TALLER DE APLICACIÓN: ESTRUCTURA ATOMICA, TABLA, PROPIEDADES Y ENLACES QUÍMICOS MAYO 2022

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	TALLER DE APLICACION

TEMA Nº2: ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA, PROPIEDADES PERIÓDICAS Y ENLACES QUÍMICOS.

LOGROS: 

Explica la estructura atómica según diferentes teorías.

 

ACTIVIDADES:

1. - Relaciona cada frase con un modelo atómico escribiendo entre paréntesis el modelo respectivo al final de cada frase:

a) Es una esfera homogénea con carga positiva en la que se hallan incrustados los electrones, partículas con carga positiva que forman parte de todos los átomos. (                                    ).   

b) El núcleo no es una esfera maciza, sino que posee una parte central llamada núcleo y una corteza, formada por los electrones en movimiento. (                                                              .)

c) Los átomos son esferas macizas con masa y sin estructura. (                                             ).

d) Los electrones se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas, trayectorias circulares. Sólo algunas de ellas están permitidas. Los espectros ató micos se producen al pasar u n electrón de una órbita permitida a otra. (                                                                 ).

e) Los electrones se hallan alrededor del núcleo en orbitales. Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo en la que existe gran probabilidad de hallar al electrón (            

                                      ).

2. - Relaciona los siguientes hecho experimentales con el modelo atómico que surgió para darle explicación:

a) Permitía explicar la electrización de los cuerpos.

b) Permitía explicar los espectros atómicos, la emisión de luz por los átomos al someterlos a una gran diferencia de potencial dentro de un tubo de vidrio a baja presión.

c) Permitía explicar la diferencia entre un elemento y un compuesto.

d) Permitía explicar la formación de rayos catódicos.

e) Permitía explicar las leyes de las reacciones químicas.

 

TEMA Nº3. TABLA PERIODICA PROPIEDADES PERIÓDICAS, VALENCIAS Y ENLACES QUIMICOS.

LOGRO: Explica la variación de las propiedades periódicas,

COMPETENCIAS: Identificar, indagar y explicar.

INDICADOR DE DESEMPEÑO: Ejecuta acciones para demostrar las propiedades y comportamiento de los elementos según la posición que ocupa en la tabla periódica y su relación con la valencia y los tipos de enlaces que pueden formar.

 

ACTIVIDADES. Completa las siguientes frases:

1.    - Los elementos se ordenan en la tabla periódica en................................. y................................ Hay................. grupos y...................períodos. Esta ordenación esta relaciona da con su configuración.................................... Los elementos de un mismo grupo se caracterizan por tener igual número de....................................................................Los elementos de un mismo período poseen igual número de........................ electrónicas ocupa das por electrones. El elemento de configuración 2 - 8 - 18 - 7 está en el período....................... porque tiene...................capas electrónicas. Está en el grupo.............. ó................, ya que todos los elementos de este grupo poseen............................ electrones de valencia.

2.    De los siguientes elementos de los que se indica su configuración electrónica, indica cuál de ellos pertenece al cuarto período y grupo VA ó 15. Explica tu respuesta.

a)      2 - 8 - 8  b) 2 - 8 - 5  c) 2 - 8 - 18 – 5  d) 2 - 8 - 18 – 2

1.    Todos los metales alcalinotérreos, ó elementos del grupo................, poseen............ electrones de valencia. Todos los metales alcalinos, elementos del grupo..........poseen.............. electrones de valencia. Todos los halógenos, elementos del grupo............ poseen.......... electrones de valencia.

2.    - Los gases nobles poseen todos...............electrones de valencia, excepto el................., que posee............... electrones situados en la.................... capa electrónica. Los gases nobles no tienen tendencia a ganar ni perder..............................., y por tanto no forman iones. Esto se debe a que poseen una configuración electrónica muy estable.

3.    Los elementos de los grupos representativos, cumplen la regla del octeto, ganan o pierden electrones para formar iones con 8 electrones de valencia, y adquirir así configuración de gas noble. El tener este número de electrones en la capa de valencia da estabilidad. Esta estabilidad es la causa de que los gases nobles no ganen o pierdan electrones.

 

Completa:

 

El calcio tiene una configuración electrónica 2 - 8 - 8 - 2. Por ser un...................... tiene tendencia a perder electrones. Pierde sus.......... electrones de valencia resulta el ión.........................cuya configuración es...................................que sería igual que la del gas noble...................................... El ión calcio que resulta es muy estable por tener esta configuración.

El cloro tiene configuración electrónica 2 - 8 - 7 y por ser un .. .............................. tiene tendencia a ganar electrones. Gana..............electrón y se transforma en el ión...................cuya configuración es...........................igual que la del gas noble............................................ El ión que resulta es muy estable por tener................ electrones de valencia.

4.    Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A qué clase de enlace pertenece?

5.     Entre cuales de los siguientes pares de elementos cabe esperar cabe esperar un enlace covalente, estableciendo en caso afirmativo, sus fórmulas:

a.       Hidrogeno y cloro. b. Cloro y magnesio. c. Hidrogeno y oxígeno. d. Nitrógeno e hidrogeno. e. Carbono y cloro. f. Sodio y potasio.

     8.  Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente         coordinado.

      9.  Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente:

a. Rubidio y cloro. b. Hidrogeno y selenio. c. Boro y cloro. d. Cesio y azufre. e. Estroncio y oxígeno. f. Hierro y cloro.

10.  Las siguientes sustancias tiene enlaces covalentes múltiples. Elaborar la estructura de Lewis para cada una: a. HCN b. SO₃ c. HNO₃ d. SO₂ e. O₃

11.  . Escribir un (+) encima del átomo o átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlace covalente:

a. HF

b. H2O

c. ICl

d. BrCl

e. CH₄

TEMA Nº4: PROPIEDADES PERIÓDICAS.

LOGRO: Explica la variación de las propiedades periódicas,

COMPETENCIAS: Identificar, indagar y explicar.

INDICADOR DE DESEMPEÑO: Ejecuta acciones para demostrar las propiedades y comportamiento de los elementos según la posición que ocupa en la tabla periódica.

 

ACTIVIDADES:

1.    El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol del átomo de un elemento a temperatura ambiente. Se expresa normalmente en centímetros cúbicos por mol: cc/mol.

El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.) Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición. En un mismo periodo el volumen atómico disminuye al aumentar el número atómico ya que esto implica que haya más protones que atraen a los electrones ubicados en el mismo nivel de energía.

Ejercicios: .- Ordena de mayor a menor según su volumen atómico a los siguientes átomos, para ello utiliza los números atómicos de los elementos presentados a continuación:

A) Be, C, Ca y Rb

B) Mg, Cl, F y Sr

C) Na, Si, S, y O

 D) Li, K, N y Ne E) Ba, Be, O y F

 

2.    Observa las siguiente tabla:

1.      Se puede afirmar que los elementos L y M están ubicados en la tabla periódica respectivamente en los períodos:

a)      2 y 3

b)      1 y 1

c)      1 y 2

d)     3 y 2

 

2.      Analizando la configuración electrónica se concluye que L, N y M son respectivamente:

a)      Hidrógeno, fósforo y azufre.

b)      Helio, fósforo y argón.

c)      Helio, neón y argón.

d)     Hidrógeno, neón y argón.

3.      Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, por lo cual se puede afirmar que depende de:

a)      Las características físicas.

b)      Los niveles de energía.

c)      Los electrones de valencia.

d)     Su nivel más interno.

4.      En la tabla periódica, los elementos que presentan mayor afinidad electrónica se encuentran localizados en:

a)      La derecha superior de cada grupo.

b)      La izquierda superior de cada grupo.

c)      La derecha inferior de cada grupo.

d)     La izquierda inferior de cada grupo.

 

5. realiza la siguiente sopa de letra y define cada término: