lunes, 6 de junio de 2022

TALLER DE ÉTICA Y VALORES. GRADO 9º4

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

Ciencia, Técnica y Valores Humanos

TALLER DE ETICA Y VALORES



             

                TALLER DE ETICA Y VALORES. GRADO 9º4

             NOMBRE________________________________________________FECHA______________

 

LOGROS: Definir, memorizar, analizar y aplicar el principio ético de la responsabilidad como valor preponderante para el desarrollo de la ética personal.


INTRODUCCIÓN:

  En las clases anteriores estuvimos estudiando la ética personal y los principios que la rigen.Dentro de estos principios encontramos LA RESPONSABILIDAD, término que implica asumir con entereza todo acto realizado  como también las consecuencias que se derivan de este.

 

¿QUÉ ES LA RESPONSABILIDAD?


La responsabilidad es un concepto bastante amplio, que guarda relación con el asumir las consecuencias de todos aquellos actos que realizamos en forma consciente e intencionada. Se trata de uno de los valores humanos más importantes, el que nace a partir de la capacidad humana para poder optar entre diferentes opciones y actuar, haciendo uso de la libre voluntad, de la cual resulta la necesidad que asumir todas aquellas consecuencias que de estos actos se deriven.

La responsabilidad no sólo tiene relación con las consecuencias de nuestros actos, sino que también está asociada a los principios, a aquellos antecedentes a partir de los cuales el hombre toma las motivaciones para ejercer la libre voluntad y actúa. De este modo, es comprensible que la responsabilidad esté en juego cuando una persona comienza a realizar ciertas actividades sin tener motivos reales para hacerlo, aún en el caso de que dicha acción traiga resultados positivos o favorables.

La responsabilidad de las personas es de suma importancia, ya que se trata de uno de los valores que permiten mantener en orden la vida en comunidad, demostrando con el esto el compromiso con las propias decisiones y con las consecuencias que éstas pueden generarle tanto a la persona en sí como a quienes lo rodean. Las personas responsables se diferencian de aquellas que no lo son en que las primeras siempre toman en cuenta la intención de lo que están haciendo y no cuestionan ni son limitadas por aquellas reglas que se les imponen como básicas para cumplir sus objetivos. Por otra parte, una persona que carece de responsabilidad será aquella que siempre busca y presenta excusas para justificar aquello que no realizó, además de no mostrar un serio compromiso ante determinados asuntos hasta asegurarse de que las cosas están bien encaminadas. Es por esto que la responsabilidad, además de comportarse como uno de los valores humanos por excelencia, es tan considerada, por ejemplo, a la hora de buscar un empleo, ya que contratar a un sujeto que no es capaz de asumir las consecuencias de sus actos y que no sea capaz de cumplir o comprometerse no asegura en ningún caso el cumplimiento más básico de sus tareas.

 

 

ACTIVIDADES:

 

1. ¿Qué edad tienes?

a. ____17 a 18 años

b. _____14 a 16 años

c. _____11 a 13 años

d. _____9 a 11 años

 

2. Jerarquiza (Es decir, ordena de mayor importancia al de menor importancia. Siendo el número 1 el de mayor jerarquía y 6 el de menor jeraquía) según tu opinión los valores que consideres más importantes para ti.

v ____ Honradez

v ____ Solidaridad

v ____ Honestidad

v ____ Responsabilidad

v ____ Laboriosidad

v ____ Patriotismo

3. ¿Qué entiendes por responsabilidad?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Te consideras un alumno responsable?

a. ____ Si

b. ____ No

c. ____ A veces

d. ____ Nunca

4.1. Argumenta _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Dentro de los siguientes indicadores ponga en orden de preferencia (asigna los números del 1 al 4. El número 1 al de mayor preferencia y 4 al de menor en ese orden), según consideres los más importantes para ti:

a. ____Cumplir con los deberes en la escuela, comunidad y familia.

b. ____Disposición para el esfuerzo y el sacrificio.

c. ____Mantener buena disciplina social y escolar.

d. ____Mantener una actitud ante tareas peculiares.

6. has una lectura del siguiente relato titulado “UNA MASCOTA EJEMPLAR”

UNA MASCOTA EJEMPLAR

La familia Gómez adoptó a Tamarindo en un albergue canino. Era un perro peludo de color café y raza indefinida cuya simpatía conquistó de inmediato a la señora Gómez y a sus dos hijas, Eloísa y Mariana. El papá, en cambio, tenía sus dudas, pues le parecía un animal demasiado grande e inquieto. Dijo a sus hijas que podían quedarse con él siempre y cuando se hicieran responsables de su cuidado. “Deben llevarlo a pasear todos los días, darle de comer, bañarlo y limpiar sus excrementos”, les advirtió. Ellas aceptaron de inmediato, pues nunca habían tenido una mascota y estaban emocionadas…

El problema fue que Tamarindo resultó muy travieso. Se la pasaba haciendo hoyos en el jardín, mordiendo los muebles, comiéndose la tarea de las hermanas y destruyendo los zapatos de todos. Esto hizo que le señor Gómez se enojara mucho. “Si ese perro sigue portándose así, se irá de esta casa”, sentenció. Eloísa y Mariana se habían encariñado tanto con Tamarindo que no soportaban la idea de separarse de él. Debían encontrar la manera de que su perro dejara de hacer travesuras. Gracias a internet, se enteraron de que cerca de su casa había un centro de adiestramiento canino. Allí les dijeron que le enseñarían a su perro a portarse mejor. Días después, Tamarindo ya no hacía hoyos ni destruía muebles. Tampoco se comía las tareas de las hermanas. Los Gómez estaban muy complacidos. ¡Su perro se había convertido en una mascota ejemplar! Entonces ocurrió algo inesperado. Una noche, la familia Gómez regresaba a casa después de haber ido al teatro y a cenar.

Estaban muy contentos, pues la obra les había gustado mucho y la cena estuvo riquísima; sin embargo, la alegría se transformó en sorpresa en cuanto entraron en su casa y vieron la sala y el comedor. El tapiz de uno de los sillones estaba desgarrado, las sillas se encontraban volcadas, el mantel yacía en el suelo y el valioso frutero de cristal, regalo de la tía Jacinta, se había roto. Al principio pensaron que un ladrón había entrado en la casa y tuvieron miedo, pero luego, al ver que no faltaba nada, buscaron otra explicación. No tardaron mucho en descubrir a Tamarindo escondido en un rincón con cara de culpable.

El señor Gómez enfureció y dijo que llevaría a “ese malcriado” de regreso al albergue. “No lo hagas, papá”, suplicaron sus hijas llorando. Sin embargo, él estaba decidido. La señora Gómez pidió calma. Dijo que, antes de juzgar al pobre perrito, era necesario analizar la situación. Allí había algo raro. Tamarindo ya no se portaba mal. ¿Por qué ese cambio repentino de conducta? Al oír esto, Eloísa y Ángeles se sobresaltaron. Fue como si se hubieran dado cuenta de algo importante. Ambas bajaron la mirada y confesaron que la culpa era de ellas. “¿De qué hablan?”, quiso saber su padre. Ambas admitieron que se les había olvidado darle de comer a su mascota. “¿Cómo es posible? Esa era su responsabilidad —dijo su mamá—. Con razón Tamarindo se comportó así: ¡tenía hambre!”

Las hermanas estaban muy apenadas y prometieron que nunca volverían a dejar a su mascota sin comer. De inmediato fueron a la cocina para servirle su alimento al perro. Por su parte, Tamarindo siguió yendo a la escuela y, al final del curso, se graduó con honores.

¿Y tú qué piensas...?

ACTIVIDAD.

1. ¿Por qué el señor Gómez no estaba muy convencido de quedarse con Tamarindo?

2. ¿Consideras que Eloísa y Mariana merecían un regaño por haber dejado sin comer a su mascota?

3. ¿Tienes mascota en tu casa? ¿Quién se ocupa de ella?

4. ¿Qué relación encuentras entre este cuento y el valor de la responsabilidad?

5.  Ahora, observa las actitudes de una persona responsable y de una que no lo es, subraya con verde las que realizas y con roja las que no realizas:

§  Realizo todas las tareas que me asignan en el colegio.

§  A veces se me olvida hacer las tareas

§  Estudio aunque a veces no me guste

§  No estudio porque me da pereza

§  Mantengo mi cuarto limpio y ordenado

§  Dejo todo tirado y en desorden aunque me pidan que no lo haga

§  Cuido mis útiles escolares

§  Dejo tirados mis útiles y en ocasiones se me pierden

§  Me levanto temprano y realizo todo lo que tengo que hacer antes de ir a estudiar

§  Mis papás hacen las tareas por mí

§  Cuido la naturaleza, no voto la basura al piso

§  En ocasiones llego tarde al colegio

§  Cuido mi presentación personal

§  Me mantengo sucio y mal presentado

§  Me gusta hacer las cosas bien hechas aunque me cueste uno poco de esfuerz

§  Cuando es difícil prefiero no hacerlo.

 Ya identificaste las características de una persona responsable. Ahora ponlas en práctica!!

 

 

lunes, 30 de mayo de 2022

GUÍA Nº2 DE QUÍMICA

 

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

Ciencia, Técnica y Valores Humanos

GUÍA Nº2 DE QUIMICA





          TEMA Nº1: ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN.

 DBA:

Ø  Explica e interpreta el concepto de número o estado  de oxidación de un elemento.

Ø  Determina el estado de oxidación de los elementos en una fórmula química, aplicando las normas adecuadas.

 

 

  1. INICIO.

         Responda la siguiente pregunta: ¿Cuándo un átomo gana electrones se vuelve positivo o                   negativo? ¿Por qué?

         _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

           

1.       DESARROLLLO

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más externa. Estos electrones son de especial relevancia pues son los responsables de los enlaces  e intervienen a la hora de las reacciones químicas.

Un átomo puede tener una o más valencias, sin embargo, y por ese motivo este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades” entre los distintos átomos que se conocían, ha sido sustituido con el de “número de oxidación”, que finalmente representa lo mismo.

Número de Oxidación (también llamado Valencias o Estado de Oxidación): es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc. o 1-, 2-, 3-. 1+, 2+, 3+ etc. Observa la siguiente figura:

 



 

REGLAS PARA ASIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN UN COMPUESTO.

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero. Por ejemplo:

                          

Na0, Cu0, Mg0, H20, O20, Cl20, N20 

2. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero. Ej.

                        H+2O-2                                                                Na+Cl-

          +2 – 2 = 0                                            +1 – 1 = 0

 

3. En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

            (OH)-                          (SO4)-2

 

4. Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1, cuando forman compuestos. Li, Na K, Rb, Cs, Fr.

Na+ Br-            Li2+O-

 

5. Los números de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo 2) es +2, cuando forman compuestos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

            Ca+2O-2                      Mg+2Cl-

 

6. El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos.

             Ba+2F-2          k+F- 

 

7 .El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos, compuestos formados por H y algún metal, en los que es de -1.                               H+Cl-                                                       Ca+2H-2  

 

8. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

ESTADOS DE OXIDACION EN COMPUESTOS TERNARIOS:

Para determinar los números de oxidación de compuestos ternarios, se aplican las reglas anteriores, colocando primero los números de oxidación de los elementos conocidos que generalmente son el primero que siempre es positivo y puede ser el hidrogeno que será 1+ o un metal y el último que la mayoría de las veces es el oxígeno y en este caso es 2-. Esos valores se multiplican por el número de átomos que estén en la fórmula química y como son de signo contrario se restan y de ahí sale el estado de oxidación del elemento central. Se debe tener en cuenta los paréntesis, si la fórmula química los tiene, para aplicar matemáticamente esos cálculos. Ejemplos.

 

H2SO4 (ácido sulfúrico)

Según la fórmula:

H = 2 átomos, estado de oxidación +1. Carga total del H: +1 * 2 = +2                

S = 1 átomo desconocemos su número de oxidación (presenta varios)

O = 4 átomos, estado de oxidación -2. Carga total del O: -2 *  4 = -8

 Para conocer el número de oxidación del S, se resta  +2 - 8 =  -6. Para cumplir con una de las normas anteriores esa carga del azufre debe ser positiva para que al sumar algebraicamente de = 0   

 

H2+S+6O4-2

   +2     +6     -8 =  0

CaCO3 (carbonato de calcio)

Según la fórmula:                              

Ca = 1 átomo, un metal alcalinotérreo del grupo IIA es +2 Carga total del Ca = +2 

C = 1 átomo, no conocemos su estado de oxidación (tiene varios)

O = 3 átomos, estado de oxidación -2 ,Carga total del O =  -2 * 3 = -6 

Para conocer el estado de oxidación del C,  se resta +2 – 6 = -4  esa es la carga del Carbono pero positiva (+4) para contrarrestar y al hacer la suma algebraica sea = 0

 

Ca+2 C+4 O3

         +2           +4       -6     = 0

Al(NO2)3 (nitrito de aluminio)

Según fórmula:

Al= 1 átomo, su único estado de oxidación, está en el grupo IIIA.= +3

N= 3 átomos, observe que el N está dentro de un paréntesis que lleva un 3 el cual matemáticamente multiplica, desconocemos su número de oxidación.

O= 6 átomos,(3 del paréntesis y 2 del subíndice, se multiplican) estado de oxidación  -2  carga total -2 * 6  = -12 

Para conocer el estado de oxidación del N: Se resta -12 + 3 =  -9    este número se divide por 3 porque son 3 átomos de N, para  saber el valor de un solo átomo, en este caso es +3. 

Al+3(N+3 O2-2 )3

+3        +9       - 12  = 0

K2Cr2O7 (dicromato de potasio)

Según fórmula:

K = 2 átomos. Potasio está en le grupo IA, por lo tanto, estado de oxidación +1. Carga total del potasio: +1 * 2 = +2

Cr = 2 átomos. Desconocemos el número de oxidación (presenta varios)

O = 7 átomos. Estado de oxidación -2. Carga total del oxígeno -2 * 7 =  -14

Para conocer el estado de oxidación del cromo, se resta +2 – 14 = -12, este número (12) se divide en 2 porque son dos átomos de Cr en este compuesto, por lo tanto un solo átomo será +6.

K2+ Cr2+6 O7-2

+2     +12    -14  =   0

 

  1. ACTIVIDAD DE CIERRE

 

NOMBRE DEL ESTUDIANTE_____________________________________________________________

___________________________________________________CURSO______FECHA_______________

 

1.         ESCRIBA EL CONCEPTO DE:

 

•           Electrones de valencia

•           Número o estado de oxidación.

•           Explique  que representa un estado de oxidación positivo.

•           Explique  que representa  un estado de oxidación negativo.

2.         ASIGNE EL NUMERO DE OXIDACIÓN EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS BINARIOS

 

HI                                               MgO                                 Pt

FrF                                             N2O5                                H2S

Br2                                             Mn2O7                              SO3

SO2                                            Li2O2                               SrH2

FrCl                                            AlH3                                  Mg

 

3.          DETERMINE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS, EN        LAS SIGUIENTES FORMULAS QUIMICAS, COMPLETE EL CUADRO COMO ESTA EN EL       EJEMPLO:                                                                                                     

           Compuesto: Ca3 (PO4)2            

   

Elemento

 N°  de átomos

N° de oxidación

Total cargas

Ca

3

+2  (Se multiplica por N° de átomos)

+6

P

2

+5

+10

O

8

-2

-16

 

 

Total

0


           Compuesto: MgCl2

               

Elemento

Cantidad de átomos

N° de oxidación

Total cargas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Total

 

           Compuesto: KMnO4

             

Elemento

Cantidad de átomos

N° de oxidación

Total cargas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Total

 


Compuesto: Zn(OH)2

Elemento

Cantidad de átomos

N° de oxidación

Total cargas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Total

 



          Compuesto: Li2SO4

Elemento

Cantidad de átomos

N° de oxidación

Total cargas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Total

 


Compuesto: HIO3

Elemento

Cantidad de átomos

N° de oxidación

Total cargas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Total