REPRODUCCIÓN EN PLANTAS. GRADOS 6°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 7°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA REPRODUCCIÓN EN PLANTAS.

LOGRO. 

Comprende y explica la reproducción de las plantas.

competencias: indagar, uso del conocimiento científico.

ACCIONES.

1. Entra al siguiente enlace: reproducción de las plantas y observa el vídeo.
2. Ahora lee la teoría que explica la reproducción qu está debajo
3. Explica:
a) ¿Qué es la reproducción?
b) ¿Explica los diferentes tipos o clases de reproducción que existen en plantas.
c) Explica en que consiste la polinización
d. ¿ por qué son importantes el fruto y la semilla.
e) dibuja la flor señlando sus partes, especialmente sus órganos reproductores.

1. La reproducción sexual La reproducción sexual es aquella en la que intervienen las flores.Las flores son los órganos reproductores de las plantas. La mayoría de las flores están compuestas de las siguientes partes: El órgano reproductor masculino son los estambres. Los estambres son unos filamentos con unas bolsitas en su extremo en las que se produce el polen. El órgano reproductor femenino es el pistilo. El pistilo es un filamento más grueso, en forma de botella. En su interior están los óvulos. Envolviendo el pistilo y los estambres, hay unas hojas modificadas y coloreadas, los pétalos. El conjunto de pétalos forman la corola. Debajo de la corola hay otras hojas más pequeñas, llamadas sépalos, que suelen ser de color verde. El conjunto de sépalos forman el cáliz Algunas flores, como las rosas, contienen tanto el órgano reproduc­tor masculino como el femenino. Sin embargo, existen otras, como las de los pinos, que contienen únicamente uno de los órganos reproductores.

2. La polinización

El primer paso de la reproducción es la polinización. La polinización es el transporte de los granos de polen desde los estambres hasta el gineceo.

Generalmente, la polinización se produce entre flores que pertenecen a plantas separadas. Puede ocurrir de dos maneras:

• Polinización por los insectos. Los insectos llevan el polen de unas flores a otras. Para atraer a los insectos, las flores suelen ser grandes, vistosas y aromáticas, y a menudo producen néctar, un líquido azucarado.
• Polinización por el viento. El viento arrastra los granos de polen de unas flores a otras. Se da en flores pequeñas y poco vistosas.

4. La semilla y el fruto

Después de la polinización, se producen cambios importantes en el gineceo de la flor: los óvulos se transforman en las semillas y el resto del gineceo, en el fruto. El fruto contiene las semillas en su interior y las protege. La semilla contiene en su interior un embrión y las sustancias nutritivas para facilitar su crecimiento. Si la semilla llega a un lugar con la humedad y la temperatura adecuadas, germina y da origen a una nueva planta. .

5. La reproducción asexual

Muchas plantas con flores pueden reproducirse sin necesidad de que intervengan las flores ni as semillas. Se trata de la reproducción asexual. En este tipo de reproducción intervienen :partes de la planta distintas de las flores:

• Estolones. Son tallos que se disponen horizontalmente. Cuando entran en contacto con el suelo, forman raíces y dan lugar a una nueva planta. Lo encontramos, por ejemplo, en los fresales.
• Rizomas. Son tallos, al igual que los estolones, pero subterráneos. Se encuentran, por ejemplo, en algunos céspedes.
• Tubérculos. Son tallos subterráneos engrosados que almacenan muchas sustancias nutritivas. A partir de ellos se pueden formar nuevas plantas. Un ejemplo es la patata.

Las plantas se reproducen mediante reproducción sexual y mediante reproducción asexual. En la reproducción sexual intervienen las flores y las semillas; en la reproducción asexual intervienen otras partes, como los tallos.

WEBGRAFÍA.

1. https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=2665308049334341675#editor/target=post;postID=3164328095658742727

2. https://www.youtube.com/watch?v=fvyUvcRwX0E

NOMENCLATURA INORGÁNICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA– GRADO 10°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

GUÍA PARA DESAROLLAR EN CLASE

TEMA: NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÌMICA INORGÁNICA.

INDICADOR DE DESEMPEÑO

1.    Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas.

2.    Identifica claramente los diferentes tipos de reacciones químicas y los relaciona con algunas sustancias de uso cotidiano.

3.    Balancea correctamente ecuaciones químicas y establece relaciones cuantitativas entre los componentes de esta, basándose en las leyes ponderales.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

1.       Identifica las funciones químicas inorgánicas y algunas de su propiedades

2.       Explica los diferentes sistemas de nomenclatura química y los aplica para nombrar compuestos químicos.

3.       Describe el uso de algunas sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula

     1.    INICIO

Ideas previas.

- Los elementos son las sustancias más sencillas que existen en la naturaleza.

- Los compuestos se forman por la unión de dos o más elementos.

- Los elementos químicos se unen entre sí para lograr su estabilidad completando ocho electrones en su último nivel de valencia.

- Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos.

- Las estructuras de Lewis muestran el tipo de enlace que se forma entre los átomos.

- Los enlaces químicos se forman por transferencia de electrones.

- En los enlaces iónicos se forman los cationes por pérdida de electrones, y los aniones, por ganancia de electrones.

- Los hidróxidos se forman por la combinación de un óxido básico con agua.

- Los ácidos oxácidos se forman al reaccionar un óxido ácido con el agua.

- Los ácidos hidrácidos se obtienen al reaccionar el hidrógeno y algunos elementos no metales de los grupos 16 y 17.

- La acción de los ácidos en algunos materiales ocasiona la corrosión.

- Las sales se obtienen mediante la combinación de un ácido con una base.

2. DESARROLLO.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.

Hemos visto que los materiales, como los elementos, pueden unirse mediante el enlace químico en las reacciones, para dar lugar a nuevas sustancias que se conocen como compuestos químicos. Éstos se clasifican en inorgánicos y orgánicos.

Los compuestos orgánicos se denominan así por ser sustancias que producen los organismos vivos; se caracterizan por presentar una gran cantidad de átomos de carbono sus moléculas.

Los compuestos inorgánicos son todas las sustancias que no contienen carbono y que no producen los seres vivos, aunque pueden formar parte de ellos.

Aunque existe una gran cantidad de compuestos inorgánicos, éstos pueden agruparse en familias, teniendo en cuenta la similitud de sus propiedades y su composición. Los compuestos inorgánicos también clasifican de acuerdo con sus propiedades químicas. Existen cuatro grupos con propiedades semejantes, que son las funciones químicas. Una función química es el grupo de compuestos que presenta propiedades comunes y que se diferencia de los demás compuestos químicos. Entre las principales están los óxidos, los ácidos, los hidróxidos y las sales.

Para identificar una función química en una fórmula química, se requiere conocer el grupo funcional, que es el átomo o grupo de átomos que está presente en determinados compuestos y le da sus características propias.

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Como existe una gran cantidad de compuestos químicos es necesario diferenciarlos; por ello, cada uno tiene un nombre. Para nombrarlos se emplean tres tipos de nomenclatura: la sistemática, la stock y la tradicional. Para que la comprensión de la nomenclatura química se facilite, se estudia por grupos de compuestos con similitudes en su composición o en sus propiedades químicas. La forma de nombrar los compuestos agrupándolos de acuerdo con su función química es la siguiente.

6.2.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios conformados por un elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno.

6.2.1.1. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces iónicos. La reacción general es:

Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos se intercambian entre sí y se escriben como índices.

La fórmula general de los óxidos básicos es: M₂O_n. Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O, Y n= Estado de oxidación del metal.

Nomenclatura de los óxidos básicos

    1.    Nomenclatura tradicional. Para nombrar los óxidos se tienen en cuenta los estados de oxidación de los metales que se combinan con el oxígeno; así:

•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un sólo estado de oxidación se nombran empleando la palabra óxido y el sufijo ico en el nombre del elemento. También se pueden utilizar las palabras óxido de y el nombre del elemento.

Estos son algunos ejemplos:

Li2O: óxido de litio.

MgO: óxido de magnesio.

SrO: óxido de estroncio.

•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos estados de oxidación, los óxidos se nombran empleando la palabra óxido y los sufijos oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor.

Por ejemplo:

NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).

Ni2O3: oxido niquélico (estado de oxidación +3).

•Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación, el de menor oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso, el tercero con el sufijo ico y el mayor, con el prefijo per y el sufijo ico.

     2.    Nomenclatura sistemática. Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo que indica el número de oxígenos y luego el nombre del elemento.

Ejemplos:

MgO: monóxido de magnesio.

AIO3: trióxido de aluminio.

Fe2O3: trióxido de hierro.

1.    Nomenclatura stock. Los óxidos básicos se nombran mediante la palabra óxido, luego el nombre del metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos, antes de la reacción. Si un elemento tiene un sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.

Ejemplos:

Mn2O3: óxido de manganeso (II).

Fe2O3: óxido de hierro (III).

Li2O: óxido de litio (sin paréntesis porque el litio sólo tiene un estado de oxidación).

Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que se obtiene como producto de la combustión de la madera, el papel, el carbón y de los derivados del petróleo. Estos óxidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados. La reacción general es:

La fórmula general de los óxidos ácidos es: nM₂O_n

Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del

Oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.

Nomenclatura de los óxidos ácidos. Para nombrar los óxidos ácidos deben tenerse en cuenta las mismas normas que para los óxidos básicos.

     1.    Nomenclatura tradicional. Los no metales de los grupos representativos presentan más de un estado de oxidación, por lo que pueden formar más de un óxido. Un ejemplo son los óxidos del→ azufre:

Ejemplos:

SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+2).

SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+4).

SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado de oxidación de (+6).

    2.    Nomenclatura sistemática. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo correspondiente a la cantidad de átomos de oxígeno que hay en el compuesto:

Ejemplos:

SO: monóxido de azufre.

CO2: dióxido de carbono.

P2O5: pentóxido de fósforo.

   1.    Nomenclatura stock. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo la palabra óxido, el nombre del no metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos.

Ejemplos:

P2O5: óxido de fósforo (IV).

N2O3: óxido de nitrógeno (III).

F2O7: óxido de flúor (VII).

4.CIERRE. Formule los siguientes óxidos aplicando las reglas de cda sistema, teniendo en cuenta el ejemplo que se ilustra.

FORMULA	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCATURA STOCK	NOMENCLATURA TRADICIONAL	TIPO DE COMPUESTO
CO2	dióxido de carbono	óxido de carbono (IV)	Óxido o anhídrido carbónico	Óxido o anhídrido carbónico (anhídrido (no metal + oxígeno)
MnO3
VO
MoO3
Yb2O3
Al2O3
CO
HgO
Cl2O3
H2TcO4

Webgrafía:
1.  http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/formulacion%20inorganica.pdf
2.    http://www.ugr.es/~mota/formulacion_inorg_IUPAC-2005-doc1.pdf
3.  http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documentobaseparaelestudiodenomenclaturadecompuestosinorganicos_29765.pdf

OXIDO REDUCCIÓN GRADOS 11°1 Y 11°2

IED. TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA DE QUÍMICA – GRADO 10° 

DOCENTE: JOSÉ ESTRADA FLÓREZ

TEMA: BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICA - MÉTODOS REDOX

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN.

Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.

Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación.

Las reacciones de óxido-reducción o redox, son los procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación en el estado de oxidación o número de oxidación. Esta variación es, a su vez, la consecuencia de una transferencia de electrones.

Estado de oxidación: se define como la carga iónica parcial existente sobre un átomo constituyente de una molécula o ión.

Reglas para determinar el Estado de oxidación, EDO:

·         El estado de oxidación del átomo en un elemento es cero. Ejemplos: O en O₂, H en H₂, Al en el metal, etc. En todos ellos el EDO=0.

·         El EDO de un ión monoatómico es idéntico a su carga. Por ejemplo, para el Cu²⁺ el EDO del Cu es +2, para el Cl^-, el EDO del Cl es –1.

·         Los metales alcalinos siempre que estén formando parte de un compuesto tienen EDO +1, y los metales alcalinos térreos tienen EDO +2 cuando están formando parte de un compuesto.

·         Los halógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –1 y los no metales calcógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –2.

·         El estado de oxidación del hidrógeno, cuando está formando parte de un compuesto, tiene EDO +1, excepto en los hidruros metálicos donde el EDO es –1.

·         El estado de oxidación del oxígeno en los compuestos es –2, con excepción de los peróxidos; por ejemplo, en el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H₂O₂, o en los peróxidos de los metales alcalinos, de fórmula general M₂O₂ y en los peróxidos de los metales alcalino térreos, de fórmula MO₂ donde el EDO del oxígeno es –1.

La suma de los estados de oxidación de los átomos componentes de una molécula neutradebe ser igual a cero, e igual a la carga en el caso de los iones poliatómicos.

Ejemplos: Hallar el número de oxidación del carbono en el carbonato de calcio (CaCO3) y del cromo en el ión Dicromato Cr₂O₇^-2.

            CaCO₃

             Ca       C       O₃

             (+2)  +  (X)  +  3(-2)   = 0

            2  +  X - 6  = 0     

              X = +4      

Cr₂ O₇^-2

            Cr₂          O₇^-2

            2 X  +  7(-2)  =  -2

            2 X  -  14     =  -2

            2X  =  12

             X  = +6

Es importante tener claro los conceptos de oxidante, reductor, semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción.

Agente Reductor: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO aumenta. Esta sustancia se oxida y reduce a la otra sustancia.

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO disminuye. Esta sustancia se reduce y oxida a la otra sustancia.

Semirreacción de oxidación: es el proceso en que un elemento aumenta su EDO, para lo que es necesario que el agente reductor ceda electrones.

Semirreacción de reducción: es el proceso en que un elemento disminuye su EDO, para lo que es necesario que el agente oxidante capte electrones.

RECUERDA:

·         La sustancia que cede electrones, se oxida.

·         La sustancia que gana electrones, se reduce.

Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.

Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.

·         La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.

·         La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.

 CONSULTA EN QUE CONSISTE UNA PILA O CELDA ELECTROQUÍMICA, HAZ UN DIBUJO O ESQUEMA DE LA PILA DONDE MUESTRES TODOS SUS COMPONENTES INCLUIDAS LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS.

En la siguiente dirección puedes ver los vídeos sobre reacciones de oxido reducción y la explicación de como se balancean. para ello, busca a la derecha del vídeo donde aparecen los demás vídeos.Reacciones Redox.haga click en las palabras resaltadas

En la siguiente dirección vas a observar un vídeo de reacciones redox con sustancias reales. reacciones redox. haga click aqui.

Con base en las observaciones hechas, responde las siguientes preguntas.

1. ¿Que Tipos de reactivos se utilizan en cada una de las cinco disoluciones? ¿ cómo se preparan las disoluciones? Explica.
 Escribe la fórmula química de las sustancias y el símbolo químico de los elementos metálicos usados.

2. ¿Qué sustancias se reducen y qué sustancias se oxidan?

3. escriba las ecuaciones químicas para cada una de las reacciones y balanceelas.

4. describa que ocurrió en cada reacción.

NOTA: Recuerde que está observando, por lo tanto, debes estar muy concentrado. si es nacesario detenga el video y vaya anotando.