LA CIRCULACIÓN GRADO 6°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 6°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA CIRCULACIÓN EN LOS SERES VIVOS.

LOGROS.

• Explica la función de la circulación en los seres vivos.
• Resalta la importancia de la función del sistema circulatorio para mantener constante los nutrientes y el oxígeno en las células, indispensables para el mantenimiento de la vida.

Competencias: Explicar, indagar

1. INICIO

¿Cuando nos alimentamos verdaderamente? Para responder esta pregunta empieza a analizar el siguiente contenido.


2. DESARROLLO

LA CIRCULACIÓN.

La circulación es la distribución, a todas las células del organismo, de las moléculas alimenticias y también del oxígeno, así como la recogida del dióxido de carbono, del agua y del amoníaco o sus derivados, que son los productos de desecho de la respiración celular. La fórmula del amoníaco es NH3. A veces no se expulsa al exterior amoníaco puro, sino algún derivado, como la urea o el ácido úrico.

LA CIRCULACIÓN EN LOS ANIMALES.

El proceso de circulación en los animales tiene relación con el sistema digestivo y respiratorio, pues es el sistema circulatorio quien se encarga de transportar los nutrientes y gases por todo el cuerpo, también lleva los desechos de los procesos metabólicos hasta su punto de eliminación.

El sistema circulatorio esta formado por tejido conectivo (la sangre), el corazón y los vasos sanguíneos (venas, arterias y capilares).

La circulación en los animales puede ser de dos clases simple y doble y completa e incompleta.

Circulación simple: ocurre cuando la sangre forma un solo ciclo y en su recorrido pasa una sola vez por el corazón.

Circulación doble: ocurre cuando recorre dos ciclos, uno pulmonar o menor y otro aórtico o mayor. La sangre pasa dos veces por el corazón.

Circulación completa: cuando la sangre que va por las arterias no se mezcla con la sangre que viaja por las venas

Circulación incompleta: cuando la sangre que va por las arterias se mezcla con la sangre que viaja por las venas.

El sistema circulatorio puede ser abierto o cerrado. El abierto no tiene vasos capilares y la sangre sale de los vasos sanguíneos y desemboca en las lagunas hemocélicas o en otros órganos, allí se realiza el intercambio de gases y nutrientes.

El sistema circulatorio cerrado tiene vasos capilares que conectan a las venas con las arterias por lo tanto la sangre siempre circula por los vasos sanguíneos.

LA CIRCULACIÓN HUMANA.

SISTEMA CIRCULATORIO.
El sistema circulatorio o cardiovascular es el sistema de transporte por excelencia que garantiza el recambio permanente de sustancias entre las diversas partes del cuerpo. Está compuesto por una bomba impulsadora que es el corazón, una red de conductos transportadores llamados vasos sanguíneos y un líquido circulante, que es la sangre. Con el sistema linfático conforman el sistema circulatorio, cuyas funciones principales son: permitir el transporte de la sangre oxigenada y otros nutrientes a las células de los tejidos; recoger sustancias de desecho y dióxido de carbono de las células; brindar inmunidad al organismo mediante el transporte de células de defensa; ayudar a regular la homeostasis –equilibrio del cuerpo- en procesos como el transporte de hormonas y el mantenimiento de la temperatura corporal.

La sangre es el fluido que circula por todo el organismo a través del sistema circulatorio, formado por el corazón y los vasos sanguíneos. De hecho, la sangre describe dos circuitos complementarios. En la circulación pulmonar o circulación menor la sangre va del corazón a los pulmones, donde se oxigena o se carga con oxigeno y descarga el dióxido de carbono.

En la circulación general o mayor, la sangre da la vuelta a todo el cuerpo antes de retornar al corazón.

 Los Vasos sanguíneos (arterias, capilares y venas) son conductos musculares elásticos que distribuyen y recogen la sangre de todos los rincones del cuerpo.

 El Corazón es un musculo hueco, del tamaño del puño (relativamente), encerrado en el centro del pecho. Como una bomba, impulsa la sangre por todo el organismo. Realiza su trabajo en fases sucesivas. Primero se llenan las cámaras superiores o aurículas, luego se contraen, se abren las válvulas y la sangre entra en las cavidades inferiores o ventrículos. Cuando están llenos, los ventrículos se contraen e impulsan la sangre hacia las arterias.

El corazón late unas setenta veces por minuto y bombea todos los días unos 10.000 litros de sangre.

La sangre es un tejido líquido, compuesto por agua, sustancias disueltas y células sanguíneas. Los glóbulos rojos o hematíes se encargan de la distribución del oxígeno; los glóbulos blancos efectúan trabajos de limpieza (fagocitos) y defensa (linfocitos), mientras que las plaquetas intervienen en la coagulación de la sangre. Una gota de sangre contiene unos 5 millones de glóbulos rojos, de 5.000 a 10.000 glóbulos blancos y alrededor de 250.000 plaquetas.

El aparato circulatorio sirve para llevar los alimentos y el oxígeno a las células, y para recoger los desechos que se han de eliminar después por los riñones, pulmones, etc. De toda esta labor se encarga la sangre, que está circulando constantemente.

3. CIERRE.

Entra al siguiente enlace: Sistemaa circulatorio , observa el vídeo y responde: 

     1.    ¿Qué es el corazón? ¿En cuántas partes se divide y por qué es importante esta división?

       2.    ¿Cuantos litros de sangre bombea el corazón? ¿Cuántos latidos da el corazón en un minuto, en un día y cuantos al año?

     3.    Explique cómo regresa la sangre pobre en oxígeno de todo el cuerpo al corazón, indicando:

¿Por cuál cara entra? ¿Esta cara cuantas cavidades tiene y cómo se llaman? ¿Hacia dónde circula la sangre y con qué fin?

       4.    ¿Cómo regresa la sangre de los pulmones al corazón? ¿Por cuál cara entra? ¿Cuantas cavidades tiene esta cara y como se llaman? ¿hacia dónde circula esta sangre y con qué fin?

       5.    ¿Cuántas válvulas tiene el corazón, donde se ubican y qué funciones tienen?

     6.    ¿Qué nombre recibe el proceso contracción del corazón y qué ocurre durante este proceso?

       7.    ¿Qué nombre recibe el proceso de relajación del corazón y qué ocurre durante este proceso?

       8.     ¿Cómo se nutre el corazón?

       9.    ¿Qué funciones cumplen las conexiones nerviosas que tiene el corazón?
    
     Webgrafía
    1. https://sites.google.com/site/funcionesdenuestrocuerpo/la-circulacion/circulacion-en-el-ser-humano
         2. https://www.youtube.com/watch?time_continue=179&v=Z2QMZ2_rOlM
         3. http://profejairomamianortega.blogspot.com/2015/06/circulacion-en-el-ser-humano.html

LA EXCRECIÓN GRADO 6ª

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 6°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA EXCRECIÓN EN LOS SERES VIVOS.

LOGROS.

• Explica la función de la excreción en los seres vivos.
• Resalta la importancia de la función de los sistemas excretores para mantener constante en el medio interno las sustancias indispensables para la vida.

SISTEMA EXCRETOR

Las funciones del sistema excretor son mantener constantes en el medio interno las sustancias fundamentales para la existencia, y eliminar del organismo los productos de desecho del metabolismo celular. Así como el sistema respiratorio se encarga de expulsar el dióxido de carbono de la circulación, es el sistema excretor el responsable de eliminar las sustancias nitrogenadas de la sangre, otro de los desechos del metabolismo celular. Algunas sustancias también pueden ser eliminadas a través de la piel, aunque en menor cantidad. Los organismos poco evolucionados carecen de sistema excretor, ya que eliminan los desechos directamente al medio en donde viven.

Los productos nitrogenados de desecho se eliminan, según el organismo que se trate, como urea, ácido úrico y amoniaco. 

La urea, cuya fórmula abreviada es (NH2)2CO, resulta ser una sustancia tóxica que no obstante puede permanecer en el organismo a bajas concentraciones. Los animales que eliminan urea, llamados ureotélicos, son los mamíferos, los quelonios (tortugas), los tiburones, las rayas y los anfibios adultos.

Aquellos animales limitados para acumular importantes cantidades de agua, como las aves, o que deban restringir pérdidas hídricas, como los reptiles o los artrópodos, eliminan los productos nitrogenados de desecho como ácido úrico (C5H4N4O3), en forma sólida y sin pérdida de agua. Este grupo de organismos se denomina uricotélicos.

La eliminación de productos nitrogenados en forma de amoníaco (NH3) es propia de los peces con esqueleto óseo. El amoníaco es muy tóxico, por lo que debe ser expulsado del organismo rápidamente y tomar contacto con el agua. Es por esa razón que este tipo de eliminación es propia de animales acuáticos. A los organismos que excretan amoníaco como desecho se los llama amoniotélicos.

El órgano excretor en organismos vertebrados (mamíferos, aves, reptiles, anfibios y peces) es el riñón, formado por minúsculos túbulos denominados nefrones. Estas estructuras se encargan de filtrar la sangre, recuperando las sustancias útiles para el organismo (agua, sales) y eliminando los desechos nitrogenados y exceso de agua en forma de orina.

Sistema excretor en los mamíferos

La orina formada en los riñones circula por dos finas estructuras tubulares, los uréteres, que desembocan en una vejiga, lugar donde se almacena esa orina. De la vejiga nace un conducto, llamado uretra, por donde la orina sale al exterior.

Sistema excretor en las aves, reptiles y anfibios

La orina sale de los riñones por los uréteres que desembocan en la cloaca, junto con el intestino y los conductos del sistema reproductor.

Sistema excretor en los peces

Estos organismos eliminan la orina directamente hacia el agua. La orina de los peces es escasa y muy concentrada.

Sistema excretor en los insectos

Poseen túbulos cerrados en un extremo y abiertos en el otro. Este último desemboca en los intestinos. Dichas estructuras, denominadas tubos de Malpighi, absorben sustancias útiles de la cavidad interna del cuerpo y expulsa los desechos nitrogenados hacia el intestino.

APARATO EXCRETOR HUMANO.

video: Aparato excretor humano

Observa el vídeo y explica como está conformado el aparto excretor humano y como funciona.

Webgrafía

1. https://sites.google.com/site/exploradoresciclo3/excrecion-en-seres-vivos

2. https://www.youtube.com/watch?v=f6rJ83TRm_g

NOMENCLATURA BASES, ÁCIDOS Y SALES - GRADO 10°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA– GRADO 10°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

GUÍA PARA DESARROLLAR EN CLASE

TEMA: NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÌMICA INORGÁNICA.

INDICADOR DE DESEMPEÑO

1.    Relaciona las fórmulas de los grupos funcionales con su función química y los nombra teniendo en cuenta las normas.

2.    Identifica claramente los diferentes tipos de reacciones químicas y los relaciona con algunas sustancias de uso cotidiano.

3.    Balancea correctamente ecuaciones químicas y establece relaciones cuantitativas entre los componentes de esta, basándose en las leyes ponderales.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

1.       Identifica las funciones químicas inorgánicas y algunas de su propiedades

2.       Explica los diferentes sistemas de nomenclatura química y los aplica para nombrar compuestos químicos.

3.       Describe el uso de algunas sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula

     1.    Inicio.

Pre saberes: grupo funcional hidroxilo, grupo funcional ácido y sales.

    2.    Desarrollo:

Nomenclatura de los hidróxidos. Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra hidróxido seguida del nombre del óxido metálico del cual proviene.

Esta norma se aplica en las tres nomenclaturas.

Ejemplos:

Fe (OH)2: hidróxido ferroso (nomenclatura tradicional), hidróxido de hierro (II nomenclatura stock) y dihidróxido de hierro (nomenclatura sistemática).

Fe (OH)3: hidróxido férrico (nomenclatura tradicional), hidróxido de hierro (III nomenclatura stock) y trihidróxido de hierro (II) (nomenclatura sistemática).

Nomenclatura de los ácidos. Para nombrar los oxácidos se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal, con el sufijo del óxido ácido del que proviene. Por ejemplo:

•HNO3: ácido nítrico, proviene del óxido nítrico.

•H2CO3: ácido carbónico, proviene del óxido carbónico.

Para nombrar los hidrácidos se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico. Ejemplos:

•HF: ácido fluorhídrico.

• H2S: ácido sulfhídrico.

Características de los ácidos y las bases. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el papel tornasol y reaccionan con ciertos metales haciendo desprender hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y al tacto son jabonosas.

Las soluciones de los ácidos y las bases tienen usos comunes en las actividades diarias de los hogares y las industrias; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima para la obtención de muchos productos.

Afínales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius planteó que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Sugirió que los ácidos son compuestos que pueden disolverse en agua y liberar iones de hidrógeno en la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, se disuelve en el agua de la siguiente manera:

Así, en la solución acuosa de ácido clorhídrico se encuentran iones H⁺y Cl^-. Arrhenius definió las bases como sustancias que se disuelven en agua y liberan iones de hidróxido (OH^-) en la solución. Por ejemplo, una base, de acuerdo con la definición de Arrhenius, es el hidróxido de sodio (NaOH):

 Así, en la solución acuosa de hidróxido de sodio se encuentran iones Na⁺ y OH^-.

Reacciones de neutralización. Si se mezcla una solución de un ácido con una solución de una base ocurre una reacción de neutralización. Los productos resultantes son una sal y agua, los cuales no poseen ninguna de las propiedades características de las soluciones del ácido o de la base. Por ejemplo, si se mezcla una solución de ácido clorhídrico, HC1, con una de hidróxido de sodio, NaOH, ocurre la siguiente reacción en la que se obtienen cloruro de sodio y agua.

Nomenclatura tradicional aceptada.

    Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes

Halógenos	+1, +3, +5, +7
Calcógenos	+4, +6
Grupo del N	+3, +5
Grupo del C	+4

Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

    Para el número de oxidación MÁS ALTO se antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.

    Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.

    Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.

    Para el número de oxidación MÁS BAJO se añade el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.

Número de oxidación	Ácido
Más alto Alto Bajo Más bajo	per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso

    

 Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : de algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H₂O.  Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO₄ y el H₅IO₆, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO₄ es el ácido metaperyódico y H₅IO₆ es el ácido ortoperyódico.

Función sal. Como ya sabes, las sales son compuestos que se producen al hacer reaccionar un ácido con un hidróxido; son muy abundantes en la naturaleza.

Las sales son compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos. Cuando se produce una sal a partir de un oxácido se obtiene una oxisal, que es un compuesto terciario conformado por un metal, un no metal y oxígeno.

Si reacciona un hidrácido con un hidróxido se obtiene una sal haloidea o binaria, conformada por un metal y un no metal (halógeno).

La ecuación general para la obtención de las sales es:

Nomenclatura de las sales. Para nombrar las sales se toma el nombre del ácido (anión) del que provienen, se cambia su terminación y luego se nombra el metal (catión) que proviene del hidróxido.

 Nomenclatura tradicional aceptada.

     a)    Sales Neutras

    Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.

Número de oxidación	Ácido	anión
Más alto Alto Bajo Más bajo	per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso	per-      -ato             -ato             -ito hipo-    -ito

Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

  

      b)    Sales Ácidas.

Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

Ejemplos de nomenclatura de sales:

Catión                 Anión	PO43-	ClO4-	S2-	HSO3-
Fe3+	FePO4	Fe(ClO4)3	Fe2S3	Fe(HSO3)3
Nomenclatura clásica	Fosfato férrico	Perclorato férrico	Sulfuro férrico	Sulfito ácido de hierro III
Nomenclatura Sistemática	Tetroxofosfato V de hierro III	Tetroxoclorato VII de hierro III	Sulfuro de hierro III	Trioxosulfato de   hidrógeno y hierro III
Tipo de sal	neutra	Neutra	neutra	ácida

       

Escala de pH. En la definición de Broönsted-Lowry, los ácidos y las bases se relacionan con la concentración del ion de hidrógeno [H⁺] presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases la disminuyen (al aceptarlos) la acidez o alcalinidad de una solución puede medirse por su concentración de iones de hidrógeno.

En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. Esta escala va de 0 a 14. Las sustancias con un pH entre 0 y 7 son ácidos pH y [H⁺] y están inversamente relacionadas: a menor pH, mayor [H⁺]. Las sustancias con un pH mayor a 7 y hasta 14 son alcalinas (bases) y también se relacionan inversamente: mientras mayor es el pH, menor es [H⁺]. Exactamente en el medio, en pH = 7, están las substancias neutras, por ejemplo el agua pura.

Los hidruros. son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1. Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrógeno para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas:

• Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el hidrógeno la valencia que indica el número de la columna, así, los de la primera columna son monovalentes, los de la segunda divalentes y los de la tercera trivalentes.
• Para saber la valencia con el hidrógeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el número característico de la columna que ocupa el elemento. Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5=3.

En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre de Hidruro de [nombre del metal]. Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales.

LiH = Hidruro de litio.

NH3 = Amoníaco.

    3.    Cierre. Nombrar y formular según sea el caso

LiOH  

Ba(OH)₂        

Hidróxido de hierro(III)

Hidróxido de cromo(III)

Al(OH)₃

HClO

HClO₄

Ácido Metasilícico

Ácido Ortosilícico

H₂SO₄

H₂SO₃

Ca(BrO₃)₂

Nitrato de hierro(III)

FeCl₂

Bromuro de potasio

Webgrafía:

     1.    https://www.formulacionquimica.com/ejercicios/examen/

     2.    http://www.alonsoformula.com/inorganica/

     3.    https://bachilleratoenlinea.com/educar/mod/lesson/view.php?id=5081

 4.   https://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/sales-tipos-y-nomenclatura/

REPRODUCCIÓN EN ANIMALES GRADO 6°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: BIOLOGÍA– GRADO 6°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ

TEMA: LA REPRODUCCIÓN EN ANIMALES.

LOGRO. 

Comprende y explica la reproducción de los animales.

competencias: indagar, uso del conocimiento científico.

1. Inicio. observa el siguiente vídeo y explica los diferentes tipos de reproducción

Reproducción 

2. Desarrollo  

LA REPRODUCCIÓN SEXUAL Y ASEXUAL

LA REPRODUCCIÓN SEXUAL Y ASEXUAL

La reproducción es un proceso biológico que permite la creación de nuevos organismos, siendo una característica común de todas las formas de vida conocidas. Las modalidades básicas de reproducción se agrupan en dos tipos, que reciben los nombres de asexual o vegetativa y de sexual o generativa.

Reproducción asexual

La reproducción asexual es aquella en la que no intervienen 2  organismos de la misma especie pero de sexo distinto, se caracteriza por la presencia de un único progenitor , el que en parte o en su totalidad se divide y origina uno o más individuos con idéntica información genética. En este tipo de reproducción no intervienen células sexuales o gametos (espermatozoides y óvulos), y casi no existen diferencias entre los progenitores y sus descendientes.

En la reproducción asexual un solo organismo es capaz de originar otros individuos nuevos, que son copias exactas del progenitor desde el punto de vista genético. Un claro ejemplo de reproducción asexual es la división de las bacterias en dos células hijas, que son  idénticas. 

Las bacterias, los protozoos, las plantas y algunos animales (la estrella de mar y la planaria) son ejemplos de organismos que pueden reproducirse asexualmente.

REPRODUCCIÓN SEXUAL

Es aquella en la que intervienen 2 organismos de la misma especie pero de sexo distinto (masculino y femenino)   y necesita de la unión de aparatos reproductores (cópula) y células sexuales (fecundación) .

La reproducción sexual es común en los animales, las plantas y los hongos 

VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE LA REPRODUCCIÓN ASEXUAL

La reproducción asexual como solo requiere un organismo, se ahorra energía en conseguir pareja (evita el cortejo) le es útil a los organismos que habitan en zonas despobladas donde no es fácil hallar pareja, una desventaja importante es que los hijos o descendientes son una copia exacta de los progenitores, heredando sus debilidades o enfermedades.

La reproducción sexual tiene la desventaja de que se invierte energía en la producción de células sexuales y en los ritos de cortejo, pero presenta un beneficio, los descendientes no son copias de los progenitores lo que permite que haya diversidad de características que les puede dar ventaja o desventaja ante ciertas enfermedades o condiciones ambientales.

WEBGRAFIA

1. https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=2665308049334341675#editor/target=post;postID=418681844545857147

2. https://www.youtube.com/watch?v=sUQABvffJ2c