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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
TÉCNICO INDUSTRIAL
Ciencia, Técnica y Valores Humanos
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PLAN DE MEJORAMIENTO
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Fecha de emisión: 21 - 01 –
2020
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AREA Y/O ASIGNATURA: COMPETENCIAS FISOQUÍMICAS
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CALIFICACIÓN
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DOCENTE: JOSÉ LUIS ESTRADA FLÓREZ
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NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
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GRADO:
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FECHA:
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1. Logro(s) e indicadores de
logros a superar:
Ø
Identifica, define y
clasifica los diferentes tipos de materia de acuerdo a su tipo de componentes.
Ø
Usar la tabla periódica como un modelo para
predecir las propiedades relativas de los elementos químicos basados en los
patrones de sus átomos, considerando: El número atómico. La masa atómica. La
conductividad eléctrica. La conductividad térmica. El brillo. Los enlaces que
se pueden formar.
2. Metodología: El desarrollo de las actividades de superación se realizará de la siguiente
manera:
Ø
El estudiante debe realizar las
actividades de nivelación anexadas en este plan. Dicha actividad sirve de
retroalimentación del tema y debe presentarla previamente a la evaluación
escrita según fechas estipuladas en las mismas.
Ø
La evaluación escrita con
preguntas tipo saber y resolución de ejercicios.
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EJES TEMATICOS
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ESTEQUIOMETRÍA: cálculo a partir de reacciones de
química. Y REACTIVO IMITE.
.
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PROCEDIMIENTO
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El docente realiza
retroalimentación de la temática, resuelve evaluaciones las socializa y deja
actividades de consulta.
El estudiante debe
realizar las actividades y entregarlas puntualmente en la fecha estipulada
por el docente.
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EVALUACION
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. Un 30% % del
plan es el informe o trabajo escrito, el otro 70% % será a través de
valoración escrita.
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CRONOGRAMA
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Informe escrito o trabajo debe ser entregado: en
la semana asignada para las actividades. Evaluación escrita: En la hora de
clase respectiva
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Los informes y trabajos
Ø
Deben ser entregados con
estricta puntualidad, bien organizados, excelente presentación y totalmente
terminados, según los parámetros establecidos en el plan.
Nota N°1: Señor Padre de Familia y/o acudiente, la evaluación es un proceso continuo
e integral. Por lo tanto, el estudiante deberá demostrar interés y suficiencia
en las actividades de superación propuestas para el periodo. Previo
acompañamiento suyo en casa.
Nota N°2. Debajo están las actividades de
superación que debe realizar el estudiante. Recuerda estudiar los temas para la
evaluación. Esos temas están en los ejes temáticos del cuadro de arriba y
corresponden a los temas del tercer periodo.
DEBE FOTOCOPIAR O IMPRIMIR Y REALIZAR LAS
ACTIVIDADES EN LAS HOJAS.
FIRMA DEL DOCENTE________________________________
ACTIVIDADES A DESARROLLAR: fotocopia o
imprime el material, desarróllalo ahí mismo.
- Cálculos a partir de reacciones químicas. Recuerde
balancear la ecuación en cada ejercicio excepto en el primero que no hay
ecuación
a. a. Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos
de hierro están contenidos en dicha masa? 2. ¿cuántos moles de átomos de litio
están contenidos en 1 Kg. de este metal?
b. b. La combustión del gas
metano (CH4) en presencia de oxigeno O2 produce dióxido de carbono (CO2) y agua
H2O. ¿Cuál es el peso de CO2 que se obtiene a partir de 50 G de CH4? CH4 + O2 
CO2 + H2O
c. c. Calcular la cantidad de CaO que se produce
simultáneamente cuando se descomponen 50 g de carbonato de calcio puro (CaCO3) CaCO3 CaO
+ CO2. Recuerde revisar que la ecuación esté balanceada.
d. d. La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que
ocurre en el cuerpo humano, puede representarse como: C6H12O6
+ O2 CO2 + H2O Si nuestro
cuerpo consume 500 g de glucosa, ¿qué masa de CO2 y H2O se produce
simultáneamente?
e. e. El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno
produciendo dióxido de carbono, nitrógeno y agua: HCN + O2 CO2 + N2 + H2O
Calcular los moles de HCN descompuestos, si se han producido 15 moles de N2.
2. Reactivo
limite. Recuerde balancear la ecuación en cada ejercicio.
a.
Haces reaccionar 42,6 g de nitrato de plata
con 67 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de
aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa de reactivo excedente queda
sin reaccionar? ¿Qué masa de cloruro de plata obtendrás? AgNO3 + AlCl3 
Al(NO3)3 +
AgCl{
b.
sea la reacción de síntesis del metanol: CO + H2 → CH3OH. Si se
tienen 3 moles de CO y 5 moles de H2, calcular cuál es el reactivo
limitante y la cantidad de metanol producida.
c.
Sea la siguiente reacción: CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 Si están presentes 100 gramos de cada uno de
los reactivos, calcular cuál es el limitante y la cantidad sobrante del resto. Los
pesos moleculares del CH3OH, CH3Br y LiC4H9 son 32,04, 94,94 y
64,06 gramos/mol respectivamente.
d.
Considerar la siguiente reacción: Na2CO3
+ HNO3 
NaNO3 + CO2 + H2O. ¿Cuántas
moles de CO2 se
obtienen a partir de 100 g de Na2CO3? ¿Cuál es
el reactivo límite? ¿Cuántas moles de ácido nítrico se consumen y cuántos
gramos de agua se producen?
e. según
la siguiente reacción AgNO3+BaCl2 → Ba(NO3)2
+ AgCl ¿Cuál es el rectivo limite? y diga cuanto se
obtiene de AgCl partiendo de 49.6 g de AgNO3 y 36,8 g de BaCl2
