ACTIVIDAD DE SUPERACION PRIMER PERIODO 2022

    

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de Noviembre del 2016 Emanada de la Secretaria de Educación Distrital de Santa Marta
	ACTIVIDAD INTERACTIVA INDIVIDUAL
Versión: 01	Fecha de emisión: 20- 01 – 2020	Pág.    2 de  3

 TEMA 1: LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

 ACTIVIDAD A DESARROLLAR:

a.    La masa y peso son propiedades de la materia que siempre tienden a utilizarse como sinónimo. Es decir, como significaran lo mismo. ¿esto es cierto o es falso? Explica.

b.    ¿Por qué cambian los pesos? De un ejemplo.

c. observa lo siguiente:

Según la teoría cinético molecular, explique ¿Cuál figura representa el estado líquido, cuál el estado gaseoso y cuál el estado sólido?

d. El volumen es la propiedad de la materia que indica el espacio ocupado por un cuerpo. Observa la siguiente figura de un cuerpo de forma cúbica. 

.    V= LxLxL

Según lo anterior ¿Cuál sería el volumen del siguiente cuerpo.?

¿Cuál será su densidad si su masa mide 128 gramos ¿ si sabemos que:

                      Masa

Densidad = ----------------

                     Volumen

 e.    Completa la tabla respondiendo SI o NO, según corresponda y escribe el estado al que cambia cuando se aplica o extrae calor:

Estados de la materia	Tiene volumen definido	Tienen forma definida	Al aplicar calor cambia al estado:	Al extraer calor cambia al estado:
Sólido
Líquido
Gaseoso
plasma

f.    ¿El vidrio es sólido o líquido? Indaga y argumenta tu respuesta.

 

g.    En la naturaleza la materia interactúa en mayor proporción entre los estados líquidos, sólidos y gaseosos.  En el siguiente cuadro vas a aplicar los conceptos y a reforzarlos al realizar lo que en él se te pide. Para ello completa el cuadro para que evidencies el dominio que tienes sobre la teoría cinética molecular al indicar y explicar el movimiento y distancias de las partículas que constituyen a la materia en cada uno de sus estados.

 h.    Explique cómo se obtiene el quinto estado de la materia llamado condensado de Bose- Einstein.

1.     

 TEMA Nº2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS:

ACTIVIDAD A DESARROLLAR:

a.      Observa la siguiente figura y escribe en el cuadro del modelo el nombre del científico   que corresponda:

       

      

TEMA Nº3: PROPIEDADES PERIÓDICAS Y LOS ENLACES QUÍMICOS.

OBJETIVOS/DBA

·         Establece la relación entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos, dados en ejemplos de elementos de la Tabla Periódica.

·         Diferencia los tipos de enlace que se establecen entre los átomos de un compuesto según la clase de elemento y su electronegatividad. 

 

ACTIVIDAD A DESARROLLAR.

Con base en los temas dados cuyos contenidos se encuentran explicados en cada guía y en los videos básicos dejados en cada uno de los links, desarrolle los siguientes aspectos.

a.    observa la siguiente tabla periódica y responde las preguntas.

      Tabla periódica.

Nombre:   Electronegatividad:   N. oxidación:

H

Masa átomica:  Fusión |Ebullición (°C):

He

Li

Be

Conf. electrónica:  Isó.

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Densidad:  R. atómico(pm):

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac**

*Lantánidos

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**Actínidos

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

 

1.    Con base en la información de la tabla periódica. Además de lo visto en clase.

a.    ¿Por qué los elementos pertenecientes a un mismo grupo tienen un comportamiento químico similar?

b.    Aplica el concepto de número atómico respondiendo la siguiente pregunta: ¿Por qué los metales al ceder un electrón se cargan positivamente?

c.    ¿Cuáles son las propiedades comunes de los metales? ¿Dónde se ubican en la tabla periódica, los metales?

d.    ¿Cuáles son las características de los semimetales? Consulta cuales son estos metales.

e.    Aplica el concepto de número atómico respondiendo la siguiente pregunta: ¿Por qué los elementos no metálicos al ganar un electrón quedan cargado negativamente?

f.     ¿Cuáles son las propiedades de los no metales?

g.    ¿Por qué los gases nobles o inertes no ceden ni ganan electrones? Esto tiene que ver con la regla del octeto. Consulta esta regla y sustenta la pregunta.

Tendencia a ganar o perder electrones. A continuación completa el cuadro escribiendo en cada caso el nombre de los elementos que ganan electrones y el nombre de aquellos que pierden electrones

 

1.    

      2. Cuáles son los elementos que de acuerdo a sus electrones de valencia pueden formar enlaces. Qué tipo de enlaces? Complete la tabla de acuerdo a la información suministrada.      

elementos	Sodio (Na)	Oxígeno (O)	Cloro (Cl)	Calcio (Ca)
Electrones de valencias	*	+ + + + + +	x x x x x x x	º º
Fórmulas de Lewis de los elementos unidos.
Tipo de enlace formado
Pista	Cloruro de sodio		Oxido de calcio

       1.    Relaciona los siguientes compuestos con sus enlaces respectivos trazando una línea.

     

              1.    Observe la siguiente figura y responda:

               

       a.    ¿Qué elemento gana electrón?

b.    ¿Qué elemento pierde electrón?

c.    ¿Qué tipo de enlace se forma?

d.    ¿se cumple o no la regla del octeto?

e.    Escriba la configuración electrónica del ión sodio y del ión cloro.

1.    Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis.