FUNCION OXIDOS GRADOS10°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos. Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre del 2016 Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta
	PRÁCTICA DE LABORATORIO N°1
Versión: 01	Fecha de emisión: 26 - 01 – 2023	Pág.    1 de  4

TEMA: NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÌMICA INORGÁNICA.

Subtema: función Óxidos.

INDICADORES DE DESEMPEÑO:

1.    Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas establecidas por la IUPAC..

2.    Identifica claramente La función óxido según su fórmula química.

 

COMPETENCIAS PARA DESARROLLAR.

1.       Interpretativa, argumentativa, indagar, explicación de fenómenos

 

1.     INICIO.

Roberto dejó su bicicleta a la intemperie en el patio de la casa y al cabo de cierto tiempo encontró que en el caballo y los rines había una capa marrón que cubría las partes libres de pintura. ¿Qué crees que ocurrió en este caso? ¿Qué tipo de sustancia constituye esa capa marrón? ¿Cómo crees que se formó? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. DESARROLLO.

 

SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.

Hemos visto que los materiales, como los elementos, pueden unirse mediante el enlace químico en las reacciones, para dar lugar a nuevas sustancias que se conocen como compuestos químicos. Éstos se clasifican en inorgánicos y orgánicos.

Los compuestos orgánicos se denominan así por ser sustancias que producen los organismos vivos; se caracterizan por presentar una gran cantidad de átomos de carbono sus moléculas.

Los compuestos inorgánicos son todas las sustancias que no contienen carbono y que no producen los seres vivos, aunque pueden formar parte de ellos.

 

Aunque existe una gran cantidad de compuestos inorgánicos, éstos pueden agruparse en familias, teniendo en cuenta la similitud de sus propiedades y su composición. Los compuestos inorgánicos también clasifican de acuerdo con sus propiedades químicas. Existen cuatro grupos con propiedades semejantes, que son las funciones químicas. Una función química es el grupo de compuestos que presenta propiedades comunes y que se diferencia de los demás compuestos químicos. Entre las principales están los óxidos, los ácidos, los hidróxidos y las sales.

 

Para identificar una función química en una fórmula química, se requiere conocer el grupo funcional, que es el átomo o grupo de átomos que está presente en determinados compuestos y le da sus características propias.

 

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Como existe una gran cantidad de compuestos químicos es necesario diferenciarlos; por ello, cada uno tiene un nombre. Para nombrarlos se emplean tres tipos de nomenclatura: la sistemática, la stock y la tradicional. Para que la comprensión de la nomenclatura química se facilite, se estudia por grupos de compuestos con similitudes en su composición o en sus propiedades químicas. La forma de nombrar los compuestos agrupándolos de acuerdo con su función química es la siguiente.

6.2.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios conformados por un elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno.

6.2.1.1. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces iónicos. La reacción general es:

Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos se intercambian entre sí y se escriben como índices.

 

La fórmula general de los óxidos básicos es: M₂O_n. Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O, Y n= Estado de oxidación del metal.

 

Nomenclatura de los óxidos básicos:

 

    1.    Nomenclatura tradicional. Para nombrar los óxidos se tienen en cuenta los estados de oxidación de los metales que se combinan con el oxígeno; así:

 •Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un sólo estado de oxidación se nombran empleando la palabra óxido y el sufijo ico en el nombre del elemento. También se pueden utilizar las palabras óxido de y el nombre del elemento.

 Estos son algunos ejemplos:

Li₂O: óxido de litio.

MgO: óxido de magnesio.

SrO: óxido de estroncio.

 •Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos estados de oxidación, los óxidos se nombran empleando la palabra óxido y los sufijos oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor.

 Por ejemplo:

NiO: óxido niqueloso (estado de oxidación +2).

Ni₂O₃: oxido niquélico (estado de oxidación +3).

 •Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación, el de menor oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el segundo estado, con el sufijo oso, el tercero con el sufijo ico y el mayor, con el prefijo per y el sufijo ico.

      2.    Nomenclatura sistemática. Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo que indica el número de oxígenos y luego el nombre del elemento.

 Ejemplos:

MgO: monóxido de magnesio.

AIO3: trióxido de aluminio.

Fe2O3: trióxido de hierro.

 1.    Nomenclatura stock. Los óxidos básicos se nombran mediante la palabra óxido, luego el nombre del metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos, antes de la reacción. Si un elemento tiene un sólo estado de oxidación, no se pone paréntesis.

 Ejemplos:

Mn₂O₃: óxido de manganeso (II).

Fe₂O₃: óxido de hierro (III).

Li₂O: óxido de litio (sin paréntesis porque el litio sólo tiene un estado de oxidación).

 Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO₂, que se obtiene como producto de la combustión de la madera, el papel, el carbón y de los derivados del petróleo. Estos óxidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados. La reacción general es:

La fórmula general de los óxidos ácidos es: nM₂O_n.

Dónde: nM= símbolo del no metal, 2= Valencia del Oxígeno n= Valencia del no metal O= Oxigeno.

 Nomenclatura de los óxidos ácidos. Para nombrar los óxidos ácidos deben tenerse en cuenta las mismas normas que para los óxidos básicos.

      1.    Nomenclatura tradicional. Los no metales de los grupos representativos presentan más de un estado de oxidación, por lo que pueden formar más de un óxido. Un ejemplo son los óxidos del→ azufre:

Ejemplos: SO: óxido hiposulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+2). SO2: óxido sulfuroso; el S trabaja con estado de oxidación de (+4). SO3: óxido sulfúrico; el S trabaja con estado de oxidación de (+6).

     2.    Nomenclatura sistemática. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido el prefijo correspondiente a la cantidad de átomos de oxígeno que hay en el compuesto:

 Ejemplos:

SO: monóxido de azufre. CO2: dióxido de carbono. P2O5: pentóxido de fósforo.

   1.    Nomenclatura stock. Los óxidos ácidos se nombran escribiendo la palabra óxido, el nombre del no metal y un paréntesis donde se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos.

 Ejemplos:

P2O5: óxido de fósforo (IV). N2O3: óxido de nitrógeno (III). F2O7: óxido de flúor (VII).

 4.CIERRE. Formule los siguientes óxidos aplicando las reglas de cda sistema, teniendo en cuenta el ejemplo que se ilustra.

 

FORMULA	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCATURA STOCK	NOMENCLATURA TRADICIONAL	TIPO DE COMPUESTO
CO2	dióxido de carbono	óxido de carbono (IV)	Óxido o anhídrido carbónico	Óxido o anhídrido carbónico (anhídrido (no metal + oxígeno)
MnO3
VO
MoO3
Yb2O3
Al2O3
CO
HgO
Cl2O3
H2TcO4
B2O3
Fr2O
BeO
SO2
SO3
Cl2O5
P2O3
CuO
SeO
SeO3
TeO3

 

Webgrafía:
1.  http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/formulacion%20inorganica.pdf
2.    http://www.ugr.es/~mota/formulacion_inorg_IUPAC-2005-doc1.pdf
3.  http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documentobaseparaelestudiodenomenclaturadecompuestosinorganicos_29765.pdf