INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA – GRADO 10°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

GUÍA PARA DESAROLLAR EN CLASE

TEMA: LOS GASES.

INDICADOR DE DESEMPEÑO.

  v  Deduce el comportamiento de los gases a partir de la aplicación de la teoría cinética molecular.

  v  Conoce los factores que afectan el comportamiento de los gases y los manipula para controlar el comportamiento de estos.

  v  Realiza cálculos matemáticos que involucran las leyes de los gases y llega a conclusiones válidas a partir del análisis de sus resultados.

    1.    INICIO.

A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia? sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos.

En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.

En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.

En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula,  lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.

     2.    DESARROLLO.

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P) , la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles ( n).

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases.

1. PRESIÓN

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN. Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

Gas Real

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.

Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.

Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llaman gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.

1. - Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.

2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.

3. - El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran número de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio.

LEYES DE LOS GASES IDEALES.

Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.

Temperatura.

La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada esté en grados Celsius, debemos hacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273,15 º Kelvin.

Presión

En Física, presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula P= F/S

Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie(S) sobre la cual se aplica. En nuestras fórmulas usaremos como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.

Volumen

Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene. Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el milílitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil milílitros:

1 L = 1.000 mL

También sabemos que 1 L equivale a 1 decímetro cúbico (1 dm ³ ) o a mil centímetros cúbicos (1.000 cm ³ ) , lo cual hace equivalentes (iguales) 1 mL con  1 cm ³ .

1 L = 1 dm ³ = 1.000 cm ³ = 1.000 mL

1 cm ³ = 1 mL

Cantidad de gas.

Otro parámetro que debe considerarse al estudiar el comportamiento de los gases tiene que ver con la cantidad de un gas la cual se relaciona con el número total de moléculas que la componen. Para medir la cantidad de un gas usamos como unidad de medida el mol. 

Como recordatorio diremos que un mol (ya sea de moléculas o de átomos) es igual a 6,022 por 10 elevado a 23:

1 mol de moléculas = 6,022•10 ²³

1 mol de átomos =  6,022•10 ²³ 

LEY DE AVOGADRO

Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).

El enunciado de la ley dice que: 

El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula: V/n= K

que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.

Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así de simple.

Esto se expresa en la ecuación 

 

, simplificada es 

Veamos un ejemplo práctico y sencillo:

Tenemos 3,50 L de un gas que, sabemos, corresponde a  0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (la temperatura y la presión las mantenemos constantes).

Solución:

Aplicamos la ecuación de la ley de Avogadro:

y reemplazamos los valores correspondientes:

 

Resolvemos la ecuación, multiplicando en forma cruzada:

Ahora, despejamos V ₂ , para ello, pasamos completo a la izquierda el miembro con la incógnita (V ₂ ), y hacemos:

Respuesta:

El nuevo volumen (V ₂ ), ya que aumentamos los moles hasta 1,40 (n ₂ ), es ahora 5,6 L

LEY DE BOYLE

Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Lo cual significa que: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica. En otras palabras: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

                                        

Matemáticamente esto es:  Lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.

Para aclarar el concepto: Tenemos un cierto volumen de gas (V ₁ ) que se encuentra a una presión P ₁ . Si variamos la presión a P ₂ , el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V ₂ , y se cumplirá: que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

Apliquemos la fórmula en un ejemplo práctico:

Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía.

Solución:

Como los datos de presión están ambos en milímetros de mercurio (mmHg) no es necesario hacer la conversión a atmósferas (atm). Si solo uno de ellos estuviera en mmHg y el otro en atm, habría que dejar los dos en atm.

Aclarado esto, sustituimos los valores en la ecuación P ₁ V ₁ =  P ₂ V ₂ .

Ponemos a la izquierda el miembro con la incógnita

Despejamos V ₂ :

Respuesta:

Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg el volumen disminuye hasta llegar a los 3 L. 

LEY DE CHARLES.

Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemosla presión constante. Textualmente, la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas. En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.

Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).

Matemáticamente esto se expresa en la fórmula lo cual significa que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. V/T= K

V1 T2 = V2 T1

Intentemos ejemplificar: Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V ₁ que se encuentra a una temperatura T₁ . Si aumentamos la temperatura a T ₂ el volumen del gas aumentará hasta V ₂, y se cumplirá que: que es otra manera de expresar la ley de Charles.

Veamos un ejemplo práctico y sencillo:

Un gas  cuya temperatura llega a 25° C tiene un volumen de 2,5 L. Para experimentar, bajamos la temperatura a 10° C ¿Cuál será su nuevo volumen?

Solución:

El primer paso es recordar que en todas estas fórmulas referidas a la temperatura hay que usar siempre la escala Kelvin.Por lo tanto, lo primero es expresar la temperatura en grados Kelvin:

T ₁ = (25 + 273) K= 298 K

T ₂ = (10 + 273 ) K= 283 K

Ahora, sustituimos los datos en la ecuación:

Ahora, despejamos V ₂ :

Respuesta: Si bajamos la temperatura hasta los 10º C (283º K) el nuevo volumen del gas será 2,37 L.

LEY DE GAY-LUSSAC

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

Esto significa que:

Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

 la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.

Llevemos esto a la práctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P ₁ y a una temperatura T ₁ . Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor T ₂ , entonces la presión cambiará a P ₂ , y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación: que es la misma Ley de Gay-Lussac expresada de otra forma. Debemos recordar, además, que esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta, y tal como en la Ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

Veamos un ejemplo: Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?

Solución:

Lo primero que debemos hacer es convertir los 25º C a grados Kelvin:

T ₁ = (25 + 273) K= 298 K

Ahora sustituimos los datos en la ecuación:

Ahora despejamos T ₂ :

Respuesta:

La temperatura debe bajar hasta los 233,5º Kelvin. Si convertimos estos grados en grados Celsius hacemos: 233,5 − 273 = −39,5 °C.

Ley de Dalton:

Formulada por Dalton en 1801.

• La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
• A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:

P_Total = p₁+p₂+...+p_n

• Donde p₁, p₂, ..., p_n son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.

LEY GENERAL DE LOS GASES O ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES. Las leyes parciales analizada precedentemente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo. Según esta ecuación o ley general

Esto significa que, si tenemos una cantidad fija de gas y sobre la misma variamos las condiciones de presión (P), volumen (V) o temperatura (T) el resultado de aplicar esta fórmula con diferentes valores, será una constante.

Veamos un ejemplo, para aclarar:

Supongamos que tenemos una cierta cantidad fija de un gas (n ₁ ), que está a una presión (P ₁ ), ocupando un volumen (V ₁ ) a una temperatura (T ₁ ). Estas variables se relacionan entre sí cumpliendo con la siguiente ecuación:

Donde R es una constante universal conocida ya que se puede determinar en forma experimental. La misma fórmula nos permite calcular el volumen molar de un gas (n):

A modo de experimento, a la misma cantidad fija de gas (n ₁ ) le cambiamos el valor a  alguna de las variables tendremos entonces una nueva presión (P ₂ ), un nuevo volumen (V ₂ ) y una nueva temperatura (T ₂ ). Como ya conocemos le ecuación general colocamos en ella los valores de cada variable:

Según la condición inicial: Según la condición final:  Vemos que en ambas condiciones la cantidad de gas (n ₁ ) es la misma y que la constante R tampoco varía. Entonces, despejamos n ₁ R en ambas ecuaciones:

Marcamos con rojo n ₁ R para señalar que ambos resultados deben ser iguales entre sí, por lo tanto:

     3.    CIERRE.

¿Cuántos moles de N ₂ hay en 44,8 litros de este gas medidos a 0º C y a 1 atm de presión?

A) 0,5 mol

B) 1,0 mol

C) 1,5 mol

D) 2,0 moles

E) 4,0 moles

Eje temático: Disoluciones químicas.

Contenido: Volumen molar de un gas.

Clave: D

Comentario

Es una pregunta muy directa sobre la cantidad de un gas bajo las condiciones dadas de presión y temperatura.

En la Enseñanza Media se utiliza mucho el concepto de volumen molar de un gas (ideal en condiciones normales de presión y temperatura, 1 atm y 0º C). Este volumen en estas condiciones es de 22,4 litros. Luego, si un mol ocupa 22,4 litros, el doble de este volumen debe contener 2,0 moles de gas, que corresponde a la alternativa D.

Pero existe una manera un poco más compleja, que considera la ecuación de los gases ideales.

Donde n es el número de moles, P la presión en atm, V el volumen de gas en litros, R la constante de los gases (0,082 L atm/K mol) y T la temperatura en grados Kelvin (esta se calcula sumando 273 a la temperatura en grados Celsius conocida), que en este caso es 273 + 0 = 273. Luego, la cantidad de moles será:

Webgrafía.

1.    https://www.portaleducativo.net/octavo-basico/794/Propiedades-de-los-gases

2.    https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html

3.    http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm

4.    http://www.profesorenlinea.cl/PSU/Quimica/Preguntas/Pregunta01_2005Quimica.html

5.    https://www.youtube.com/watch?v=9EH3-kwImnI

LA CIRCULACIÓN GRADO 6°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 6°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA CIRCULACIÓN EN LOS SERES VIVOS.

LOGROS.

• Explica la función de la circulación en los seres vivos.
• Resalta la importancia de la función del sistema circulatorio para mantener constante los nutrientes y el oxígeno en las células, indispensables para el mantenimiento de la vida.

Competencias: Explicar, indagar

1. INICIO

¿Cuando nos alimentamos verdaderamente? Para responder esta pregunta empieza a analizar el siguiente contenido.


2. DESARROLLO

LA CIRCULACIÓN.

La circulación es la distribución, a todas las células del organismo, de las moléculas alimenticias y también del oxígeno, así como la recogida del dióxido de carbono, del agua y del amoníaco o sus derivados, que son los productos de desecho de la respiración celular. La fórmula del amoníaco es NH3. A veces no se expulsa al exterior amoníaco puro, sino algún derivado, como la urea o el ácido úrico.

LA CIRCULACIÓN EN LOS ANIMALES.

El proceso de circulación en los animales tiene relación con el sistema digestivo y respiratorio, pues es el sistema circulatorio quien se encarga de transportar los nutrientes y gases por todo el cuerpo, también lleva los desechos de los procesos metabólicos hasta su punto de eliminación.

El sistema circulatorio esta formado por tejido conectivo (la sangre), el corazón y los vasos sanguíneos (venas, arterias y capilares).

La circulación en los animales puede ser de dos clases simple y doble y completa e incompleta.

Circulación simple: ocurre cuando la sangre forma un solo ciclo y en su recorrido pasa una sola vez por el corazón.

Circulación doble: ocurre cuando recorre dos ciclos, uno pulmonar o menor y otro aórtico o mayor. La sangre pasa dos veces por el corazón.

Circulación completa: cuando la sangre que va por las arterias no se mezcla con la sangre que viaja por las venas

Circulación incompleta: cuando la sangre que va por las arterias se mezcla con la sangre que viaja por las venas.

El sistema circulatorio puede ser abierto o cerrado. El abierto no tiene vasos capilares y la sangre sale de los vasos sanguíneos y desemboca en las lagunas hemocélicas o en otros órganos, allí se realiza el intercambio de gases y nutrientes.

El sistema circulatorio cerrado tiene vasos capilares que conectan a las venas con las arterias por lo tanto la sangre siempre circula por los vasos sanguíneos.

LA CIRCULACIÓN HUMANA.

SISTEMA CIRCULATORIO.
El sistema circulatorio o cardiovascular es el sistema de transporte por excelencia que garantiza el recambio permanente de sustancias entre las diversas partes del cuerpo. Está compuesto por una bomba impulsadora que es el corazón, una red de conductos transportadores llamados vasos sanguíneos y un líquido circulante, que es la sangre. Con el sistema linfático conforman el sistema circulatorio, cuyas funciones principales son: permitir el transporte de la sangre oxigenada y otros nutrientes a las células de los tejidos; recoger sustancias de desecho y dióxido de carbono de las células; brindar inmunidad al organismo mediante el transporte de células de defensa; ayudar a regular la homeostasis –equilibrio del cuerpo- en procesos como el transporte de hormonas y el mantenimiento de la temperatura corporal.

La sangre es el fluido que circula por todo el organismo a través del sistema circulatorio, formado por el corazón y los vasos sanguíneos. De hecho, la sangre describe dos circuitos complementarios. En la circulación pulmonar o circulación menor la sangre va del corazón a los pulmones, donde se oxigena o se carga con oxigeno y descarga el dióxido de carbono.

En la circulación general o mayor, la sangre da la vuelta a todo el cuerpo antes de retornar al corazón.

 Los Vasos sanguíneos (arterias, capilares y venas) son conductos musculares elásticos que distribuyen y recogen la sangre de todos los rincones del cuerpo.

 El Corazón es un musculo hueco, del tamaño del puño (relativamente), encerrado en el centro del pecho. Como una bomba, impulsa la sangre por todo el organismo. Realiza su trabajo en fases sucesivas. Primero se llenan las cámaras superiores o aurículas, luego se contraen, se abren las válvulas y la sangre entra en las cavidades inferiores o ventrículos. Cuando están llenos, los ventrículos se contraen e impulsan la sangre hacia las arterias.

El corazón late unas setenta veces por minuto y bombea todos los días unos 10.000 litros de sangre.

La sangre es un tejido líquido, compuesto por agua, sustancias disueltas y células sanguíneas. Los glóbulos rojos o hematíes se encargan de la distribución del oxígeno; los glóbulos blancos efectúan trabajos de limpieza (fagocitos) y defensa (linfocitos), mientras que las plaquetas intervienen en la coagulación de la sangre. Una gota de sangre contiene unos 5 millones de glóbulos rojos, de 5.000 a 10.000 glóbulos blancos y alrededor de 250.000 plaquetas.

El aparato circulatorio sirve para llevar los alimentos y el oxígeno a las células, y para recoger los desechos que se han de eliminar después por los riñones, pulmones, etc. De toda esta labor se encarga la sangre, que está circulando constantemente.

3. CIERRE.

Entra al siguiente enlace: Sistemaa circulatorio , observa el vídeo y responde: 

     1.    ¿Qué es el corazón? ¿En cuántas partes se divide y por qué es importante esta división?

       2.    ¿Cuantos litros de sangre bombea el corazón? ¿Cuántos latidos da el corazón en un minuto, en un día y cuantos al año?

     3.    Explique cómo regresa la sangre pobre en oxígeno de todo el cuerpo al corazón, indicando:

¿Por cuál cara entra? ¿Esta cara cuantas cavidades tiene y cómo se llaman? ¿Hacia dónde circula la sangre y con qué fin?

       4.    ¿Cómo regresa la sangre de los pulmones al corazón? ¿Por cuál cara entra? ¿Cuantas cavidades tiene esta cara y como se llaman? ¿hacia dónde circula esta sangre y con qué fin?

       5.    ¿Cuántas válvulas tiene el corazón, donde se ubican y qué funciones tienen?

     6.    ¿Qué nombre recibe el proceso contracción del corazón y qué ocurre durante este proceso?

       7.    ¿Qué nombre recibe el proceso de relajación del corazón y qué ocurre durante este proceso?

       8.     ¿Cómo se nutre el corazón?

       9.    ¿Qué funciones cumplen las conexiones nerviosas que tiene el corazón?
    
     Webgrafía
    1. https://sites.google.com/site/funcionesdenuestrocuerpo/la-circulacion/circulacion-en-el-ser-humano
         2. https://www.youtube.com/watch?time_continue=179&v=Z2QMZ2_rOlM
         3. http://profejairomamianortega.blogspot.com/2015/06/circulacion-en-el-ser-humano.html

LA EXCRECIÓN GRADO 6ª

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 6°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA EXCRECIÓN EN LOS SERES VIVOS.

LOGROS.

• Explica la función de la excreción en los seres vivos.
• Resalta la importancia de la función de los sistemas excretores para mantener constante en el medio interno las sustancias indispensables para la vida.

SISTEMA EXCRETOR

Las funciones del sistema excretor son mantener constantes en el medio interno las sustancias fundamentales para la existencia, y eliminar del organismo los productos de desecho del metabolismo celular. Así como el sistema respiratorio se encarga de expulsar el dióxido de carbono de la circulación, es el sistema excretor el responsable de eliminar las sustancias nitrogenadas de la sangre, otro de los desechos del metabolismo celular. Algunas sustancias también pueden ser eliminadas a través de la piel, aunque en menor cantidad. Los organismos poco evolucionados carecen de sistema excretor, ya que eliminan los desechos directamente al medio en donde viven.

Los productos nitrogenados de desecho se eliminan, según el organismo que se trate, como urea, ácido úrico y amoniaco. 

La urea, cuya fórmula abreviada es (NH2)2CO, resulta ser una sustancia tóxica que no obstante puede permanecer en el organismo a bajas concentraciones. Los animales que eliminan urea, llamados ureotélicos, son los mamíferos, los quelonios (tortugas), los tiburones, las rayas y los anfibios adultos.

Aquellos animales limitados para acumular importantes cantidades de agua, como las aves, o que deban restringir pérdidas hídricas, como los reptiles o los artrópodos, eliminan los productos nitrogenados de desecho como ácido úrico (C5H4N4O3), en forma sólida y sin pérdida de agua. Este grupo de organismos se denomina uricotélicos.

La eliminación de productos nitrogenados en forma de amoníaco (NH3) es propia de los peces con esqueleto óseo. El amoníaco es muy tóxico, por lo que debe ser expulsado del organismo rápidamente y tomar contacto con el agua. Es por esa razón que este tipo de eliminación es propia de animales acuáticos. A los organismos que excretan amoníaco como desecho se los llama amoniotélicos.

El órgano excretor en organismos vertebrados (mamíferos, aves, reptiles, anfibios y peces) es el riñón, formado por minúsculos túbulos denominados nefrones. Estas estructuras se encargan de filtrar la sangre, recuperando las sustancias útiles para el organismo (agua, sales) y eliminando los desechos nitrogenados y exceso de agua en forma de orina.

Sistema excretor en los mamíferos

La orina formada en los riñones circula por dos finas estructuras tubulares, los uréteres, que desembocan en una vejiga, lugar donde se almacena esa orina. De la vejiga nace un conducto, llamado uretra, por donde la orina sale al exterior.

Sistema excretor en las aves, reptiles y anfibios

La orina sale de los riñones por los uréteres que desembocan en la cloaca, junto con el intestino y los conductos del sistema reproductor.

Sistema excretor en los peces

Estos organismos eliminan la orina directamente hacia el agua. La orina de los peces es escasa y muy concentrada.

Sistema excretor en los insectos

Poseen túbulos cerrados en un extremo y abiertos en el otro. Este último desemboca en los intestinos. Dichas estructuras, denominadas tubos de Malpighi, absorben sustancias útiles de la cavidad interna del cuerpo y expulsa los desechos nitrogenados hacia el intestino.

APARATO EXCRETOR HUMANO.

video: Aparato excretor humano

Observa el vídeo y explica como está conformado el aparto excretor humano y como funciona.

Webgrafía

1. https://sites.google.com/site/exploradoresciclo3/excrecion-en-seres-vivos

2. https://www.youtube.com/watch?v=f6rJ83TRm_g