GRADOS DECIMO: DIRECTRICES Y CRITERIOS DE EVALUACION PARA LA SUSTENTACIÓN GRUPAL

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	DIRECTRICES Y CRITERIOS DE EVALUACION PARA LA SUSTENTACIÓN GRUPAL

Directrices para la exposición:

Hola queridos estudiantes, a continuación, encontrarán las orientaciones de cada grupo y los criterios de evaluación que deben tener en cuenta para sustentar el tema que le tocó. Estas orientaciones están por grupos y tema respectivo y los criterios de evaluación.

GRUPO N°1: TEMA. ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN LA TEORIA CINETICA MOLECULAR

1. Introducción General:
• Define brevemente los estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso y plasma.
• Explica la importancia de la teoría cinética molecular en el entendimiento de estos estados.
2. Descripción de cada estado de la materia:
• Sólido: Explica que las partículas están muy juntas, con poca energía cinética, y vibran en posiciones fijas.
• Líquido: Describe cómo las partículas están más separadas, con mayor energía cinética y libertad de movimiento, pero mantienen cierta cohesión.
• Gaseoso: Destaca la separación considerable entre partículas, alta energía cinética y movimiento rápido y desordenado.
• Plasma: Expón que es un estado de materia ionizado, con partículas cargadas y alta energía, común en el sol y otros fenómenos astrofísicos.
3. Relación con la teoría cinética molecular:
• Describe cómo el comportamiento de las partículas (posición, movimiento y energía) varía según la temperatura y presión.
• Señala cómo las fuerzas intermoleculares desempeñan un papel crucial en la transición entre estados.
4. Ejemplos cotidianos:
• Ofrece ejemplos prácticos para cada estado (hielo como sólido, agua como líquido, vapor de agua como gas, y plasma en las auroras boreales o lámparas fluorescentes).
5. Cierre:
• Recapitula las principales diferencias entre los estados de la materia.
• Resalta la utilidad de la teoría cinética molecular para la ciencia y la vida diaria.

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Criterios de evaluación:

Estructura y claridad:

• Organización lógica de la presentación.
• Claridad al explicar conceptos complejos.
1. Dominio del tema:
• Comprensión de la teoría cinética molecular y su relación con los estados de la materia.
• Capacidad para responder preguntas relacionadas.
2. Uso de ejemplos:
• Calidad y relevancia de los ejemplos proporcionados.
3. Recursos visuales o didácticos:
• Uso creativo de diagramas, esquemas o simulaciones para complementar la exposición.
4. Habilidades de comunicación:
• Uso adecuado del lenguaje (formal o académico).
• Seguridad y fluidez al exponer.
5. Interacción con el público:
• Capacidad para mantener la atención.
• Respuestas claras y precisas a las preguntas.

GRUPO N°2. TEMA. EL ESTADO SOLIDO.

Directrices para la presentación

1. Preparación previa: Investiga profundamente sobre el estado sólido. Asegúrate de entender conceptos clave como estructura cristalina, enlaces químicos, propiedades eléctricas y térmicas.
2. Organización de contenido: Estructura tu exposición en tres partes: introducción (concepto y relevancia), desarrollo (análisis de características y ejemplos) y conclusión (resumen y aplicaciones).
3. Apoyo visual: Usa materiales como diapositivas, gráficos o modelos para explicar conceptos difíciles.
4. Claridad al hablar: Utiliza un lenguaje técnico pero sencillo, pronunciando claramente y evitando muletillas.
5. Tiempo adecuado: Distribuye el tiempo de forma equilibrada entre las secciones, evitando extenderte demasiado.

Criterios de evaluación

1. Dominio del tema: Demuestra conocimiento profundo y capacidad para responder preguntas relacionadas.
2. Estructura de la exposición: Evalúa la claridad y organización de la información presentada.
3. Uso de recursos visuales: Considera la calidad y relevancia de los apoyos utilizados.
4. Comunicación efectiva: La claridad al hablar, el uso adecuado del lenguaje y la interacción con el público son esenciales.
5. Resolución de preguntas: Responde de manera precisa y con confianza a las inquietudes que se presenten.

GRUPO N°3: TEMA. ESTADO LÍQUIDO.

Directrices para la sustentación oral

1. Introducción:
• Explicar qué es el estado líquido y sus características principales.
• Mencionar ejemplos cotidianos para contextualizar.
2. Características esenciales:
• Volumen definido pero forma variable.
• Movimiento de las partículas y fuerzas intermoleculares.
• Ejemplos en la naturaleza y su importancia.
3. Aplicaciones:
• Relación del estado líquido con procesos industriales o naturales.
• Importancia del agua en el estado líquido para la vida y el ecosistema.
4. Apoyo visual:
• Uso de ilustraciones, diagramas o material visual para explicar conceptos clave (si es posible).
5. Conclusión:
• Resumir puntos importantes.
• Responder preguntas del público (otros estudiantes o profesor).

Criterios de evaluación

1. Dominio del tema:
• Explicación clara, organizada y con conceptos correctos.
• Capacidad de responder preguntas relacionadas con el tema.
2. Habilidad de comunicación:
• Tono de voz adecuado, ritmo y lenguaje comprensible.
• Uso correcto del vocabulario científico.
3. Uso de recursos :
• Apoyo visual o ejemplos relevantes que faciliten la comprensión.
4. Confianza y postura:
• Contacto visual, gestos y actitud segura.
5. Cumplimiento del tiempo asignado:
• Respetar el límite de tiempo establecido para la presentación.

GRUPO N°4: EL ESTADO GASEOSO.

Directrices para la sustentación oral:

1. Introducción:
• Explicar brevemente el tema asignado.
• Contextualizar la importancia del estado gaseoso en la vida cotidiana y en aplicaciones científicas.
2. Contenido principal:
• Definir las características principales del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura, y relación entre ellas según la ley de los gases ideales.
• Mencionar ejemplos prácticos y relevantes.
• Profundizar en al menos una ley de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussac, etc.), con explicaciones claras y ejemplos ilustrativos.
3. Apoyo visual:
• Utilizar recursos visuales (diapositivas, diagramas, maquetas, etc.) para enriquecer la explicación.
4. Cierre:
• Resumir los puntos clave.
• Proponer una reflexión o pregunta para fomentar la participación de los compañeros.
5. Duración:
• La presentación debe durar entre 8 y 10 minutos.
6. Formato:
• Vestimenta formal y lenguaje adecuado.
• Se valorará la claridad y la seguridad al hablar.

Criterios de evaluación:

Criterio
Dominio del tema
Claridad y coherencia
Uso de apoyo visual
Ejemplos y aplicaciones
Participación y dinámica
Actitud y presentación

GRUPO N°5. TEMA. EL ESTADO DE PLASMA.

Directrices para la sustentación del estado de plasma:

1. Introducción: Explicar qué es el estado de plasma y por qué es importante en la ciencia y la tecnología.
2. Características principales: Describir las propiedades del plasma (alta conductividad eléctrica, sensibilidad a campos magnéticos, generación de luz, etc.).
3. Ejemplos en la naturaleza y aplicaciones tecnológicas:
   • Plasmas naturales: el sol, rayos, auroras boreales.
   • Plasmas artificiales: pantallas de plasma, tratamientos médicos, fusión nuclear.
4. Métodos experimentales: Si es posible, incluir cómo se genera y estudia el plasma en laboratorios.
5. Impacto y relevancia: Señalar el impacto del plasma en la investigación y cómo puede revolucionar áreas como la energía.
6. Conclusión: Resumir los puntos clave y ofrecer reflexiones personales o preguntas abiertas para los compañeros.

Criterios de evaluación:

Criterio	Descripción	Puntaje Máximo
Organización	Claridad y lógica en la estructura de la presentación.	10
Contenido	Precisión y profundidad de la información presentada.	20
Creatividad	Uso de ejemplos interesantes, gráficos, o técnicas de presentación llamativas.	10
Dominio del tema	Capacidad para explicar conceptos y responder preguntas con seguridad.	15
Participación grupal	Si es en grupo, evaluación equitativa de la contribución de cada miembro.	10
Habilidades de comunicación	Fluidez, lenguaje corporal, contacto visual, y uso adecuado de la voz.	10
Conclusión	Relevancia y claridad de las conclusiones y reflexión personal.	5

GRUPOS N°6. TEMA. LA CAPA DE OZONO.

Directrices para la sustentación:

1. Introducción:
• Explica qué es la capa de ozono y su importancia para la vida en la Tierra.
• Menciona brevemente los problemas que enfrenta, como el agotamiento por sustancias químicas.
2. Desarrollo del tema:
• Detalla las causas principales de la disminución de la capa de ozono, como los CFC (clorofluorocarbonos).
• Describe los efectos en el medio ambiente y en la salud humana, como el aumento de radiación UV.
• Presenta medidas internacionales como el Protocolo de Montreal y sus resultados.
3. Soluciones y acciones:
• Discute acciones individuales y comunitarias para proteger la capa de ozono, como evitar productos con CFC y promover el reciclaje.
• Propón iniciativas locales o escolares que se puedan implementar.
4. Conclusión:
• Resalta la importancia de la acción colectiva y de la educación ambiental en la preservación de la capa de ozono.

Criterios de evaluación:

1. Contenido: Precisión y profundidad en la explicación de conceptos y datos relevantes.
2. Estructura: Claridad en la organización de las ideas y uso adecuado de introducción, desarrollo y conclusión.
3. Creatividad: Uso de recursos visuales, gráficos o propuestas innovadoras durante la presentación.
4. Comunicación oral: Seguridad, claridad y fluidez en la exposición del tema.

GRUOPO N°7. LOS GASES DE EFECTO INVERNADERO Y EL CALENTAMIENTO GLOBAL.

1.       Definir conceptos clave: Es esencial que expliquen qué son los gases de efecto invernadero (GEI) y cómo contribuyen al calentamiento global. Podrían mencionar los principales GEI como el dióxido de carbono (CO₂), el metano (CH₄) y el óxido nitroso (N₂O), así como sus fuentes.

2.       Identificar causas principales: Deben abordar las actividades humanas que intensifican el efecto invernadero, como la quema de combustibles fósiles, la deforestación y la agricultura intensiva.

3.       Impactos en el planeta: Es importante que analicen las consecuencias, como el aumento de la temperatura global, el derretimiento de los casquetes polares, el incremento del nivel del mar y los cambios en los patrones climáticos.

4.       Proponer soluciones: Pueden sugerir acciones para mitigar el problema, como el uso de energías renovables, la reforestación, el transporte sostenible y la reducción del desperdicio.

5.       Datos y estadísticas: Es valioso respaldar sus argumentos con cifras actuales y estudios científicos para demostrar la magnitud del problema y su impacto.

6.       Perspectiva global y local: Además de un enfoque global, sería interesante que hablen de cómo el cambio climático está afectando específicamente a Colombia y la región del Magdalena.

7.       Preguntas y debate: Puedes fomentar un espacio para preguntas del público o un debate al final de la sustentación para fortalecer su comprensión y habilidades comunicativas.

Criterios de evaluación

1. Contenido
• Explicación clara y precisa de los conceptos clave (gases de efecto invernadero, calentamiento global, causas y consecuencias).
• Uso de datos relevantes y citas de estudios o fuentes confiables.
• Profundidad en el análisis del impacto global y local.
2. Estructura y organización
• Introducción, desarrollo y conclusión bien definidas.
• Transiciones fluidas entre temas y subtemas.
• Uso adecuado del tiempo asignado para la presentación.
3. Habilidades de comunicación:
• Claridad al hablar (tono de voz, dicción).
• Uso del lenguaje corporal y contacto visual con la audiencia.
• Manejo de preguntas y respuestas de manera efectiva.
4. Creatividad y originalidad:
• Presentación visual atractiva (diapositivas, videos, gráficos, etc.).
• Propuestas novedosas para mitigar el impacto de los gases de efecto invernadero.
5. Trabajo en equipo:
• Distribución equitativa de tareas entre los integrantes.
• Coordinación y cohesión en la exposición.

GRUPO N°8: TEMA. CAMBIOS DE ESTADOS Y CURVA DE CALENTAMIENTO

Orientaciones para la sustentación

1. Definición clara de conceptos:
• Explicar qué son los cambios de estado (fusión, solidificación, evaporación, condensación, sublimación y deposición).
• Describir cómo se relacionan con la energía térmica y los estados de la materia.
2. Uso de la curva de calentamiento:
• Mostrar una gráfica de temperatura vs. tiempo e identificar las diferentes etapas (líneas inclinadas para el calentamiento y líneas horizontales para los cambios de estado).
• Explicar cómo se comporta la temperatura durante un cambio de estado y por qué permanece constante.
3. Ejemplos prácticos:
• Relacionar cada cambio de estado con ejemplos de la vida cotidiana (como la fusión del hielo o la evaporación del agua).
• Mostrar problemas sencillos que involucren el cálculo de calor en las distintas etapas.
4. Justificación científica:
• Responder con fundamentos científicos cómo y por qué ocurren estos procesos. Por ejemplo, el papel de la energía cinética y potencial en las partículas.
5. Apoyo visual:
• Incluir esquemas o dibujos para ilustrar los puntos explicados.
• Utilizar experimentos o simulaciones si es posible.

Criterios de evaluación

1. Claridad y precisión:
• Evaluar si los conceptos están correctamente definidos y explicados.
2. Dominio de la gráfica:
• Verificar si el estudiante sabe interpretar y explicar correctamente la curva de calentamiento.
3. Uso de ejemplos:
• Valorar si los ejemplos son relevantes y si ayudan a aclarar el tema.
4. Argumentación científica:
• Comprobar si las respuestas tienen una base científica sólida.
5. Habilidad de comunicación:
• Observar si el estudiante se expresa de manera clara, organizada y coherente.
6. Creatividad y apoyo visual:
• Reconocer el uso de recursos visuales y creativos en su sustentación.

 

Criterios de evaluación general para todos los grupos

1. Contenido:
• Precisión y relevancia de la información presentada.
• Capacidad de priorizar lo esencial del tema.
• Uso de ejemplos y datos concretos.
2. Claridad y presentación:
• Estructura lógica y coherente.
• Habilidad para comunicar ideas de forma clara y comprensible.
• Apoyo visual (diapositivas, imágenes, gráficos) si aplica.
3. Trabajo en equipo:
• Participación equitativa de todos los integrantes.
• Capacidad de colaborar y distribuir tareas efectivamente.
4. Creatividad e innovación:
• Uso de ideas originales en la exposición.
• Propuestas de soluciones o reflexiones propias.
5. Impacto:
• Habilidad para captar la atención del público.
• Generación de preguntas o debates interesantes.

6.       Nota: Es fundamental que los estudiantes practiquen previamente para ajustar su exposición al tiempo establecido y demostrar confianza en el manejo del tema.

 

TEMA N°3 ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Grado sexto

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	Plan de clase

UNIDAD N°1. TEMA N°3. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

LOGRO: Explica la estructura de la materia e identifica cada una de las zonas del átomo y las partículas subatómicas correspondientes a cada una.

 

1.       INICIO. Recuerda que en este momento de la clase debes de escribir la idea o noción que tengas de lo que se te plantee o pregunte.

¿Qué es el átomo?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.       DESARROLLO.

La materia está conformada por partículas muy pequeñas denominadas átomos.

Átomo. Es la mínima cantidad de materia que participa en una reacción química.

En el átomo podemos distinguir dos partes: el núcleo y la periferia, en estas se encuentran ubicadas las partículas subatómicas.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:

En el núcleo o parte central del átomo encontramos dos partículas subatómicas: los protones que son partículas subatómicas de cargas positivas (+) y los neutrones que son partículas subatómicas que no poseen cargas, es decir su carga es cero.

En la periferia y girando alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas subatómicas de cargas negativas. En la siguiente imagen se observa el átomo de helio

 

 

3.       CIERRE.

 

Elabora y explica una maqueta de la estructura del átomo. Estúdiala para que la explique en la próxima clase en 8 días. Ten en cuenta la explicación dada en el momento N°2 de la clase o sea el desarrollo.

UNIDA N°1 TEMA N°3. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS: GRADO 10°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	PLAN DE CLASE
	Fecha de emisión: 10/03/2025

 

UNIDAD N°1. TEMA N°1. REACCCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS.

LOGROS:

Ø  Identifica y diferencia los tipos de reacciones químicas y los relaciona con fenómenos químicos que ocurren en la naturaleza.

Ø  Indaga sobre los procesos químicos que ocurren en su entorno.

INDICADOR DE DESEMPEÑO:

Ø  Plantea y responde preguntas basado en la organización de sus observaciones y consultas.

 

1.    INICIO. Responde la pregunta que está después del siguiente texto según la idea que tenga sobre lo que se pregunta. No la consultes, expresa lo que creas que es.

El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc.

 Desde siempre el hombre ha querido entender la naturaleza de los cambios químicos para poder controlarlos a su voluntad. Conforme logró el conocimiento de las fórmulas, de las leyes que rigen las combinaciones, la química ha permitido que la humanidad disfrute de innumerables ventajas materiales, aunque a veces vayan acompañadas de un deterioro ecológico, que suele ser consecuencia de un uso inadecuado de los cambios químicos.

¿Qué entiendes por cambio químico? ¿un cambio químico es lo mismo que una reacción química?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.    DESARROLLO.

Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias. Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose. Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en disolución o son gaseosas, se pueden obviar. Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas de los reactantes choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe darse con una mínima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los productos. Si se dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.

Veamos la ecuación química de una reacción general:

Reactantes.......→.......Productos

AB (g) + CD(g)         →       AC(g) + BD(g)

Si describimos la combustión del carbono como: “Al hacer reaccionar carbono con oxígeno (se produce combustión)) y se formará dióxido de carbono”. La ecuación sería: 

 

Entra al link: https://youtu.be/l4iZLLPMaRE y tambien a este https://youtu.be/0IGEykpOefE

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

La materia experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una serían prácticamente imposibles, afortunadamente los químicos han encontrado que estas reacciones se pueden clasificar según el proceso y según la energía.

 SEGÚN EL PROCESO: se clasifica en cuatro grandes grupos.

1.- Combinación o síntesis

 Este tipo de reacciones se presentan cuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.

 En forma general estas reacciones se representan como:

           A     +     B                         AB

 Algunos ejemplos son:

 Mg _(s)   +   O_{2 (g)}                        MgO _(s)

 

Al _(s)   +   Cl_{2 (g)}                         AlCl_3 (g)

2. Reacciones de descomposición.                                            

 Las reacciones de descomposición se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.

La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:

                    

 AB    A       +      B   

                                                                    Δ (calor)           

                                      

 Algunos ejemplos son:

 HgO _(s)                     Hg _(l)   +   O_{2 (g)}

                                    Δ     

KNO_3 (s)                        KNO_2 (s)   +   O₂                                   

                                   Δ

 KClO_{3 (s)}                        KCl_(s)   +   O₂                      

                                   Δ

 3.  Reacciones de simple sustitución o desplazamiento.

 Las reacciones de simple sustitución se presentan cuando un elemento reacciona substituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento.

 La ecuación general que representa a este tipo de reacciones es la siguiente: 

                        A    +    BC             AC      +      B     

 Algunos ejemplos son:

 

Fe _(s)   +   CuSO_{4 (ac)}                  FeSO_{4 (ac)}   +   Cu _(s)

 Sn _(s)   +   HCl _(ac)                     SnCl_2 (ac)   +   H_2 (g)

 Cl_2 (g)   +   NaBr _(ac)                  NaCl _(ac)   +   Br_2 (g)

  

4.-    Reacciones de doble desplazamiento.                                                                                 Las reacciones de doble desplazamiento o metátesis se presentan cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) de uno de los compuestos se combina con el anión (-) del otro. Esta reacción se representa con la siguiente ecuación general:

            AB        +      CD            AD      +      CB

 Algunos ejemplos de estos tipos de reacciones son:

 La reacción HCl con el CaCO_3, que produce cloruro de calcio (CaCl₂), agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂) que es el gas que se desprende y produce la efervescencia.

2 HCl _(ac)   +   CaCO_3 (s)               CaCl_2 (ac)   +  H₂O _(l)   +   CO_2 (g)

 

La reacción de los antiácidos [ejemplo Mg(OH)₂] con el ácido del jugo gástrico del estómago (HCl).

 2 HCl _(ac) +   Mg(OH)_2 (ac)              MgCl_2 (ac)   +    2 H₂O _(l)

 

SEGÚN LA ENERGIA: las reacciones químicas se clasifican en Endergónicas en las cuales se absorbe energía y Exergónicas, en las cuales se desprende energía.

 

3. CIERRE. identifica el tipo de reacción química según sea el caso:

 a. 

b. 

c. 

d. 

ACTIVIDADES

I. Clasifica las siguientes reacciones, marcando con una X la casilla que corresponda.

II. Clasifica las siguientes reacciones en reversible o irreversible y endotérmica o exotérmica, observando las ecuaciones químicas que las representan.

a) CaCO3 + D ® CaO + CO2 __________________________________________________

b) H2 + CO ® H2O + C + D _________________________________________________

c) B2H6 + 3 O2 B2O3 + 3 H2O + D _________________________________________________

III. El siguiente esquema representa las diversas reacciones químicas que pueden llevar a cabo dos sustancias. A partir de la imagen, en cada cuadro, escribe el tipo de reacción que se lleva a cabo. Nota: Las esferas representan átomos o grupos de átomos.

Monitoreando mi aprendizaje Al finalizar, completa el siguiente cuadro en tu cuaderno o en la misma guía. Luego, lee cada una de las aseveraciones y marca con una X, dependiendo tu respuesta:

Webgrafía.

1.       http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/08/Ecuaciones-Quimicas-Clasificacion-de-las-reacciones-quimicas.html.

2.       http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/08/Ecuaciones-Quimicas-Clasificacion-de-las-reacciones-quimicas.html.

3.       https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/Reacciones_quimicas-JS/reaccionesaula.pdf

4.       https://www.youtube.com/watch?v=l4iZLLPMaRE

5.       https://www.youtube.com/watch?v=0IGEykpOefE