METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.GRADOS 7°

 

	INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores Humanos                 Plantel Oficial Aprobado por Resolución No. 1039 del 22 de noviembre del 2016 Emanada de la Secretaría de Educación Distrital de Santa Marta
	PLAN DE CLASE
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TEMA: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS. 

LOGRO: Clasificar sustancias según el tipo de materia al cual corresponden, distinguir diferentes métodos de separación de mezclas e identificar en que mezclas se pueden emplear. 

NOTA: ENTREGAR EL TRBAJO TERMINADO EL VIERNES 14 DE JULIO. 

1. INICIO.

Los sistemas materiales son porciones de materia. Cada uno de los componentes se llama fase. Si un sistema material está formado por una sola fase, decimos que es homogéneo; si en cambio está formado por varias fases, se denomina heterogéneo. La materia puede mezclarse o diluirse. La mezcla es la unión de dos o más sustancias sin perder sus características propias y pueden separarse por métodos sencillos. En la disolución, en cambio, hay sustancias que se fusionan dando lugar a una mezcla que es difícil separar. ¿Qué métodos se utilizan para separar las fases de una mezcla? 

2. DESARROLLO.

DECANTACIÓN Consiste en dejar reposar el líquido que contiene partículas sólidas en suspensión. En el fondo del recipiente se va depositando el sedimento. Luego, se traspasa con cuidado el líquido (menos denso) a otro recipiente. Esta técnica es utilizada también con líquidos no miscibles, como el agua y el aceite. Se emplea con frecuencia el embudo de Gibson, llamado comúnmente embudo de separación o decantación. se coloca en el embudo la mezcla de los líquidos no miscibles; después de un tiempo de reposo, cuando se hayan diferenciado las dos partes, se abren las llaves y se separan los líquidos. La capa superior pertenece al líquido menos denso y queda dentro del embudo. 

FILTRACIÓN. Este proceso se usa con frecuencia para separar sólidos no solubles en líquidos. la separación se hace a través de medios porosos que retienen las partículas sólidas y dejan pasar el líquido. Medios porosos son: papel de filtro, fieltro, porcelana porosa, lana de vidrio, arena, carbón

DESTILACIÓN Las disoluciones (sistemas homogéneos) pueden separarse por cambios de estado ( congelación, evaporación, licuefacción). Para separar los componentes de una disolución se emplea con frecuencia la destilación. La destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de sus componentes. Se calienta la solución y se concentran los vapores. la sustancia que tiene menor punto de ebullición (más volátil) se convierte en vapor antes que la otra, con lo cual se separan fácilmente después de condensadas. La destilación también se utiliza con fines purificativos de líquidos que contienen impurezas tan pequeñas que no pueden separarse mediante filtración.

MAGNETISMO La separación magnética se vale de las propiedades magnéticas de ciertos materiales. Se utiliza un imán para separar sustancias cuando uno de sus componentes es magnético.

TAMIZACIÓN Este método se utiliza para separar dos o más sólidos cuyas partículas poseen diferentes grados de subdivisión. Para ejecutar el tamizaje, se hace pasar la mezcla por un tamiz, por cuyas aberturas caerán las partículas más pequeñas, quedando el material más grueso dentro del tamiz. Un ejemplo en el cual se utiliza el tamizaje es para separar una mezcla de piedras y arena.

LEVIGACIÓN Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.

EVAPORACIÓN Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase. 

3. CIERRE.

2. Proponga los métodos de separación para las diferentes mezclas: a. Agua-gasolina: b. Alverjas-Harina: c. Limadura de hierro-Arena 3. Responda las siguientes preguntas: a. ¿cuáles de los métodos de separación se utilizan para mezclas heterogéneas? b. ¿cuáles de los métodos de separación se utilizan para mezclas homogéneas? c. ¿cuáles métodos de separación se podían agrupar debido a las similitudes en el proceso que emplean? 4. Proponga 10 mezclas e identifique el método para separar los componentes. 

Webgrafía: 

1. http://cnsegundociclo.blogspot.com/2014/10/metodos-de-separacion-6to-grado.html

2. file:///C:/Users/cliente/Downloads/Guia%20%20tipos%20de%20materia%20y%20met %20separacion%20mezclas%20(1).pdf

 

ACTIVIDAD GRADO 10. BALANCEO DE ECUACIONES

 

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	ACTIVIDAD DE AUTOAPRENDIZAJE
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TEMA: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

TALLER: EJERCICIOS DE APLICACIÓN DE BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS.

LOGROS: Interpreta la información que proporciona una ecuación balanceada

INDICADOR DE DESEMPEÑO. Completa correctamente las reacciones químicas propuestas y las balancea.

ACCIONES: Con base en lo visto en clase desarrolla los planteamientos expuestos y balancea correctamente las siguientes ecuaciones químicas.

Nota: las letras a, b, c, d serán reemplazada por los respectivos coeficientes que ajusten la reacción.   

NOTA 2. EL TRABAJO TERMINADO, LO DEBE SUBIR A PLATAFORMA EL VIERNES 14 DE JULIO.

 EJERCICIOS PROPUESTOS:

1.	Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S      Al2S3 + NaNO3
	1, 1, 1, 1
	2, 3, 1, 6
	2, 1, 3, 2
	4, 6, 3, 2
2.	Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3                "c" Al2O3 + "d" Cr
	a=2; b=1; c=1; d=2
	a=2; b=1; c=1; d=1
	a=4; b=2; c=2; d=4
	a=1; b=1; c=1; d=2
3.	Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O c" Mg(OH)2 + "d" NH3
	a=1; b=2; c=1; d=1
	a=1; b=6; c=3; d=2
	a=1; b=6; c=3; d=1
	a=1; b=3; c=3; d=2
4.	Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
	2KNO4(s)  2KNO3(s)+ O2
	2KNO3(s)   2KNO2(s)+ O2
	2KNO3        2KNO2 + O2
	KNO3(s)    KNO2(s) + (1/2)O2
5.	Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
	H2 + CO  CH3OH
	2H2 + CO2 CH3OH
	4H + CO   CH3OH
	2H2 + CO CH3OH
6.	¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq)    CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
	1
	4
	3
	2
7.	Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. "a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4
	a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=1; b=1; c=1; reacción de combinación
	a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=2; b=1; c=1; reacción de combinación
8.	Balancee la siguiente ecuación: "a" B10H18 + "b" O2  "c" B2O3 + "d" H2O
	a=1; b=7; c=5; d=9
	a=1; b=19; c=10; d=9
	a=1; b=12; c=5; d=9
	a=1; b=9; c=5; d=9
9.	Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O
	a=2; b=19; c=12; d=14
	a=1; b=9; c=6; d=7
	a=1; b=19/2; c=6; d=7
	a=2; b=18; c=12; d=14
10.	Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2     "c" Li3N
	a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combinación
	a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combustión