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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre
del 2016 Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta |
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PLAN DE CLASES. UNIDAD 1 |
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Versión: 01 |
Fecha de emisión: 26 - 01 – 2023 |
Pág. 1 de 4 |
TEMA: NOMENCLATURA
Y FORMULACIÓN DE QUÌMICA INORGÁNICA.
SUBTEMA: FUNCIÓN ÁCIDOS.
INDICADOR DE DESEMPEÑO
1. Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales
con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas.
COMPETENCIAS A
DESARROLLAR.
1. Identifica las funciones
químicas inorgánicas y algunas de sus propiedades
2. Explica los diferentes
sistemas de nomenclatura química y los aplica para nombrar compuestos químicos.
3. Describe el uso de algunas
sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula
1. INICIO.
En este momento de la clase recordemos pre-saberes y
contestemos acá en la clase:
¿Qué es un grupo funcional?
¿Qué es una función química? ¿Cuántas funciones
químicas inorgánicas hay?
¿Cuál es el grupo funcional de los óxidos y de los
hidróxidos?
¿Cuántos tipos de sistemas de nomenclatura química
existen para nombrar compuestos inorgánicos?
1. DESARROLLO.
En este momento de la clase veamos todas las explicaciones
del tema sobre la nomenclatura de los ácidos.
Función ácidos. Los ácidos son compuestos cuyo grupo funcional es H+ llamado hidrogenión o protón.
Los ácidos son compuestos
que liberan hidrógeno (H+) o protones, cuando se disuelven en agua;
enrojecen el papel tornasol azul; afectan los metales; tienen un sabor agrio;
son compuestos que neutralizan las bases, formando sales, y están formados por
el ion hidrógeno y un anión. Los ácidos se clasifican en oxácidos e hidrácidos.
Ácidos oxácidos
Los ácidos oxácidos son el producto de la combinación de un óxido ácido
con agua, por lo tanto, son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y un no
metal.
Ejemplos:
Ácidos hidrácidos
Los hidrácidos son el producto de la combinación directa de algunos
no metales (grupos VIA y VIIA con su menor número de oxidación) con el
hidrógeno, por lo tanto, son compuestos binarios de hidrógeno y azufre,
selenio, telurio y halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo). En estado gaseoso se
nombran como haluros y en soluciones acuosas se comportan como ácidos y se
nombran utilizando la palabra genérica acido, el nombre del no metal seguido de
la terminación hídrico
Ejemplos: HCl cloruro de hidrógeno y H2S sulfuro de hidrógeno.
Nomenclatura de los ácidos.
Para nombrar los oxácidos se escribe la palabra ácido seguida del
nombre del no metal, con el sufijo del óxido ácido del que proviene. Por
ejemplo:
H2CO3: ácido carbónico, proviene del óxido carbónico (CO2)
H3PO4: ácido fosfórico, proviene del óxido fosfórico (P2O5)
HIO4:
ácido peryódico, proviene del óxido peryódico (I2O7)
Para nombrar los hidrácidos se escribe la palabra ácido seguida
del nombre del no metal con la terminación hídrico. Ejemplos:
HF: Ácido
fluorhídrico.
H2S: Ácido
sulfhídrico.
HCl: Ácido
clorhídrico.
HI: Ácido yodhídrico.
Nomenclatura tradicional aceptada.
Para
aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de
oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
|
Halógenos |
+1, +3, +5, +7 |
|
Calcógenos |
+4, +6 |
|
Grupo del N |
+3, +5 |
|
Grupo del C |
+4 |
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se
emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el
número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los
casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.
Para el número de oxidación MÁS ALTO se
antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego
hyper, superior) y el sufijo -ICO.
Para el número de oxidación ALTO se añade al
nombre del elemento central el sufijo -ICO.
Para el número de oxidación BAJO se añade
al nombre del elemento central el sufijo -OSO.
Para el número de oxidación MÁS BAJO se
añade el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del
nombre el sufijo -OSO.
|
Número de oxidación |
Ácido |
|
Más alto Alto Bajo Más bajo |
per- -ico -ico -oso hipo- -oso |
Otros prefijos que
debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : de algunos
ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y
oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas
de agua H2O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos:
el HIO4 y el H5IO6, éste es
como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El
prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor
contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido
que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido
metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.
La Nomenclatura de stock:
Comienza con la
palabra ácido (lo cual hace referencia a la parte electropositiva, el
hidrógeno), seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la
palabra “oxo” y por último el prefijo que indica el número de átomos
del elemento no metálico (generalmente 1) seguido de la raíz del elemento no
metálico terminado en “ico” y en números romanos indicamos su
valencia.
Nomenclatura sistemática: comienza con el prefijo que indica el número de
oxígenos seguido de la palabra “oxo” seguido del prefijo que indica el número
de átomos del elemento no metálico, y la raíz del elemento no metálico acabado
en “ato”, en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico.
Finalmente añadimos por último las palabras «de hidrógeno. En la siguiente
tabla se resumen los tres sistemas de nomenclatura para los ácidos oxácidos:
* Cuando sólo tenemos un
oxígeno no se indica el prefijo mono.
Cierre del tema:
1. 1. Nombra
los siguientes ácidos oxácidos utilizando los tres sistemas en cada caso:
H5IO6
HClOHBrO
HIO
1. 2. Nombra los siguientes
compuestos como haluros y como ácidos hidrácidos:
HF
HCl
H2S
H2Se
HBr
HI
H2Te
Webgrafía.
1. https://www.youtube.com/watch?v=Fp4831_NZyI
2. https://www.youtube.com/watch?v=Kp17JwoA2YU
3. https://www.youtube.com/watch?v=L6rzwV_Z0TU
4.
