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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre
del 2016 Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta |
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PLAN DE CLASE |
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Versión: 01 |
Fecha de emisión: 26 - 01 – 2023 |
Pág. 1 de 3 |
TEMA Nº2: FORMULACION Y NOMENCLATURA
QUÍMICA. Función oxido
DBA:
v
Identifica
los grupos funcionales inorgánicos en fórmulas químicas.
v Diferencia y clasifica fórmulas
químicas en las diversas clases de funciones químicas inorgánicas.
v Diferencia los tres sistemas de
nomenclatura química.
v Nombra y escribe fórmulas de
óxidos y los clasifica
1.
INICIO.
Supongamos
que vas a la tienda y le pides al tendero una libra de cloruro de sodio, en vez
de decirle una libra de sal o una libra de sacarosa, en vez de una libra de azúcar
¿crees que te entendería lo que quieres comprar? SI o NO. Argumenta tu
respuesta.
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Las fórmulas
químicas para cada compuesto es única universalmente y el compuesto tiene el
mismo nombre en los diferentes idioma del mundo. ¿Por qué es importante este
aspecto?
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2. DESARROLLO.
Formulación
química es la
encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas
químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices,
correspondiéndose los símbolos con los de los elementos que formen el compuesto químico a formular y los
subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar
la estabilidad molecular. Así, sabemos que
una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee
dos átomos de Hidrógeno,
un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno.
Para
comprender y aprender a formular es muy importante conocer los siguientes
conceptos sobre los compuestos:
- Elemento químico: un elemento químico es una
sustancia que puede descomponerse en otras sustancias más sencillas,
mediante una reacción química.
- Compuesto químico: se trata de una sustancia
formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas.
- Átomo: se trata de la parte más
pequeña de un elemento que puede formar un compuesto químico. Según el
número de átomos que constituye la molécula, éstas pueden ser: diatómicas
(dos átomos), triatómicas (tres átomos), tetratómicas (cuatro átomos) o
poliatómicas (varios átomos).
- Molécula: es la parte más pequeña de una
sustancia química que puede existir de forma independiente con sus
propiedades características.
- Número de oxidación: el número de oxidación indica
la valencia con la que un átomo actúa en un compuesto.
- Valencia: la valencia de un elemento
indica la capacidad de combinación de un átomo.
GRUPO FUNCIONAL: El grupo
funcional es un átomo o grupo de átomos que
caracterizan a una función química y que tienen propiedades características
bien definidas.
FUNCIÓN QUÍMICA: es el conjunto de compuestos o sustancias con características o
comportamientos comunes. En química inorgánica hay fundamentalmente 5 funciones
químicas que son: óxidos, hidróxidos o bases, hidruros, ácidos y sales.
1. Función
óxido. Los óxidos son
compuestos binarios conformados por un elemento, que puede ser metal o no
metal, y oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos de acuerdo con el
carácter del elemento que se une con el oxígeno.
a. Óxidos
básicos. Los óxidos
básicos son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno;
están unidos mediante enlaces iónicos. La reacción general es:
Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos se intercambian entre sí y se escriben como subíndices.
La fórmula general de los óxidos básicos es: M2On. Dónde:
M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O, Y n= Estado de
oxidación del metal.
Nomenclatura de los óxidos básicos
- Nomenclatura tradicional. Para nombrar los óxidos se tienen en
cuenta los estados de oxidación de los metales que se combinan con el
oxígeno; así:
•Si el metal con el que se combina el oxígeno
tiene un sólo estado de oxidación se nombran empleando la palabra óxido y el
sufijo ico en el nombre del elemento. También se pueden utilizar las
palabras óxido de y el nombre del elemento.
Estos son algunos
ejemplos:
Li2O: óxido de litio.
MgO: óxido de magnesio.
SrO: óxido de estroncio.
•Si el metal con el que se combina el oxígeno
tiene dos estados de oxidación, los óxidos se nombran empleando la palabra óxido
y los sufijos oso para el menor estado de oxidación e ico para
el mayor.
Por ejemplo:
NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).
Ni2O3: oxido niquélico (estado de oxidación
+3).
•Si el elemento tiene cuatro estados de
oxidación, el de menor oxidación se nombra con el prefijo hipo y el
sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso, el tercero con
el sufijo ico y el mayor, con el prefijo per y el sufijo ico.
- Nomenclatura sistemática. Los óxidos básicos se nombran escribiendo
delante de la palabra óxido el prefijo que indica el número de oxígenos y
luego el nombre del elemento.
Ejemplos:
MgO: monóxido de magnesio.
AIO3: trióxido de aluminio.
Fe2O3: trióxido de hierro.
- Nomenclatura stock. Los óxidos básicos se nombran mediante la palabra
óxido, luego el nombre del metal y un paréntesis donde se coloca el número
de oxidación del elemento en números romanos, antes de la reacción. Si un
elemento tiene un sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.
Ejemplos:
Mn2O3: óxido de manganeso (II).
Fe2O3: óxido de hierro (III).
Li2O: óxido de litio (sin paréntesis porque el
litio sólo tiene un estado de oxidación).
Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no metal y
oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los óxidos
ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que se obtiene como
producto de la combustión de la madera, el papel, el carbón y de los derivados
del petróleo. Estos óxidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes
coordinados. La reacción general es:
La fórmula general de los óxidos ácidos es: nM2On
Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del
Oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.
Nomenclatura de los óxidos ácidos. Para nombrar los óxidos ácidos deben tenerse
en cuenta las mismas normas que para los óxidos básicos.
- Nomenclatura tradicional. Los no metales de los grupos
representativos presentan más de un estado de oxidación, por lo que pueden
formar más de un óxido. Un ejemplo son los óxidos del→ azufre:
Ejemplos:
SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con
estado de oxidación de (+2).
SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado
de oxidación de (+4).
SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado
de oxidación de (+6).
- Nomenclatura sistemática. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo
delante de la palabra óxido el prefijo correspondiente a la cantidad de
átomos de oxígeno que hay en el compuesto:
Ejemplos:
SO: monóxido de azufre.
CO2: dióxido de carbono.
P2O5: pentóxido de fósforo.
- Nomenclatura stock. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo la palabra
óxido, el nombre del no metal y un paréntesis donde se coloca el número de
oxidación del elemento en números romanos.
Ejemplos:
P2O5: óxido de fósforo (IV).
N2O3: óxido de nitrógeno (III).
F2O7: óxido de flúor (VII).
4.CIERRE. Formule los
siguientes óxidos aplicando las reglas de cda sistema, teniendo en cuenta el
ejemplo que se ilustra
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FORMULA |
NOMENCLATURA SISTEMATICA |
NOMENCATURA STOCK |
NOMENCLATURA TRADICIONAL |
TIPO DE COMPUESTO |
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CO2 |
dióxido de carbono |
óxido de carbono (IV) |
anhídrido carbónico |
anhídrido (no
metal + oxígeno) |
|
MnO3 |
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VO |
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MoO3 |
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Yb2O3 |
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Al2O3 |
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CO |
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HgO |
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Cl2O3 |
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H2TcO4 |
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Webgrafía:
- http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/formulacion%20inorganica.pdf
- http://www.ugr.es/~mota/formulacion_inorg_IUPAC-2005-doc1.pdf
- http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documentobaseparaelestudiodenomenclaturadecompuestosinorganicos_29765.pdf
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