lunes, 6 de junio de 2022

TEMA Nº2 . GUIA DE QUÍMICA Nº2 06 JUNIO 2022

 

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

Ciencia, Técnica y Valores Humanos

Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre del 2016

Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta

PLAN DE CLASE

Versión: 01

Fecha de emisión: 26 - 01 – 2023

Pág.    1 de  3


TEMA Nº2: FORMULACION Y NOMENCLATURA QUÍMICA. Función oxido

DBA:

v  Identifica los grupos funcionales inorgánicos en fórmulas químicas.

v  Diferencia y clasifica fórmulas químicas en las diversas clases de funciones químicas inorgánicas.

v  Diferencia los tres sistemas de nomenclatura química.

v  Nombra y escribe fórmulas de óxidos  y los clasifica

 

1.    INICIO.

Supongamos que vas a la tienda y le pides al tendero una libra de cloruro de sodio, en vez de decirle una libra de sal o una libra de sacarosa, en vez de una libra de azúcar ¿crees que te entendería lo que quieres comprar? SI o NO. Argumenta tu respuesta. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Las fórmulas químicas para cada compuesto es única universalmente y el compuesto tiene el mismo nombre en los diferentes idioma del mundo. ¿Por qué es importante este aspecto?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.    DESARROLLO.

Formulación química es la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices, correspondiéndose los símbolos con los de los elementos que formen el compuesto químico a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la estabilidad molecular. Así, sabemos que una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de Hidrógeno, un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno.

 

Para comprender y aprender a formular es muy importante conocer los siguientes conceptos sobre los compuestos:

  • Elemento químico: un elemento químico es una sustancia que puede descomponerse en otras sustancias más sencillas, mediante una reacción química.
  • Compuesto químico: se trata de una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas.
  • Átomo: se trata de la parte más pequeña de un elemento que puede formar un compuesto químico. Según el número de átomos que constituye la molécula, éstas pueden ser: diatómicas (dos átomos), triatómicas (tres átomos), tetratómicas (cuatro átomos) o poliatómicas (varios átomos).
  • Molécula: es la parte más pequeña de una sustancia química que puede existir de forma independiente con sus propiedades características.
  • Número de oxidación: el número de oxidación indica la valencia con la que un átomo actúa en un compuesto.
  • Valencia: la valencia de un elemento indica la capacidad de combinación de un átomo.

 

GRUPO FUNCIONAL: El grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que caracterizan a una función química y que tienen propiedades características bien definidas.

 

FUNCIÓN QUÍMICA: es el conjunto de compuestos o sustancias con características o comportamientos comunes. En química inorgánica hay fundamentalmente 5 funciones químicas que son: óxidos, hidróxidos o bases, hidruros, ácidos y sales.

 

1.    Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios conformados por un elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno.

 

a.    Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces iónicos. La reacción general es:

 

Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos se intercambian entre sí y se escriben como subíndices.

La fórmula general de los óxidos básicos es: M2On. Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O, Y n= Estado de oxidación del metal.

 

Nomenclatura de los óxidos básicos

 

  1. Nomenclatura tradicional. Para nombrar los óxidos se tienen en cuenta los estados de oxidación de los metales que se combinan con el oxígeno; así:

 

•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un sólo estado de oxidación se nombran empleando la palabra óxido y el sufijo ico en el nombre del elemento. También se pueden utilizar las palabras óxido de y el nombre del elemento.

 

Estos son algunos ejemplos:

Li2O: óxido de litio.

MgO: óxido de magnesio.

SrO: óxido de estroncio.

 

•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos estados de oxidación, los óxidos se nombran empleando la palabra óxido y los sufijos oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor.

 

Por ejemplo:

NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).

Ni2O3: oxido niquélico (estado de oxidación +3).

 

•Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación, el de menor oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso, el tercero con el sufijo ico y el mayor, con el prefijo per y el sufijo ico.

 

  1. Nomenclatura sistemática. Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo que indica el número de oxígenos y luego el nombre del elemento.

 

Ejemplos:

MgO: monóxido de magnesio.

AIO3: trióxido de aluminio.

Fe2O3: trióxido de hierro.

 

  1. Nomenclatura stock. Los óxidos básicos se nombran mediante la palabra óxido, luego el nombre del metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos, antes de la reacción. Si un elemento tiene un sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.

 

Ejemplos:

Mn2O3: óxido de manganeso (II).

Fe2O3: óxido de hierro (III).

Li2O: óxido de litio (sin paréntesis porque el litio sólo tiene un estado de oxidación).

 

Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que se obtiene como producto de la combustión de la madera, el papel, el carbón y de los derivados del petróleo. Estos óxidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados. La reacción general es:

La fórmula general de los óxidos ácidos es: nM2On

Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del

Oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.

 

Nomenclatura de los óxidos ácidos. Para nombrar los óxidos ácidos deben tenerse en cuenta las mismas normas que para los óxidos básicos.

 

  1. Nomenclatura tradicional. Los no metales de los grupos representativos presentan más de un estado de oxidación, por lo que pueden formar más de un óxido. Un ejemplo son los óxidos del→ azufre:

 

Ejemplos:

SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+2).

SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+4).

SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado de oxidación de (+6).

 

  1. Nomenclatura sistemática. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo correspondiente a la cantidad de átomos de oxígeno que hay en el compuesto:

 

Ejemplos:

SO: monóxido de azufre.

CO2: dióxido de carbono.

P2O5: pentóxido de fósforo.

 

  1. Nomenclatura stock. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo la palabra óxido, el nombre del no metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos.

 

Ejemplos:

P2O5: óxido de fósforo (IV).

N2O3: óxido de nitrógeno (III).

F2O7: óxido de flúor (VII).

 

 

4.CIERRE. Formule los siguientes óxidos aplicando las reglas de cda sistema, teniendo en cuenta el ejemplo que se ilustra

 

 

FORMULA

NOMENCLATURA SISTEMATICA

NOMENCATURA STOCK

NOMENCLATURA TRADICIONAL

TIPO DE COMPUESTO

CO2

 

dióxido de carbono

óxido de carbono (IV)

anhídrido carbónico

anhídrido (no metal + oxígeno)

 

MnO3

 

 

 

 

 

VO

 

 

 

 

 

MoO3

 

 

 

 

 

Yb2O3

 

 

 

 

 

Al2O3

 

 

 

 

 

CO

 

 

 

 

 

HgO

 

 

 

 

 

Cl2O3

 

 

 

 

 

H2TcO4

 

 

 

 

 

 

Webgrafía:

  1. http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/formulacion%20inorganica.pdf
  2. http://www.ugr.es/~mota/formulacion_inorg_IUPAC-2005-doc1.pdf
  3. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documentobaseparaelestudiodenomenclaturadecompuestosinorganicos_29765.pdf

 


No hay comentarios:

Publicar un comentario