nomenclatura química grado 10

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA– GRADO 10°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

GUÍA PARA DESAROLLAR EN CLASE

TEMA: NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÌMICA INORGÁNICA.

INDICADOR DE DESEMPEÑO

1.    Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas.

2.    Identifica claramente los diferentes tipos de reacciones químicas y los relaciona con algunas sustancias de uso cotidiano.

3.    Balancea correctamente ecuaciones químicas y establece relaciones cuantitativas entre los componentes de esta, basándose en las leyes ponderales.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

1.       Identifica las funciones químicas inorgánicas y algunas de su propiedades

2.       Explica los diferentes sistemas de nomenclatura química y los aplica para nombrar compuestos químicos.

3.       Describe el uso de algunas sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula

     1.    Inicio.

Pre saberes: grupo funcional hidroxilo, grupo funcional ácido y sales.

    2.    Desarrollo:

Nomenclatura de los hidróxidos. Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra hidróxido seguida del nombre del óxido metálico del cual proviene.

Esta norma se aplica en las tres nomenclaturas.

Ejemplos:

Fe (OH)2: hidróxido ferroso (nomenclatura tradicional), hidróxido de hierro (II nomenclatura stock) y dihidróxido de hierro (nomenclatura sistemática).

Fe (OH)3: hidróxido férrico (nomenclatura tradicional), hidróxido de hierro (III nomenclatura stock) y trihidróxido de hierro (II) (nomenclatura sistemática).

Nomenclatura de los ácidos. Para nombrar los oxácidos se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal, con el sufijo del óxido ácido del que proviene. Por ejemplo:

•HNO3: ácido nítrico, proviene del óxido nítrico.

•H2CO3: ácido carbónico, proviene del óxido carbónico.

Para nombrar los hidrácidos se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico. Ejemplos:

•HF: ácido fluorhídrico.

• H2S: ácido sulfhídrico.

Características de los ácidos y las bases. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el papel tornasol y reaccionan con ciertos metales haciendo desprender hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y al tacto son jabonosas.

Las soluciones de los ácidos y las bases tienen usos comunes en las actividades diarias de los hogares y las industrias; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima para la obtención de muchos productos.

Afínales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius planteó que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Sugirió que los ácidos son compuestos que pueden disolverse en agua y liberar iones de hidrógeno en la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, se disuelve en el agua de la siguiente manera:

Así, en la solución acuosa de ácido clorhídrico se encuentran iones H⁺y Cl^-. Arrhenius definió las bases como sustancias que se disuelven en agua y liberan iones de hidróxido (OH^-) en la solución. Por ejemplo, una base, de acuerdo con la definición de Arrhenius, es el hidróxido de sodio (NaOH):

 Así, en la solución acuosa de hidróxido de sodio se encuentran iones Na⁺ y OH^-.

Reacciones de neutralización. Si se mezcla una solución de un ácido con una solución de una base ocurre una reacción de neutralización. Los productos resultantes son una sal y agua, los cuales no poseen ninguna de las propiedades características de las soluciones del ácido o de la base. Por ejemplo, si se mezcla una solución de ácido clorhídrico, HC1, con una de hidróxido de sodio, NaOH, ocurre la siguiente reacción en la que se obtienen cloruro de sodio y agua.

Nomenclatura tradicional aceptada.

    Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes

Halógenos	+1, +3, +5, +7
Calcógenos	+4, +6
Grupo del N	+3, +5
Grupo del C	+4

Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

    Para el número de oxidación MÁS ALTO se antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.

    Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.

    Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.

    Para el número de oxidación MÁS BAJO se añade el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.

Número de oxidación	Ácido
Más alto Alto Bajo Más bajo	per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso

    

 Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : de algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H₂O.  Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO₄ y el H₅IO₆, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO₄ es el ácido metaperyódico y H₅IO₆ es el ácido ortoperyódico.

Función sal. Como ya sabes, las sales son compuestos que se producen al hacer reaccionar un ácido con un hidróxido; son muy abundantes en la naturaleza.

Las sales son compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos. Cuando se produce una sal a partir de un oxácido se obtiene una oxisal, que es un compuesto terciario conformado por un metal, un no metal y oxígeno.

Si reacciona un hidrácido con un hidróxido se obtiene una sal haloidea o binaria, conformada por un metal y un no metal (halógeno).

La ecuación general para la obtención de las sales es:

Nomenclatura de las sales. Para nombrar las sales se toma el nombre del ácido (anión) del que provienen, se cambia su terminación y luego se nombra el metal (catión) que proviene del hidróxido.

 Nomenclatura tradicional aceptada.

     a)    Sales Neutras

    Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.

Número de oxidación	Ácido	anión
Más alto Alto Bajo Más bajo	per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso	per-      -ato             -ato             -ito hipo-    -ito

Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

  

      b)    Sales Ácidas.

Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

Ejemplos de nomenclatura de sales:

Catión                 Anión	PO43-	ClO4-	S2-	HSO3-
Fe3+	FePO4	Fe(ClO4)3	Fe2S3	Fe(HSO3)3
Nomenclatura clásica	Fosfato férrico	Perclorato férrico	Sulfuro férrico	Sulfito ácido de hierro III
Nomenclatura Sistemática	Tetroxofosfato V de hierro III	Tetroxoclorato VII de hierro III	Sulfuro de hierro III	Trioxosulfato de hidrógeno y hierro III
Tipo de sal	neutra	Neutra	neutra	ácida

       

Escala de pH. En la definición de Broönsted-Lowry, los ácidos y las bases se relacionan con la concentración del ion de hidrógeno [H⁺] presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases la disminuyen (al aceptarlos) la acidez o alcalinidad de una solución puede medirse por su concentración de iones de hidrógeno.

En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. Esta escala va de 0 a 14. Las sustancias con un pH entre 0 y 7 son ácidos pH y [H⁺] y están inversamente relacionadas: a menor pH, mayor [H⁺]. Las sustancias con un pH mayor a 7 y hasta 14 son alcalinas (bases) y también se relacionan inversamente: mientras mayor es el pH, menor es [H⁺]. Exactamente en el medio, en pH = 7, están las substancias neutras, por ejemplo el agua pura.

Los hidruros. son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1. Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrógeno para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas:

• Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el hidrógeno la valencia que indica el número de la columna, así, los de la primera columna son monovalentes, los de la segunda divalentes y los de la tercera trivalentes.
• Para saber la valencia con el hidrógeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el número característico de la columna que ocupa el elemento. Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5=3.

En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre de Hidruro de [nombre del metal]. Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales.

LiH = Hidruro de litio.

NH{\displaystyle _{3}} = Amoníaco.

    3.    Cierre. Nombrar y formular según sea el caso

LiOH  

Ba(OH)₂        

Hidróxido de hierro(III)

Hidróxido de cromo(III)

Al(OH)₃

HClO

HClO₄

Ácido Metasilícico

Ácido Ortosilícico

H₂SO₄

H₂SO₃

Ca(BrO₃)₂

Nitrato de hierro(III)

FeCl₂

Bromuro de potasio

Webgrafía:

     1.    https://www.formulacionquimica.com/ejercicios/examen/

     2.    http://www.alonsoformula.com/inorganica/

     3.    https://bachilleratoenlinea.com/educar/mod/lesson/view.php?id=5081

 4.   https://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/sales-tipos-y-nomenclatura/

      

REPRODUCCIÓN EN PLANTAS. GRADOS 6°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 7°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA REPRODUCCIÓN EN PLANTAS.

LOGRO. 

Comprende y explica la reproducción de las plantas.

competencias: indagar, uso del conocimiento científico.

ACCIONES.

1. Entra al siguiente enlace: reproducción de las plantas y observa el vídeo.
2. Ahora lee la teoría que explica la reproducción qu está debajo
3. Explica:
a) ¿Qué es la reproducción?
b) ¿Explica los diferentes tipos o clases de reproducción que existen en plantas.
c) Explica en que consiste la polinización
d. ¿ por qué son importantes el fruto y la semilla.
e) dibuja la flor señlando sus partes, especialmente sus órganos reproductores.

1. La reproducción sexual La reproducción sexual es aquella en la que intervienen las flores.Las flores son los órganos reproductores de las plantas. La mayoría de las flores están compuestas de las siguientes partes: El órgano reproductor masculino son los estambres. Los estambres son unos filamentos con unas bolsitas en su extremo en las que se produce el polen. El órgano reproductor femenino es el pistilo. El pistilo es un filamento más grueso, en forma de botella. En su interior están los óvulos. Envolviendo el pistilo y los estambres, hay unas hojas modificadas y coloreadas, los pétalos. El conjunto de pétalos forman la corola. Debajo de la corola hay otras hojas más pequeñas, llamadas sépalos, que suelen ser de color verde. El conjunto de sépalos forman el cáliz Algunas flores, como las rosas, contienen tanto el órgano reproduc­tor masculino como el femenino. Sin embargo, existen otras, como las de los pinos, que contienen únicamente uno de los órganos reproductores.

2. La polinización

El primer paso de la reproducción es la polinización. La polinización es el transporte de los granos de polen desde los estambres hasta el gineceo.

Generalmente, la polinización se produce entre flores que pertenecen a plantas separadas. Puede ocurrir de dos maneras:

• Polinización por los insectos. Los insectos llevan el polen de unas flores a otras. Para atraer a los insectos, las flores suelen ser grandes, vistosas y aromáticas, y a menudo producen néctar, un líquido azucarado.
• Polinización por el viento. El viento arrastra los granos de polen de unas flores a otras. Se da en flores pequeñas y poco vistosas.

4. La semilla y el fruto

Después de la polinización, se producen cambios importantes en el gineceo de la flor: los óvulos se transforman en las semillas y el resto del gineceo, en el fruto. El fruto contiene las semillas en su interior y las protege. La semilla contiene en su interior un embrión y las sustancias nutritivas para facilitar su crecimiento. Si la semilla llega a un lugar con la humedad y la temperatura adecuadas, germina y da origen a una nueva planta. .

5. La reproducción asexual

Muchas plantas con flores pueden reproducirse sin necesidad de que intervengan las flores ni as semillas. Se trata de la reproducción asexual. En este tipo de reproducción intervienen :partes de la planta distintas de las flores:

• Estolones. Son tallos que se disponen horizontalmente. Cuando entran en contacto con el suelo, forman raíces y dan lugar a una nueva planta. Lo encontramos, por ejemplo, en los fresales.
• Rizomas. Son tallos, al igual que los estolones, pero subterráneos. Se encuentran, por ejemplo, en algunos céspedes.
• Tubérculos. Son tallos subterráneos engrosados que almacenan muchas sustancias nutritivas. A partir de ellos se pueden formar nuevas plantas. Un ejemplo es la patata.

Las plantas se reproducen mediante reproducción sexual y mediante reproducción asexual. En la reproducción sexual intervienen las flores y las semillas; en la reproducción asexual intervienen otras partes, como los tallos.

WEBGRAFÍA.

1. https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=2665308049334341675#editor/target=post;postID=3164328095658742727

2. https://www.youtube.com/watch?v=fvyUvcRwX0E

NOMENCLATURA INORGÁNICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA– GRADO 10°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

GUÍA PARA DESAROLLAR EN CLASE

TEMA: NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÌMICA INORGÁNICA.

INDICADOR DE DESEMPEÑO

1.    Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas.

2.    Identifica claramente los diferentes tipos de reacciones químicas y los relaciona con algunas sustancias de uso cotidiano.

3.    Balancea correctamente ecuaciones químicas y establece relaciones cuantitativas entre los componentes de esta, basándose en las leyes ponderales.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

1.       Identifica las funciones químicas inorgánicas y algunas de su propiedades

2.       Explica los diferentes sistemas de nomenclatura química y los aplica para nombrar compuestos químicos.

3.       Describe el uso de algunas sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula

     1.    INICIO

Ideas previas.

- Los elementos son las sustancias más sencillas que existen en la naturaleza.

- Los compuestos se forman por la unión de dos o más elementos.

- Los elementos químicos se unen entre sí para lograr su estabilidad completando ocho electrones en su último nivel de valencia.

- Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos.

- Las estructuras de Lewis muestran el tipo de enlace que se forma entre los átomos.

- Los enlaces químicos se forman por transferencia de electrones.

- En los enlaces iónicos se forman los cationes por pérdida de electrones, y los aniones, por ganancia de electrones.

- Los hidróxidos se forman por la combinación de un óxido básico con agua.

- Los ácidos oxácidos se forman al reaccionar un óxido ácido con el agua.

- Los ácidos hidrácidos se obtienen al reaccionar el hidrógeno y algunos elementos no metales de los grupos 16 y 17.

- La acción de los ácidos en algunos materiales ocasiona la corrosión.

- Las sales se obtienen mediante la combinación de un ácido con una base.

2. DESARROLLO.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.

Hemos visto que los materiales, como los elementos, pueden unirse mediante el enlace químico en las reacciones, para dar lugar a nuevas sustancias que se conocen como compuestos químicos. Éstos se clasifican en inorgánicos y orgánicos.

Los compuestos orgánicos se denominan así por ser sustancias que producen los organismos vivos; se caracterizan por presentar una gran cantidad de átomos de carbono sus moléculas.

Los compuestos inorgánicos son todas las sustancias que no contienen carbono y que no producen los seres vivos, aunque pueden formar parte de ellos.

Aunque existe una gran cantidad de compuestos inorgánicos, éstos pueden agruparse en familias, teniendo en cuenta la similitud de sus propiedades y su composición. Los compuestos inorgánicos también clasifican de acuerdo con sus propiedades químicas. Existen cuatro grupos con propiedades semejantes, que son las funciones químicas. Una función química es el grupo de compuestos que presenta propiedades comunes y que se diferencia de los demás compuestos químicos. Entre las principales están los óxidos, los ácidos, los hidróxidos y las sales.

Para identificar una función química en una fórmula química, se requiere conocer el grupo funcional, que es el átomo o grupo de átomos que está presente en determinados compuestos y le da sus características propias.

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Como existe una gran cantidad de compuestos químicos es necesario diferenciarlos; por ello, cada uno tiene un nombre. Para nombrarlos se emplean tres tipos de nomenclatura: la sistemática, la stock y la tradicional. Para que la comprensión de la nomenclatura química se facilite, se estudia por grupos de compuestos con similitudes en su composición o en sus propiedades químicas. La forma de nombrar los compuestos agrupándolos de acuerdo con su función química es la siguiente.

6.2.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios conformados por un elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno.

6.2.1.1. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces iónicos. La reacción general es:

Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos se intercambian entre sí y se escriben como índices.

La fórmula general de los óxidos básicos es: M₂O_n. Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O, Y n= Estado de oxidación del metal.

Nomenclatura de los óxidos básicos

    1.    Nomenclatura tradicional. Para nombrar los óxidos se tienen en cuenta los estados de oxidación de los metales que se combinan con el oxígeno; así:

•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un sólo estado de oxidación se nombran empleando la palabra óxido y el sufijo ico en el nombre del elemento. También se pueden utilizar las palabras óxido de y el nombre del elemento.

Estos son algunos ejemplos:

Li2O: óxido de litio.

MgO: óxido de magnesio.

SrO: óxido de estroncio.

•Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos estados de oxidación, los óxidos se nombran empleando la palabra óxido y los sufijos oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor.

Por ejemplo:

NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).

Ni2O3: oxido niquélico (estado de oxidación +3).

•Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación, el de menor oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso, el tercero con el sufijo ico y el mayor, con el prefijo per y el sufijo ico.

     2.    Nomenclatura sistemática. Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo que indica el número de oxígenos y luego el nombre del elemento.

Ejemplos:

MgO: monóxido de magnesio.

AIO3: trióxido de aluminio.

Fe2O3: trióxido de hierro.

1.    Nomenclatura stock. Los óxidos básicos se nombran mediante la palabra óxido, luego el nombre del metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos, antes de la reacción. Si un elemento tiene un sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.

Ejemplos:

Mn2O3: óxido de manganeso (II).

Fe2O3: óxido de hierro (III).

Li2O: óxido de litio (sin paréntesis porque el litio sólo tiene un estado de oxidación).

Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que se obtiene como producto de la combustión de la madera, el papel, el carbón y de los derivados del petróleo. Estos óxidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados. La reacción general es:

La fórmula general de los óxidos ácidos es: nM₂O_n

Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del

Oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.

Nomenclatura de los óxidos ácidos. Para nombrar los óxidos ácidos deben tenerse en cuenta las mismas normas que para los óxidos básicos.

     1.    Nomenclatura tradicional. Los no metales de los grupos representativos presentan más de un estado de oxidación, por lo que pueden formar más de un óxido. Un ejemplo son los óxidos del→ azufre:

Ejemplos:

SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+2).

SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+4).

SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado de oxidación de (+6).

    2.    Nomenclatura sistemática. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo correspondiente a la cantidad de átomos de oxígeno que hay en el compuesto:

Ejemplos:

SO: monóxido de azufre.

CO2: dióxido de carbono.

P2O5: pentóxido de fósforo.

   1.    Nomenclatura stock. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo la palabra óxido, el nombre del no metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos.

Ejemplos:

P2O5: óxido de fósforo (IV).

N2O3: óxido de nitrógeno (III).

F2O7: óxido de flúor (VII).

4.CIERRE. Formule los siguientes óxidos aplicando las reglas de cda sistema, teniendo en cuenta el ejemplo que se ilustra.

FORMULA	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCATURA STOCK	NOMENCLATURA TRADICIONAL	TIPO DE COMPUESTO
CO2	dióxido de carbono	óxido de carbono (IV)	Óxido o anhídrido carbónico	Óxido o anhídrido carbónico (anhídrido (no metal + oxígeno)
MnO3
VO
MoO3
Yb2O3
Al2O3
CO
HgO
Cl2O3
H2TcO4

Webgrafía:
1.  http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/formulacion%20inorganica.pdf
2.    http://www.ugr.es/~mota/formulacion_inorg_IUPAC-2005-doc1.pdf
3.  http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documentobaseparaelestudiodenomenclaturadecompuestosinorganicos_29765.pdf