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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO
INDUSTRIAL Ciencia, Técnica y Valores
Humanos |
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GUÍA DE TRABAJO VIRTUAL |
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Área: Ciencias
Naturales |
Grado: |
Guía número: 1 |
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Nombre del
docente |
Asignatura |
Cursos |
Correo
electrónico |
Teléfono |
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José Estrada
F. |
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estradajose@iedindutrialsantamarta.edu.co |
3145111245 |
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Asignatura: Química |
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Semana de
trabajo |
Fecha de
entrega |
Video tutorial
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Observaciones |
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Primer periodo |
Los talleres
se revisarán en clase y se evaluaran en la clase siguiente a su entrega. La
fecha de entrega la estipula el profesor en clase |
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TEMA Nº1: LA MATERIA, PROPIEDADES Y CLASIFICACIÓN. LA TABLA
PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS. ENLACES QUÍMICOS, REACCIONES QUÍMICAS DBA: 1.
Comprende la clasificación de los
materiales a partir de grupos de sustancias (elementos y compuestos) y
mezclas (homogéneas y heterogéneas). 2.
Explica
cómo las sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y
que estos se encuentran agrupados en un sistema periódico. 3.
Comprende
que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los
reactivos para generar productos nuevos, y que dichos productos se forman a
partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes). 4.
Comprende
que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción,
descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de
compuestos inorgánicos. . INSTRUCCIONES Y MECANISMOS DE ENTREGA. La guía se desarrollará de manera presencial a través de los talleres
específicos según el tema abordado. Estos talleres se entregarán de manera
física y se entregaran desarrollados en el cuaderno a manuscritos en la fecha estipulada por el profesor
en las explicaciones durante las clases. Los talleres tendrán el propósito de desarrollar las competencias
teniendo en cuenta los desempeños según las evidencias de aprendizajes que
requieren cada uno de los DBA descritos arriba. Por lo tanto, serán de desarrollo y aplicación de los contenidos
teóricos entregados en la guía en la plataforma, en la explicación y
profundización en clases. Además, de la información y actividades dejadas en
el blogs del profesor. Esto con el fin de que el estudiante tenga suficiente
información. El que desee puede imprimir la guía pero la información se
dejará en los link que los contiene para que el estudiante los consulte y con
base en ellos desarrolle los talleres. Debido a que la estrategia consiste en trabajar y profundizar los
conceptos y teorías con el fin de avanzar en los aspectos cognitivos,
afectivos y psicomotor y en la estructura jerárquica del conocimiento,
basados en la taxonomía de Bloom. Con ello, los talleres comprenderán las
categorías del pensamiento que según esta taxonomía de lo más simple a lo más
complejo: Conocimiento, comprensión y aplicación como categoría básicas y
como categorías de orden superior, analizar sintetizar y evaluar. En cada
categoría se tendrán en cuenta los objetivos educacionales correspondientes. Se trabajará con el lema tema dado, tema evaluado. Se aplicaran
evaluaciones tipo prueba saber presencial y en la plataforma. NOTA: DEBAJO DE LOS LINK ESTAN LAS PREGUNTAS A DESARROLLAR |
1.
HISTORIA
DE LA QUIMICA:
a) https://concepto.de/ramas-de-la-quimica/
b) https://unibetas.com/historia-de-la-quimica/
2.
LA
TABLA PERIÓDICA:
b) https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
3.
ENLACES
QUÍMICOS:
a) https://exa.unne.edu.ar/quimica/quimgeneral/UnidadIVEnlacesQuimicos.pdf
c) https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces
4.
REACCIONES
QUÍMICAS:
b) https://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/Reacciones-Qu%C3%ADmicas/54/reading
PROPÓSITO 1:
Reforzar los conceptos básicos sobre la materia con el fin de que el estudiante
pueda definirlos recordando lo anteriormente aprendido. PROPÓSITO 2: El
estudiante es capaz de presentar la información de otra manera y explicarla
usando el lenguaje propio de la química. Teniendo en cuenta la explicación en clase y la
información contenida en la guía. Desarrolle los siguientes puntos. NOTA: MEMORIZAR Y COMPRENDER PARA DISCUSIÓN
Y EVALUACION DEL TEMA. 1. ¿Qué es la química? ¿Cuáles son las ramas de la
química? 2. Elabore un cuadro sinóptico de las diferentes eras
en la historia de la química, mencionando por lo menos tres acontecimientos
importantes de cada era. 3. En un cuadro sinóptico especifique las propiedades
de la materia, Diferenciando las generales y las específicas. 4. ¿Cómo se clasifica la materia? 5. ¿Qué es una sustancia pura? Dé 10 ejemplos de
elementos y 10 ejemplos de compuestos. 6. ¿Qué son mezclas? ¿Qué son mezclas homogéneas y
mezclas heterogéneas? 7. Escriba diez ejemplos de mezclas homogéneas y 10 de
mezclas heterogéneas. 8. En un esquema explica los estados de agregación de
la materia y los procesos físicos que ocurren cuando pasan de un estado a otro. 9. En un cuadro de dos columnas, explica en qué se
diferencia un cambio físico de un cambio químico. Escriba cinco ejemplos de
cambios químicos y cinco ejemplos de cambios físicos 10. En un cuadro sinóptico especifique las propiedades
de la materia, Diferenciando las generales de las específicas. 11. Pregunta interpretativa tipo pruebas saber: TEMA
Nº2: CONCEPTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA.
LOGROS:
Indicador
de desempeño: Realiza
cálculos utilizando la teoría de algunas propiedades de los átomos y lleva a
cabo comparaciones e inferencias a partir de estos.
Competencias:
Modelo Atómico de
Dalton: Actividad N°1: Escribe
en tu cuaderno la siguiente postura y consulta los postulados de John Dalton
sobre la estructura atómica.
Luego de los trascendentales aportes de Demócrito, entre 1803 y 1807, John
Dalton, químico y matemático británico, postuló y desarrolló con base
científica un modelo atómico, tomando como base lo propuesto por el filósofo
griego. El Modelo Atómico de Dalton reconoce en los átomos las mismas
características que le había dado Demócrito en su definición, pero incluyó
entre sus postulados aspectos como que los átomos de un mismo elemento se
igualan en cuanto a sus propiedades y su masa, y que los átomos de elementos
distintos tienen también diferentes propiedades y masa. Modelo Atómico de
Thomson o Modelo del Pudín de Pasas. Actividad n°2. a) Copia y dibuja la postura
del modelo de Thomson. b) Consulta, dibuja y
explica el experimento de Thomson para el explicar su modelo atómico. da clic
aquí: experimento de Thomson
El trabajo del físico británico Joseph John Thomson —quien es reconocido
por el descubrimiento de los electrones, que no son más que partículas
subatómicas con carga negativa— también involucró la creación de un modelo
atómico que no solo es conocido por el apellido de su autor sino que también se
le llama Modelo del Pudín de Pasas, debido al parecido de la representación
gráfica del modelo con ese postre. Modelo Atómico de Rutherford. Actividad N°3. a) copia la postura del modelo de Ernest Rutherford. b) consulta, dibuja y explica el experimento de Rutherford para explicar su
modelo atómico. Da clic en experimento de Rutherford
Modelo Atómico de Bohr. Actividad N°4.
a) copia la postura del modelo Niels Bohr. b) consulta, dibuja y explica el experimento de Bohrr para explicar su modelo atómico. Da clic
en Experimento de Bohr. c) consulta el cuerpo negro propuesto por Max Plank. d) El efecto fotoeléctrico. e) Dualidad onda-particula de Louis De Broglie. f) principo de incertidumbre de Werner Heisemberg En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso su propio modelo atómico a
partir de buena parte de las teorías y postulados propuestos por su maestro
Ernest Rutherford, es por eso que este modelo también es conocido como Bohr-Rutherford.
Modelo Atómico de
Sommerfeld Actividad N°5. a) copia la postura del modelo Sommerfeld. b) consulta, dibuja y explica el experimento de Sommerfeld para explicar su
modelo atómico. Da clic en modelo Sommerfeld En el Modelo Atómico de Bohr las orbitas de los electrones alrededor del
núcleo del átomo eran circulares, pero el físico de origen alemán, Arnold
Sommerfeld, descubrió y explicó en su modelo que estas órbitas definidas por
los electrones tenían una forma elíptica. Este fue, sin duda, uno de los más
grandes aportes de Sommerfeld en la construcción del conocimiento en cuanto al
comportamiento de la estructura atómica.
Sommerfeld, que toma como base la Teoría de la Relatividad propuesta por
Albert Einstein, planteó en 1916 que al igual que los electrones, el núcleo del
átomo se mantiene en movimiento alrededor de un centro de masas. Asimismo,
especificó que la corriente eléctrica que posee el electrón es minúscula.
Modelo Atómico de Schrödinger Actividad N°6. a) copia la postura del modelo Scrodinger. b) consulta, dibuja y explica el experimento de Scrodinger para explicar su
modelo atómico. Da clic en Scrodinger Desde una perspectiva cuántica y no relativista, el modelo de Erwin
Schrödinger, un físico de origen austríaco, busca explicar que los movimientos
que realizan los electrones alrededor del núcleo no ocurren de forma
determinada.
TEMA Nº3 TABLA PERIODICA PROPIEDADES PERIÓDICAS, VALENCIAS Y ENLACES
QUIMICOS.
LOGRO: Explica la variación de las propiedades
periódicas, COMPETENCIAS:
Identificar, indagar y explicar.
INDICADOR
DE DESEMPEÑO: Ejecuta acciones para demostrar las
propiedades y comportamiento de los elementos según la posición que ocupa en la
tabla periódica y su relación con la valencia y los tipos de enlaces que pueden
formar. 1. ¿En qué consiste la tabla periódica? a. ¿En qué consistió la tabla periódica de Dimitri Mendeleyev?
explique detalladamente. b. ¿Cómo está organizada y estructurada la tabla periódica actual? c. Explique las características generales de cada grupo. d. explique las características generales de cada periodo. f. ¿Cuáles son los bloques en que se divide la tabla periódica y donde
están ubicados? dibújelos. g. Observa los siguientes vídeo y refuerza tus conocimientos: Tabla periódica 3. entra al siguiente Link y practica con la tabla muda todos los elementos
y sus símbolos.
TEMA Nº4: PROPIEDADES PERIÓDICAS. LOGRO: Explica la variación de las
propiedades periódicas, COMPETENCIAS: Identificar, indagar y explicar. INDICADOR DE
DESEMPEÑO: Ejecuta
acciones para demostrar las propiedades y comportamiento de los elementos según
la posición que ocupa en la tabla periódica.
ACCIONES:
Indaga y explica: a.
¿Qué
es la electronegatividad? ¿Cómo varía a lo largo de la tabla periódica en un
mismo grupo y periodo? b. ¿Qué es la afinidad electrónica? ¿Cómo
varía a lo largo de la tabla periódica en un mismo grupo y en un mismo periodo? c. ¿Qué es la valencia? d. ¿Cuál es la relación tienen la
electronegatividad y la afinidad electrónica con la formación de enlaces
químicos? Explica los tipos de enlaces que existen: iónico, covalente y
covalente coordinado e.
¿Cuál
es la relación de la valencia con la cantidad de átomos de un elemento que se
necesitan para formar una molécula de un compuesto cuando reacciona con otro? NOTA: En los siguientes links
encuentras los contenidos para, indagar, identificar y explicar los
planteamientos anteriormente formulados. 1.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm 2.
https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema3/subtema3/subtema3.html 3.
https://concepto.de/valencia-en-quimica/ 4.
https://www.ecured.cu/Valencia_(Qu%C3%ADmica)
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