UNIDA N°1 TEMA N°3. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS: GRADO 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	PLAN DE CLASE
	Fecha de emisión: 02/02/2024

 

UNIDAD N°1. TEMA N°1. REACCCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS.

LOGROS:

Ø  Identifica y diferencia los tipos de reacciones químicas y los relaciona con fenómenos químicos que ocurren en la naturaleza.

Ø  Indaga sobre los procesos químicos que ocurren en su entorno.

INDICADOR DE DESEMPEÑO:

Ø  Plantea y responde preguntas basado en la organización de sus observaciones y consultas.

 

1.    INICIO. Responde la pregunta que está después del siguiente texto según la idea que tenga sobre lo que se pregunta. No la consultes, expresa lo que creas que es.

El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc.

 Desde siempre el hombre ha querido entender la naturaleza de los cambios químicos para poder controlarlos a su voluntad. Conforme logró el conocimiento de las fórmulas, de las leyes que rigen las combinaciones, la química ha permitido que la humanidad disfrute de innumerables ventajas materiales, aunque a veces vayan acompañadas de un deterioro ecológico, que suele ser consecuencia de un uso inadecuado de los cambios químicos.

¿Qué entiendes por cambio químico? ¿un cambio químico es lo mismo que una reacción química?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.    DESARROLLO.

Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias. Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose. Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en disolución o son gaseosas, se pueden obviar. Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas de los reactantes choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe darse con una mínima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los productos. Si se dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.

Veamos la ecuación química de una reacción general:

Reactantes.......→.......Productos

AB (g) + CD(g)         →       AC(g) + BD(g)

Si describimos la combustión del carbono como: “Al hacer reaccionar carbono con oxígeno (se produce combustión)) y se formará dióxido de carbono”. La ecuación sería: 

 

Entra al link: https://youtu.be/l4iZLLPMaRE y tambien a este https://youtu.be/0IGEykpOefE

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

La materia experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una serían prácticamente imposibles, afortunadamente los químicos han encontrado que estas reacciones se pueden clasificar según el proceso y según la energía.

 SEGÚN EL PROCESO: se clasifica en cuatro grandes grupos.

1.- Combinación o síntesis

 Este tipo de reacciones se presentan cuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.

 En forma general estas reacciones se representan como:

           A     +     B                         AB

 Algunos ejemplos son:

 Mg _(s)   +   O_{2 (g)}                        MgO _(s)

 

Al _(s)   +   Cl_{2 (g)}                         AlCl_3 (g)

2. Reacciones de descomposición.                                            

 Las reacciones de descomposición se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.

La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:

                    

 AB    A       +      B   

                                                                    Δ (calor)           

                                      

 Algunos ejemplos son:

 HgO _(s)                     Hg _(l)   +   O_{2 (g)}

                                    Δ     

KNO_3 (s)                        KNO_2 (s)   +   O₂                                   

                                   Δ

 KClO_{3 (s)}                        KCl_(s)   +   O₂                      

                                   Δ

 3.  Reacciones de simple sustitución o desplazamiento.

 Las reacciones de simple sustitución se presentan cuando un elemento reacciona substituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento.

 La ecuación general que representa a este tipo de reacciones es la siguiente: 

                        A    +    BC             AC      +      B     

 Algunos ejemplos son:

 

Fe _(s)   +   CuSO_{4 (ac)}                  FeSO_{4 (ac)}   +   Cu _(s)

 Sn _(s)   +   HCl _(ac)                     SnCl_2 (ac)   +   H_2 (g)

 Cl_2 (g)   +   NaBr _(ac)                  NaCl _(ac)   +   Br_2 (g)

  

4.-    Reacciones de doble desplazamiento.                                                                                 Las reacciones de doble desplazamiento o metátesis se presentan cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) de uno de los compuestos se combina con el anión (-) del otro. Esta reacción se representa con la siguiente ecuación general:

            AB        +      CD            AD      +      CB

 Algunos ejemplos de estos tipos de reacciones son:

 La reacción HCl con el CaCO_3, que produce cloruro de calcio (CaCl₂), agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂) que es el gas que se desprende y produce la efervescencia.

2 HCl _(ac)   +   CaCO_3 (s)               CaCl_2 (ac)   +  H₂O _(l)   +   CO_2 (g)

 

La reacción de los antiácidos [ejemplo Mg(OH)₂] con el ácido del jugo gástrico del estómago (HCl).

 2 HCl _(ac) +   Mg(OH)_2 (ac)              MgCl_2 (ac)   +    2 H₂O _(l)

 

SEGÚN LA ENERGIA: las reacciones químicas se clasifican en Endergónicas en las cuales se absorbe energía y Exergónicas, en las cuales se desprende energía.

 

3. CIERRE. identifica el tipo de reacción química según sea el caso:

 a. 

b. 

c. 

d. 

ACTIVIDADES

I. Clasifica las siguientes reacciones, marcando con una X la casilla que corresponda.

II. Clasifica las siguientes reacciones en reversible o irreversible y endotérmica o exotérmica, observando las ecuaciones químicas que las representan.

a) CaCO3 + D ® CaO + CO2 __________________________________________________

b) H2 + CO ® H2O + C + D _________________________________________________

c) B2H6 + 3 O2 B2O3 + 3 H2O + D _________________________________________________

III. El siguiente esquema representa las diversas reacciones químicas que pueden llevar a cabo dos sustancias. A partir de la imagen, en cada cuadro, escribe el tipo de reacción que se lleva a cabo. Nota: Las esferas representan átomos o grupos de átomos.

Monitoreando mi aprendizaje Al finalizar, completa el siguiente cuadro en tu cuaderno o en la misma guía. Luego, lee cada una de las aseveraciones y marca con una X, dependiendo tu respuesta:

Webgrafía.

1.       http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/08/Ecuaciones-Quimicas-Clasificacion-de-las-reacciones-quimicas.html.

2.       http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/08/Ecuaciones-Quimicas-Clasificacion-de-las-reacciones-quimicas.html.

3.       https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/Reacciones_quimicas-JS/reaccionesaula.pdf

4.       https://www.youtube.com/watch?v=l4iZLLPMaRE

5.       https://www.youtube.com/watch?v=0IGEykpOefE