GUÍA PARA LA ACTIVIDAD DE SUPERACIÓN GRADO 11ª

IED.TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA DE QUÍMICA – GRADO 11° JORNADA TARDE

DOCENTE: JOSÉ ESTRADA FLÓREZ

TEMA: REACCIONES QUÍMICA

TEORÍA Y EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS Y DE PROFUNDIZACIÓN.

Los siguientes ejercicios resueltos están orientados a ampliar tu comprensión de los mismos. Por lo tanto, es importante que revises cada uno para que puedas resolver los que te dejo propuestos. Los ejercicios  que tienen la frase ver solución, debes colocar el cursor del mouse y le das Clic para ver el vídeo que te explica la solución.
RESUELVE Y PRESÉNTALO EN LA PRÓXIMA CLASE EN LA ACTIVIDAD DE SUPERACIÓN 

1 Reacciones químicas (estequiometrÍa) Ajuste (balanceo) por tanteo

1  Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución

a) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

 b)  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

 c) 2KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + 2H₂O

d) 2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­₂ + O₂

 2 Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas: ver solución

a) C₂H₆O (l) + ___O₂ (g) ®2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g)

b) C₇H₁₆ (g) + 11 O₂ (g) ®7 CO₂ (g) + ___ H₂O (g)

c) CaSiO₃ (s) + ___HF (l) ®SiF₄ (g) + CaF₂ (s) + 3 H₂O (l)

3 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1      parte 2

a)    NO (g) +   O₂ (g) ®    NO₂ (g)           

b)   N₂O₅ (g) ®     NO₂ (g) +     O₂ (g)         

c)     C₆H₁₂ (l) +   O₂ (g) ®    CO₂ (g) +     H₂O (g)

d)      Al₂O₃ (s) +     HCl (ac) ®    AlCl₃ (ac) +    H₂O (l)

e)      NO₂ (g) +    H₂O (l) ®     HNO₃ (ac) +     NO (g)

PROBLEMAS REACCIONES  QUÍMICAS

1º Ejercicio.-

En disolución acuosa, el carbonato de sodio reacciona con el cloruro de calcio, obteniéndose un precipitado de carbonato de calcio y cloruro de sodio. Si obtenemos 225 g. de carbonato de calcio. Calcula:

a)      Planteamiento y ajuste del proceso.

b)      La masa de carbonato de sodio que hemos utilizado.

c)       Los gramos de cloruro de sodio que se obtendrán.

DATOS: M. atm C=12; O=16; Na=23; Ca=40; Cl=35,5

SOLUCIÓN

a)       

                                 Na₂CO₃   +   CaCl₂  _______       CaCO₃   +   2 NaCl

b)      Calculamos las masa molares de ambos carbonatos:

                          Na₂CO₃ = 106 g·mol^-1;  CaCO₃ = 100 g·mol^-1

Ahora empezamos a trabajar con los factores de conversión:

                                     1 mol CaCO₃        1 mol Na₂CO₃     106 g. Na₂CO₃

      225 g CaCO₃ · _______________   ·  ____________     ____________ = 238,5 g. Na₂CO₃

                                    100 g CaCO₃          1 mol CaCO₃       1 mol Na₂CO₃

      

c)            Calculamos la masa molar del NaCl = 58,5 g·mol^-1

                                   1 mol CaCO₃         2 mol NaCl          58,5 g. NaCl

        225 g CaCO₃    · ___________         __________         __________ = 263,25 g NaCl

                                  100 g CaCO₃            1 mol CaCO₃       1 mol NaCl

     EJERCICIOS PROPUESTOS:

1.	Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S  Al2S3 + NaNO3
	1, 1, 1, 1
	2, 3, 1, 6
	2, 1, 3, 2
	4, 6, 3, 2
2.	Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr
	a=2; b=1; c=1; d=2
	a=2; b=1; c=1; d=1
	a=4; b=2; c=2; d=4
	a=1; b=1; c=1; d=2
3.	Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O  "c" Mg(OH)2 + "d" NH3
	a=1; b=2; c=1; d=1
	a=1; b=6; c=3; d=2
	a=1; b=6; c=3; d=1
	a=1; b=3; c=3; d=2
4.	Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
	2KNO4(s)  2KNO3(s)+ O2
	2KNO3(s)  2KNO2(s)+ O2
	2KNO3 2KNO2 + O2
	KNO3(s)  KNO2(s) + (1/2)O2
5.	Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
	H2 + CO  CH3OH
	2H2 + CO2 CH3OH
	4H + CO  CH3OH
	2H2 + CO  CH3OH
6.	¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq)  CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
	1
	4
	3
	2
7.	Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. "a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4
	a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=1; b=1; c=1; reacción de combinación
	a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=2; b=1; c=1; reacción de combinación
8.	Balancee la siguiente ecuación: "a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O
	a=1; b=7; c=5; d=9
	a=1; b=19; c=10; d=9
	a=1; b=12; c=5; d=9
	a=1; b=9; c=5; d=9
9.	Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2  "c" CO2 + "d" H2O
	a=2; b=19; c=12; d=14
	a=1; b=9; c=6; d=7
	a=1; b=19/2; c=6; d=7
	a=2; b=18; c=12; d=14
10.	Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2 "c" Li3N
	a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combinación
	a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combustión NOTA: los ejercicios fueron tomados de el blog:  http://profesor10demates.blogspot.com/ y de la pagina:  http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=2, de tal  manera, que reconozco y resalto sus derechos de autoría respectivamente.