IED. TÉCNICO INDUSTRIAL
ASIGNATURA DE QUÍMICA – GRADO 10° JORNADA TARDE
DOCENTE: JOSÉ ESTRADA FLÓREZ
TEMA: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.
Logro: El objetivo de esta Unidad es que llegues
a comprender y utilizar correctamente
las leyes que regulan cada uno de los
tres estados de agregación en los que se
puede presentar la materia según sea la
temperatura y la presión.
Introducción.
Si observamos nuestro entorno, comprobaremos que estamos rodeados de
materia, así, por ejemplo, el aire que respiramos, la silla sobre la que nos
sentamos, la ropa que nos viste, la comida que nos alimenta, el agua que
bebemos etc., todo ello es materia.
Acabamos de ver que en la Naturaleza existen distintos estados en los que
se presenta la materia. Veamos algunos ejemplos en condiciones
ambientales normales:
• Sólido: cristal, plástico, papel, madera, azúcar, etcétera.
• Líquido: agua, alcohol, aceite, leche, etcétera.
• Gaseoso: aire, vapor de agua, hidrógeno, oxígeno, etcétera.
La materia, en cualquiera de sus tres estados, tiene una serie de propiedades
características o independientes, como son: la densidad, el color, el brillo,
la dureza, el punto de fusión, etc., que no dependen de la cantidad de materia
que tengamos.
Otras, por el contrario son dependientes o no características de la cantidad
de materia elegida, como, por ejemplo, la masa y el volumen.
A través de las propiedades independientes, podemos distinguir y diferenciar
los distintos tipos de materia; es decir, podemos diferenciar las distintas sustancias.
Así pues, cada sustancia, dentro de un mismo estado de agregación,
se puede caracterizar por su punto de fusión, su densidad, su color, etcétera.
TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
DE LA MATERIA.
La materia está formada por átomos, partículas o moléculas que se mantienen
unidos entre sí por «fuerzas de atracción».
La Teoría cinético-molecular, que explica el comportamiento y los posibles
estados de agregación de la materia, se apoya en dos postulados:
1. Las partículas que componen la materia están en movimiento continuo.
2. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es su movimiento.
Con estos dos principios se puede explicar los estados de agregación en que
se presenta la materia.
ESTADO SÓLIDO
El estado sólido se caracteriza porque las partículas que lo componen están
muy juntas y en posiciones más o menos fijas; esto hace que la distancia
entre las partículas prácticamente no varíe.
Ello es debido a que las fuerzas de atracción son muy intensas y las partículas
sólo tienen libertad para realizar pequeñas vibraciones y por eso los sólidos
tienen forma y volumen constantes.
ESTADO LÍQUIDO
En este estado, las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el caso
anterior, lo que permite que las partículas tengan cierta libertad de rotación
y traslación, además de la vibración; pueden deslizarse unas sobre otras y
mantener, entre ellas, una distancia media constante sin ser fija.
Por eso los líquidos, a diferencia de los sólidos, adoptan formas variables,
según el recipiente que los contiene y además pueden fluir con facilidad. Su
similitud con los sólidos se basa en que, al igual que aquéllos, son difícilmente
compresibles y tienen volumen constante. En qué estado de agregación se
presenta la materia depende de
las fuerzas con las que están
unidos los átomos, iones o
moléculas.
Sabías que...
Estado líquido, las moléculas pueden
trasladarse, rotar y vibrar.
Estado sólido, las partículas sólo pueden vibrar.
ESTADO GASEOSO
La palabra gas deriva del término «caos, desorden».
En el estado gaseoso las fuerzas de atracción son prácticamente nulas y las
partículas adquieren una movilidad total de vibración, rotación y traslación,
siendo la distancia entre ellas mucho mayor que la que tienen en estado
sólido o líquido y, además, variable en todo momento.
Los gases, a diferencia de sólidos y líquidos, se pueden comprimir o expandir
fácilmente y, además, adoptan la forma del recipiente que los contiene, ocupando
todo el volumen disponible.
ver video: estados de la materia
Conceptos básicos
La presión.
La presión es una magnitud que nos indica la
fuerza que por unidad de área se ejerce
sobre una superficie. Su unidad en el
Sistema Internacional es el Pascal (Pa) que
sería la presión ejercida cuando sobre una
superficie actúa una fuerza de 1 Newton
(1N) perpendicular a la misma por metro
cuadrado (m2
).
Otra unidad de presión muy usada es la
atmósfera (atm) que equivale a 101300 Pa.
También se usan otras unidades como el
milímetro de mercurio. 760 mmHg equivalen
a 1 atm.
La temperatura.
La temperatura se mide con termómetros,
los cuales pueden ser calibrados de acuerdo
a una multitud de escalas que dan lugar a
unidades de medición de la temperatura.
En el Sistema Internacional de Unidades, la
unidad de temperatura es el grado kelvin
(K), y la escala correspondiente es la escala
Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor
"cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se
gradúa con un tamaño de grado igual al del
grado Celsius, también llamado grado
centígrado.
El volumen. El volumen es una magnitud definida como
el espacio ocupado por un cuerpo. Es una
función derivada ya que se halla
multiplicando las tres dimensiones, ancho,
profundo y alto.
En física, el volumen es una magnitud física
extensiva asociada a la propiedad de los
cuerpos físicos de ser extensos.
Su unidad en el Sistema Internacional es el
m3
, pero en los laboratorios de química se
usa mucho el litro (l).
Ley de los gases.
entra a la siguiente dirección:ley de los gases y explica:
1. ¿En función de qué magnitudes puede describirse la muestra de un gas?
2. ¿En que consiste la LEY DE BOYLE-MARIOTTE: PRESION Y VOLUMEN? Interpreta la gráfica de esta ley. Explique el hecho cuantitativo de esta ley. Aplica la formula y resuelve el problema que se plantea.
3. ¿En que consiste la LEY DE CHARLES y GAY-LUSSAC: TEMPERATURA Y VOLUMEN? Interpreta la gráfica de esta ley. Aplica la formula y resuelve el problema que se plantea. ¿ de las dos leyes qué se puede deducir? ¿Qué son condiciones normales?
4.¿En que consiste la 2ª LEY DE GAY-LUSSAC: PRESION Y TEMPERATURA? Interpreta la gráfica de esta ley.
5. deduce la ley de los gases ideales.
6. resuelve los cuestionamientos y problemas que hay al final del documento guía.
6. resuelve los cuestionamientos y problemas que hay al final del documento guía.
videoexperiencia de las leyes 2experimentos
video 3 gases ideales
webgrafía
www.biblioises.com.ar/.../A%2060%20gases%20Cinetica%20molecular....
www.youtube.com/watch?v=Nk8audj7R5A
https://www.youtube.com/watch?v=EhSSfPOrepA
https://www.youtube.com/watch?v=B-hy27Bpnzg
y cuandoes la entrega del trabajo n.n
ResponderEliminardonde estan los ejercicios?
ResponderEliminarEn el documento de la ley de los gases que sirve para responder las preguntas. al final del documento están los problemas resueltos y propuestos.
Eliminar