ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN FINAL DE COMPETENCIAS CIENTIFICAS. GRADOS 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN COMPETENCIAS CIENTÍFICAS
	Fecha de emisión: 21 - 01 – 2020

 

LOGROS:

· Reconocer y comprender la organización de los elementos químicos en grupos y periodos.

· Comprender la estructura de la tabla periódica, su relación con las propiedades periódicas y su ordenamiento de acuerdo al número atómico.

· Aplicar el pensamiento crítico para extraer conclusiones y reflexionar sobre ellas.

· Transferir los conceptos aprendidos a la resolución de situaciones problemáticas

1.      Encuentra en la sopa de letras diez palabras relacionadas con el tema de la tabla periódica. Elabore una definición para cada una de ellas según lo explicado.

2 - Con la ayuda de su Tabla Periódica, complete la siguiente tabla.

3. ACTIVIDADES CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

I. Lee el siguiente caso y responde la pregunta: Ana observa el agua en su hervidor y se da cuenta que, mientras este está funcionando, se libera energía al ambiente, se transforma el agua líquida en vapor de agua. a) ¿Qué tipo cambio está sufriendo dicha materia? ¿Por qué? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Completa la tabla, marcando con una X, si las situaciones llevadas a cabo por la materia corresponden a cambio químico o físico:

SITUACIÓN	CAMBIO FÍSICO	CAMBIO QUÍMICO
Sacar punta a un lápiz
Un caramelo que fue pisado por mi hermana pequeña
Las hojas de papel de diario se pusieron amarillas luego de unas semanas
La carne roja se puso de color café cuando se cocinó
Al sacar una bebida de la hielera, la botella se moja por fuera.
Cortarme el cabello
Un fierro se vuelve cobrizo luego de estar bajo la lluvia y expuesto al sol.
Las manzanas se vuelven café oscuro después de cocinarlas para un kuchen.

 

III. Observa las siguientes imágenes en las cuales se muestran tres sustancias que han experimentado cambios:

Para cada una de las sustancias, completa la siguiente tabla:

SUSTANCIA	TIPO DE CAMBIO	REVERSIBLE IRREVERSIBLE
1
2
3

IV. ¿Cómo le explicarías a un compañero las diferencias entre un cambio físico y uno químico? Apoya tu explicación con un esquema o dibujo.

ENLACES QUIMICOS.

Estándares:

      Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.

      Explico la formación de moléculas

Logros:

      Explica y diferencia los tipos de enlaces químicos.

Indicador de desempeño:

      Representa a través de estructuras de Lewis los enlaces químicos iónicos y covalentes.

      Indica las uniones que se forman.

      Escribe la fórmula del compuesto que se forma.

      Obtiene la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.

ACTIVIDADES:

A.    ¿Cómo se forman las sustancias químicas?

B. Ejercicios:

      Dibujar los diagramas de Lewis que expresen los enlaces en los siguientes compuestos:

a. SiH₄

b. BaF₂

c. H₂SO₄

 

       Representar gráficamente las moléculas de cloruro de bromo BrCl y dióxido de carbono CO2. Mencionar en cada caso el tipo de polaridad que presenta.

 

ENLACE METALICO.

Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos electrones de valencia en la capa más externa. No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo sus electrones no logran cumplir la ley del octeto. La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran a formar parte de un fondo común, constituyendo una nube electrónica que rodea a todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal metálico.

 

C. APLICACIÒN.

Resuelvo los siguientes ejercicios:

1. Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos:

a. Mg

b. Al

c. Pb

d. Br

e. K

f. P

g. Li

2. Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto:

a. Mg

b. O

c. H

d. S

e. Br

3. Para las siguientes formulas mencionar la clase de polaridad que presenta cada molécula y por qué. Elaborar los diagramas o estructura de Lewis de cada una:

a. CO

b. H₂O

c. Cl₂

d. HBr

e. N₂

4. Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus fórmulas:

a. Cloro y oxígeno.

b. Sodio y calcio.

c. Calcio y oxígeno.

d. Potasio y nitrógeno.

e. Fluor y zinc.

f. Fluor y sodio.

5. Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A que clases de enlace pertenece?

6. Entre cuales de los siguientes pares de elementos cabe esperar cabe esperar un enlace covalente, estableciendo en caso afirmativo, sus fórmulas: a. Hidrogeno y cloro. b. Cloro y magnesio. c. Hidrogeno y oxígeno. d. Nitrógeno e hidrogeno. e. Carbono y cloro. f. Sodio y potasio.

7. Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.

8. Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente: a. Rubidio y cloro. b. Hidrogeno y selenio. c. Boro y cloro. d. Cesio y azufre. e. Estroncio y oxígeno. f. Hierro y cloro.

9. Las siguientes sustancias tiene enlaces covalentes múltiples. Elaborar la estructura de Lewis para cada una: a. HCN b. SO₃ c. HNO₃ d. SO₂ e. O₃

10. Escribir un (+) encima del átomo o átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlace covalente: a. HF b. H2O c. ICl d. BrCl e. NH3 f. Cl₂O

D. AMPLIACIÒN.

Resuelvo los siguientes ítems:

1. ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes?

2. Explique porque las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica en estado líquido, pero no en estado solidó.

3. ¿Por qué a los gases nobles no se les asigna generalmente valores de electronegatividad?

4. En cada uno de los siguientes grupos escoja el elemento con la electronegatividad más baja: a. F – Cl – Br b. Ge – As – Sn – Sb c. Rb – Cs – Fr

5. Existen algunos elementos que no cumplen la regla del octeto, explique porque tienen esta excepción y cite algunos ejemplos.

 

BALANCEO DE ECUACIONES: Balancear por el método del tanteo:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ACTIVIDAD DE RECUPERACION DE COMPETENCIAS CIENTIFICAS 3° PERIODO. GRADOS 8°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	ACTIVIDAD DE RECUPERACION DE COMPETENCIAS CIENTIFICAS 3° PERIODO

TEMAS: ESTADO DE OXIDACION EN COMPUESTOS Y IONES COMPLEJOS

LOGROS:

Ø  Aplicar y identifica los estados de oxidación de compuestos y iones complejos

1) ¿Qué es un ion complejo y cuantos tipos de este existen?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) Encuentra en la sopa de letras con las palabras escrita al final de la tabla

a	k	c	l	o	g	e	g	a	r
m	s	o	r	x	i	w	e	e	a
c	o	m	r	i	d	a	d	n	m
o	l	p	j	d	f	u	ñ	z	a
o	i	l	k	a	c	d	o	l	l
r	g	e	a	c	a	r	g	a	s
d	l	j	i	i	o	n	e	s	a
i	r	o	h	o	l	l	a	i	l
n	e	n	d	n	m	d	c	e	i
a	d	o	ú	e	m	n	e	t	g
r	o	r	t	m	e	w	n	n	a
o	x	a	y	l	e	e	t	e	n
d	l	m	a	c	l	r	e	g	d
l	p	v	o	x	i	d	o	a	o

 

Oxidación, Reducción, Carga, Iones, Complejo, Metal,Ligando, Coordinar, Número Valencia, , Redox, Óxido ,Agente

 

3) Para cada uno de los siguientes compuestos, determina el estado de oxidación de cada elemento. Escribe tu respuesta en la tabla proporcionada.

4) Elige dos compuestos del punto 3 y escribe una breve comparación sobre sus estados de oxidación. Incluye en tu comparación:

a) Similitudes y diferencias en los estados de oxidación de los elementos.

b) ¿Cómo estas diferencias pueden influir en las propiedades químicas o físicas de los compuestos?

5) ¿Cuál es el estado de oxidación del carbono en el metano (CH4​)?

A) +4

B) -4

C) +2

D)

6)En el ion MnO4−​ (permanganato), ¿cuál es el estado de oxidación del manganeso (Mn)?

A) +7

B) +4

C) +2

D) +6

 

7) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene el oxígeno en un estado de oxidación de -1?

A) H2​O

B) H2​O2​

C) Na2​O

D) MgO

8) ¿Qué estado de oxidación se asigna al azufre en H2​SO4​ (ácido sulfúrico)?

A) -2

B) +4

C) +6

D) 0

9) ¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en el ion amonio NH4+​?

A) +1

B) -3

C) 0

D) +3

 

10) ¿Qué es un agente oxidante y un agente reductor? Proporcione un ejemplo de cada uno.

 

11) ¿Cuál es el estado de oxidación del hierro en el compuesto Fe2O3Fe2​O3​? A que se debe

¿Qué es un ligando y cómo se relaciona con el ion metálico central? Da un ejemplo

 

12) Realice un resumen de corto de cincuenta palabras sobre el siguiente ensayo

Los estados de oxidación son un concepto fundamental en química que permite entender cómo los átomos interactúan en diversas reacciones. Se refieren al número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir al formar enlaces. Por ejemplo, en el metano (CH4CH4​), el carbono tiene un estado de oxidación de -4, lo que indica que ha "perdido" electrones al compartirlos con el hidrógeno. Una aplicación importante de los estados de oxidación se encuentra en las reacciones redox. En estas reacciones, un agente oxidante acepta electrones y se reduce, mientras que un agente reductor dona electrones y se oxida. Por ejemplo, en la oxidación del etanol a ácido acético, el dióxido de manganeso (MnO2MnO2​) actúa como agente oxidante, lo cual es crucial en procesos biológicos como la respiración celular. Los estados de oxidación también son esenciales para comprender la química de los compuestos iónicos. En el cloruro de sodio (NaCl), el sodio tiene un estado de oxidación de +1 y el cloro de -1, lo que permite la formación de un enlace iónico estable. Otro ejemplo relevante es el ion permanganato (MnO4−MnO4−​), en el cual el manganeso tiene un estado de oxidación de +7, utilizado como un potente agente oxidante en análisis químicos y tratamientos de aguas residuales. En conclusión, los estados de oxidación son clave para entender la formación de compuestos, su reactividad y comportamiento en reacciones redox. Este conocimiento es vital no solo para la investigación científica, sino también para aplicaciones prácticas en la industria, la medicina y la tecnología, subrayando su relevancia en el mundo actual.