio NH4+?
A) +1
B) -3
C) 0
D) +3
10) ¿Qué
es un agente oxidante y un agente reductor? Proporcione un ejemplo de cada uno.
11) ¿Cuál es el estado de oxidación del hierro en el
compuesto Fe2O3Fe2O3? A que se debe
¿Qué es un
ligando y cómo se relaciona con el ion metálico central? Da un ejemplo
12) Realice un resumen de corto de
cincuenta palabras sobre el siguiente ensayo
Los estados de oxidación son
un concepto fundamental en química que permite entender cómo los átomos
interactúan en diversas reacciones. Se refieren al número de electrones que un
átomo puede ganar, perder o compartir al formar enlaces. Por ejemplo, en el
metano (CH4CH4), el
carbono tiene un estado de oxidación de -4, lo que
indica que ha "perdido" electrones al compartirlos con el hidrógeno.
Una aplicación importante de los estados de oxidación se encuentra en las reacciones redox. En estas
reacciones, un agente oxidante acepta electrones y se reduce, mientras que un
agente reductor dona electrones y se oxida. Por ejemplo, en la oxidación del
etanol a ácido acético, el dióxido de manganeso (MnO2MnO2) actúa
como agente oxidante, lo cual es crucial en procesos biológicos como la
respiración celular. Los estados de oxidación también son esenciales para
comprender la química de los compuestos iónicos. En el cloruro de sodio (NaCl), el sodio
tiene un estado de oxidación de +1 y el
cloro de -1, lo que
permite la formación de un enlace iónico estable. Otro ejemplo relevante es el
ion permanganato (MnO4−MnO4−), en el
cual el manganeso tiene un estado de oxidación de +7, utilizado
como un potente agente oxidante en análisis químicos y tratamientos de aguas
residuales. En conclusión, los estados de oxidación son clave para entender la
formación de compuestos, su reactividad y comportamiento en reacciones redox.
Este conocimiento es vital no solo para la investigación científica, sino
también para aplicaciones prácticas en la industria, la medicina y la
tecnología, subrayando su relevancia en el mundo actual.
