ESTADOS DE LA MATERIA . TEMA N°2. GRADO 7°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre del 2016 Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta
	PLAN DE CLASE
Versión: 01	Fecha de emisión: 26 - 01 – 2023	Pág.    1 de  3

UNIDAD N°1 LA TABLA PERIÓDICA:

TEMA N°2: LA MATERIA Y LA TABLA PERIÓDICA.

SUBTEMA:  LA MATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN (REPASO).

LOGRO:  Afianzar los conceptos de cada uno de los estados de la materia.

INDICADORES DE DESEMPEÑOS:

Ø  Identifica los estados de la materia según la situación presentada y argumenta las diferentes fuerzas que predominan en cada caso.

Competencias: indagar. Interpretativas, argumentativas y comunicativas.

1.       INICIO.

En este primer momento de la clase vamos a recordar los conceptos básicos de la materia sus propiedades y estados. Para ello:

a.       trata de definir las siguientes palabras:

b.       Observa el video presentado en clase por el profesor.

Actividad (10 minutos): define las siguientes palabras:

Materia:

Propiedad:

Masa:

Volumen:

peso

Estado gaseoso

Estado liquido

Estado sólido.

 

2.       DESARROLLO.

En este segundo momento de la clase vamos a analizar y comprender cada uno de los conceptos teóricos básicos que orientan y dan sentido científico al tema de la materia y los estados de agregación, en que se encuentra en la naturaleza.

Actividad (25 minutos): Escribe en tu cuaderno cada uno de los conceptos vistos y estúdialos para sustentarlos oralmente en la próxima clase.

 

• Materia: Es todo lo que existe, ocupa lugar en el espacio y tiene masa. Todos los objetos y las sustancias que conocemos están formados por materia. Es cualquier cosa física real y que podemos percibir mediante nuestros sentidos. Todos los cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos están formados por materia.

 

• Estados de la Materia.

 

• Fuerzas de Cohesión y Repulsión: Las fuerzas que mantienen unidas unas moléculas con otras son las fuerzas de Cohesión. Las fuerzas que tratan de alejar a unas moléculas de otras son llamadas fuerzas de Repulsión.

 

• Materia en Estado Sólido: La materia en estado sólido tiene forma y volumen constante debido a sus grandes fuerzas de cohesión que hace que sus moléculas siempre estén unidas y muy juntas. Esto indica que las moléculas que la forman se atraigan con mucha fuerza.

 

• Materia en Estado Líquido: La materia en estado líquido tiene forma variable y volumen constante. Es decir, que adquiere la forma del recipiente que la contiene, pero su volumen siempre el mismo. Ejemplo 1 litro de gaseosa, 1 galón de aceite, 1 botella de vino etc. Sus moléculas tienen gran movilidad porque las fuerzas de cohesión son débiles y permiten que ellas fluyan. Una sustancia fluida o que puede fluir es aquella que se puede pasar de recipiente a otro. O que se puede transvasar.

 

• La Materia en Estado Gaseoso: La materia en estado gaseoso no tiene forma definida y tiende a ocupar mucho volumen. En los gases las moléculas han perdido la fuerza de cohesión dispersándose desordenadamente, por ejemplo, al encender una varita de incienso su olor se difunde por todo el lugar debido a que sus moléculas tienden a ocupar todo el espacio disponible.

 

• Materia en Estado Coloidal: Es un estado intermedio entre sólido y líquido, sus moléculas se hallan agrupadas formando estructuras llamadas Micelas. Son ejemplos de Estado Coloidal la clara del huevo, la gelatina y la goma.

 

• Materia en Estado Plasma: Este tipo de materia se caracteriza por encontrarse exclusivamente, formando parte de las estrellas sus moléculas están en estado de alta agitación produciendo gran cantidad de energía.

 

 

• Cambios de Estado de la Materia: Los estados básicos de la materia son: Sólido, Líquido y Gaseoso. Un cuerpo puede pasar de un estado a otro si varía la temperatura o la presión a la que está sometido. Los cambios de estado reciben los siguientes nombres:

 

• Ebullición: es el paso de estado líquido a estado gaseoso.

 

• Fusión: es el paso de estado sólido a estado líquido.

 

• Condensación: es el paso de estado gaseoso a estado líquido.

 

• Solidificación: es el paso de estado líquido a estado sólido.

 

• Sublimación: es el paso de estado sólido a estado gaseoso.

 

• Ionización. Es el paos del estado gaseoso al estado de plasma.

 

• Deionización. Es el paso del estado de plasma al estado gaseoso.

 

3.    CIERRE.

Actividad 1: con base en la información anterior, escriba el proceso que implica el cambio de la materia de un estado a otro.

Actividad 2: Completa el siguiente cuadro, escribiendo en cada casilla la palabra que corresponda.

ESTADOS	FUERZA PREDOMINANTE	MOVILIDAD DE LAS MOLÉCULAS	DISTANCIA ENTRE LAS MOLÉCULAS	¿CONSERVA SU FORMA?	¿CONSERVA SU VOLUMEN?
LÍQUIDO
COLOIDAL
SÓLIDO
GASEOSO
PLASMA

WEBGRAFÍA.

1.       https://www.youtube.com/watch?v=Oabpq1YcO5U&t=121s

2.       https://www.youtube.com/watch?v=huVPSc9X61E&t=13s

3.       https://www.youtube.com/watch?v=fxDKpEYAoSE&t=11s

 

 

 

TALLER DE APLICACIÓN. TEMA: ENLACES QUÍMICOS. GRADOS 10°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos
	TALLER DE APLICACIÓN. 1er periodo

 

TEMA: ENLACES QUÍMICOS

1     1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico
teniendo en cuenta lo siguiente:
a. ¿Cómo se forma?
b. ¿Qué compuestos lo presentan?
c. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace
2. Definir los siguientes términos:
a. Enlace químico
b. Valencia
c. Regla del octeto
d. Electronegatividad
3. Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 °C	1996, 5 °C
Solubilidad en el agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Si

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?
 
4. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar).

 
5. Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

6.    6.  En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo: AlF₃,  C₂H₂, SO₂,  H₃O⁺

 
7. Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
 
8. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?
 

9. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos y esquematiza cada uno

 
10. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su respuesta:                            PCl5    AlBr3    CCl4
 
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los
elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5; Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar?
A. H-O   B. H-Na   C. H-S   D. H-Cl
12. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
A. Iónico y covalente.
B. Iónico, covalente y metálico.
C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.
13. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son:
A. los electrones que hay en el núcleo.
B. los protones del último nivel de energía.
C. los neutrones de los orbitales enlazados.
D. los electrones de valencia.
14. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?
A. H 2 O B. C Cl 4 C. BeH 2 D. NaI
15. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:
A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar
B. El H y el Cl forman un enlace iónico
C. El K y el F forman un enlace iónico
D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar
16. Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre...
A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar
B. El H y el Cl un enlace iónico
C. El K y el F un enlace iónico
D. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar
17. De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:
A. C Cl ₄   B. BeH ₂   C. KBr   D. H ₂ O
18. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1deducir si tenderá a formar:
A. enlace iónico y covalente;
B. enlace iónico y metálico;
C. enlace metálico y covalente
D. ninguna de las anteriores
19. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:
A. Ambos deben tener una electronegatividad semejante.
B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.
C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.
D. Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.
20. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor
C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.
D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.
21. Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:
A. HCl B. NaBr C. CS 2 D. N 2 O
22. Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:
A. RbCl B. NaI C. MgO D. CsF
23. Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:
A. Ag 2 SO 4 B. CuCl 2 C. HCl D. Na 2 S
24. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:
A. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.
B. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.
C. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.
D. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar
25. haga la distribución electrónica de los siguientes elementos cuyos números atómicos (Z) son:
12, 18, 25, 35, 53, 27, 28, 29, 14 17, 90, 91, 92.
a.       Diga en qué grupo y en qué periodo de la tabla periódica se encuentra cada uno respectivamente.
b.      Diagrame los átomos de cada elemento ubicando los electrones en los diferentes niveles de energía.
c.       Señale si el elemento está en el bloque S, P, D o F de la tabla periódica.