BIOQUIBIO- BIOQUIMICA Y BIOLOGIA: TEMA N°2: NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN. GRADOS 10°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

Ciencia, Técnica y Valores Humanos

PLAN DE CLASES

TEMA N°2: NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN.

SUBTEMAS: Concepto, Normas para determinar números de oxidación. Ejercicios.

DBA: Explica e interpreta el concepto de número o estado de oxidación de un elemento. Determina el estado de oxidación de los elementos en una fórmula química, aplicando las normas adecuadas.

1. TEMA 1: NUMERO DE OXIDACION.

1. 1. INICIO.

De acuerdo con la información de la siguiente figura y la teoría contenida en los cuatro primeros párrafos. Podemos afirmar: “El número de oxidación de un átomo depende del número de electrones ganados o perdidos

Esta hipótesis es falsa ( ) o verdadera ( ). Justifique su respuesta.

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Tomada de internet: blog QUIMICA II

2. 2. DESARROLLLO

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más externa. Estos electrones son de especial relevancia pues son los responsables de los enlaces e intervienen a la hora de las reacciones químicas.

Un átomo puede tener una o más valencias, sin embargo, y por ese motivo este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades” entre los distintos átomos que se conocían, ha sido sustituido con el de “número de oxidación”, que finalmente representa lo mismo.

Número de Oxidación (también llamado Valencias o Estado de Oxidación): es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc. o 1-, 2-, 3-. 1+, 2+, 3+ etc.

REGLAS PARA ASIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN UN COMPUESTO.

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero. Por ejemplo:

Na⁰, Cu⁰, Mg⁰, H2⁰, O2⁰, Cl2⁰, N2⁰

2. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero. Ej.

H⁺₂O^-2Na⁺Cl^-

+2 – 2 = 0 +1 – 1 = 0

3. En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

(OH)^- (SO₄)^-2

4. Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1, cuando forman compuestos. Li, Na K, Rb, Cs, Fr. Ejemplo: Na⁺ Br^- Li₂⁺O^-

5. Los números de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo 2) es +2, cuando forman compuestos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Ejemplo: Ca⁺²O^-2 Mg⁺²Cl^-

6. El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos. Ba⁺²F^-₂ k⁺F^-

7 .El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos, compuestos formados por H y algún metal, en los que es de -1. Ejemplo: H⁺Cl^- Ca⁺²H^-₂

8. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

Ejemplo:

H₂O₂ = H – O – O – H como ves el oxigeno en estos compuestos se combina entre sí, lo que lo obliga a trabajar con n{umero de oxidación -1

3. CIERRE.

1. a) ESCRIBA Y MEMORICE EL CONCEPTO DE:

· Electrones de valencia

· Número o estado de oxidación.

· Explique que representa un estado de oxidación positivo.

· Explique que representa un estado de oxidación negativo.

b) ASIGNE EL NUMERO DE OXIDACIÓN EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS BINARIOS:

compuestos	N° de oxidación positivo	N° de oxidación negativo	compuestos	N° de oxidación positivo	N° de oxidación negativo
H I	H⁺	I^-	N₂O₅
Fr F			H₂S
Br₂			Mn₂O₇
SO₂			SO₃
Fr Cl			Li₂O₂
MgO			SrH₂
Pt			AlH₃
Mg			H₂O₂

ESTADOS DE OXIDACION EN COMPUESTOS TERNARIOS:

Para determinar los números de oxidación de compuestos ternarios, se aplican las reglas anteriores, colocando primero los números de oxidación de los elementos conocidos que generalmente son el primero que siempre es positivo y puede ser el hidrogeno que será 1+ o un metal y el último que la mayoría de las veces es el oxígeno y en este caso es 2-. Esos valores se multiplican por el número de átomos que estén en la fórmula química y como son de signo contrario se restan y de ahí sale el estado de oxidación del elemento central. Se debe tener en cuenta los paréntesis, si la fórmula química los tiene, para aplicar matemáticamente esos cálculos. Ejemplos.

H₂SO₄(ácido sulfúrico)

Según la fórmula:

H = 2 átomos, estado de oxidación +1. Carga total del H: +1 * 2 = +2

S = 1 átomo desconocemos su número de oxidación (presenta varios)

O = 4 átomos, estado de oxidación -2. Carga total del O: -2 * 4 = -8

Para conocer el número de oxidación del S, se resta +2 - 8 = -6. Para cumplir con una de las normas anteriores esa carga del azufre debe ser positiva para que al sumar algebraicamente de = 0. Ejemplo: H₂⁺S⁺⁶O₄^-2

+2 +6 -8 = 0

3. c) Escriba el número de oxidación de los siguientes compuestos ternarios.

KMnO₄ = K⁺¹ Mn⁺⁷ O₄^-2 = +1+7= +8 4x -2= -8 entonces +8 -8 = 0

HNO₃ =

H₂CO₃ =

KClO₃=

NaHCO₃ =

K₂Cr₂O₇ =

Al(NO₂)₃ =

Webgrafía:

1. https://www.youtube.com/watch?v=jLElcElc-MU

2. https://www.youtube.com/watch?v=ZpOanA55XH4