PRÁCTICA DE LABORATORIO - GRADO 10° REPASO

IED. TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA DE QUÍMICA – GRADO 11°1 y 11°2

DOCENTE: JOSÉ ESTRADA FLÓREZ

PRÁCTICA DE LABORATORIO 

TEMA: REACCIONES QUÍMICAS.

Objetivo: conocer el proceso de formacion de óxidos metálicos y la reacción de estos con agua para formar hidróxidos o  bases. al igual que la formación de óxidos no metálicos y la reacción de estos en presencia de agua para formar ácidos

Introducción.

En este momento debes poner en práctica los contenidos procedimentales (aprender haciendo). Para ello, debes ingresar a la siguiente dirección: Reacciones de elementos metálicos y no metálicos. pero antes de entrar copia en tu cuaderno, el título y los objetivos de la práctica de laboratorio.

Acciones:
A. Acción Individual. Debes realizarlo y entregarlo totalmente terminado el lunes antes de empezar la acción grupal.

1. Una vez estés en el módulo, escoge el laboratorio haciendo click en entrar
2. Da clic en la flecha amarilla:  copia en tu cuaderno  las medidas de seguridad y da click en la flecha amarilla para avanzar.

3.  Ahora escribe las dos hipótesis que te piden. OJO: UNA HIPÓTESIS ES UNA AFIRMACIÓN QUE SE DEBE DEMOSTRAR PARA SABER SI ES CIERTA O ES FALSA. En este sentido, escribe dos afirmaciones según las preguntas que te presentan. Las hipótesis que escribistes en la ficha cópialas en el cuaderno. Para continuar haz click en la flecha que se mueve.

4.  PROCEDIMIENTO. Ahora, es hora de trabajar: sigue las instrucciones del procedimiento y realiza las reacciones químicas. 

TODO EL PROCEDIMIENTO DEBE SER COPIADO PASO A PASO EN TU CUADERNO, NUMERANDO CADA PASO COMO APARECEN EN DICHOS PROCEDIMIENTOS. 

a. Paso 1. En la barra de la derecha están los materiales y las instrucciones. los materiales y reactivos. Cópielos en su cuaderno. Da click en cada material. ¿escriba el nombre y su función? Ahora de Clic en cada reactivo. Escriba y su nombre y describa la característica. 

b. ya sabes donde están los materiales y reactivos, de allí debes tomarlo de acuerdo a las instrucciones. Sigue la flecha.

c. paso 2. Coloca cada reactivo en la mesa sigue la flecha.

d. Paso 3.  OJO LEA CON CUIDADO para no cometer errores y evitar agregar un reactivo en el tubo que no es. 

e. paso 4. observa cada reacción y anota que sucede en cada caso.

cuestionario y análisis de la experiencias.

¿Cuales son los reactivos y cuales son los productos en cada reacción? Escriba las ecuaciones en cada caso y balanceelas.

¿Qué sustancias se oxidaron  en cada reacción?

¿Qué características iniciales tienen los reactivos? ¿Qué cambios ocurren en esas características. siga la flecha.

f. paso 5 organice sus datos según la tabla que aparece.

g. Evalúa esta actividad como mala, buena o excelente. ¿por qué? ¿Qué opinas de la manera como estamos desarrollando las clases? ¿Le estás colaborando a aprender a los compañeros que tienen dificultad para manejar bien las páginas donde entran para realizar las acciones? ¿Crees que prestar las tareas a los compañeros o copiarlas de ellos es bueno para el aprendizaje? si o no ¿por qué?

B. Acción grupal. Se realizará en el laboratorio el día lunes 10 de septiembre con los grados 10°1 y 10°2 y el martes 11 de septiembre con el grado 10°2.

En grupos de 4 estudiantes desarrollarán las siguientes acciones que deberán entregar una semana después en el informe de laboratorio.

     1.    REACCIONES DE ÁCIDO - BASE E INDICADOR DE pH.

a.    Materiales:

v  libra de col lombarda (col morada o repollo morado)

v  Alcohol puro 96%

v  Un plato de loza

v  Un mortero.

v  Un cuchillo

v  Un gotero (traer de la casa)

v  Un colador

v  Un Beaker (un frasco si lo haces en casa)

v  Una hoja de papel block sin rayas (traer de la casa)

v  Cinta de enmascarar (traer de la casa)

v  Cinco pinzas para colgar ropa (traer de la casa)

v  Un metro de pita delgada (traer de la casa)

v  Una bolsa plástica )traer de la casa)

v  2 Limones (traer de la casa)

v  Bicarbonato (traer de la casa)

v  Topitos Johnsons (traer de la casa)

v  Bata blanca

v  Cuaderno

v   

Nota: el mortero y el cuchillo lo puedes reemplazar por una picadora. De tal manera, que puedes producir las sustancia indicadora de pH en tu casa y llevarla al laboratorio para usarla. Así, evitarás llevar el plato, el cuchillo y el colador al colegio.

PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIA INDICADORA.

Toma unas hojas de col y  colócalas en el plato de loza y córtalos en trocitos, luego deposítalos en el mortero y agrégale un poco de alcohol (2 goteros lleno) para que vayas obteniendo la Antocianina que es el indicador. Por último, cuela y deposita la sustancia indicadora en el beaker. Rotúlalo con la cinta escribiendo en ella, Antocianina.  

Si lo haces en casa (Recomendado) con la picadora, pídele a tu mami o quien cocine que te ejecute esta acción y no olvides agregarle el alcohol en la cantidad señalada. Deposita la sustancia indicadora en un frasco de vidrio (compota, mermelada, etc.)  bien tapado, guárdalo en la nevera y tráelo al laboratorio.

 Dobla la hoja de papel en cuatro partes, corta un cuarto y corta unas tirillas de papel de 1 Cm de ancho aproximadamente. Estas serán las tiras indicadoras.

b.    Sumerge las tirillas en la antocianina de tal manera que impregnen bien, dejas secar y repite el proceso. para secar las tirillas, tiempla la pita y con las pinzas asegura las tirillas. Pon debajo la bolsa plástica para que no se manche el mesón.

c.    Traigan el día de la práctica en frascos de muestras de orina rotulados con el nombre del producto, diversos productos caseros como champú, vinagre, lavavajillas, aspirina, agua de cal, leche magnesia, amoniaco, etc.    

Tomen una tirilla, sumerjan un topito en el frasco con el producto y frote. Observe y anote si el pH es acido o es básico. Repita este procedimiento con todos los productos caseros que trajeron al laboratorio. Construyan una tabla donde indique los resultados. Siga el siguiente modelo:

producto	pH	Función química

d.    Reacción acido-base (reacción de neutralización)

Tome dos tubos de ensayo, depositen jugo de limón en y agua de bicarbonato en otra, rotulen. Añadan unas gotas (gota a gota) de líquido indicador al tubo de jugo de limón hasta que cambie de color y otras gotas al tubo que contiene solución de bicarbonato hasta que también cambie de color.

Explique qué ocurre en cada caso. ¿A qué debe este cambio?

Ahora tomen  y mezclen los dos líquidos contenidos en el tubo.

¿Qué ocurre? Argumente su respuesta.

Consulte:

v  ¿Qué es una reacción de neutralización? De ejemplos

v  ¿Qué son indicadores de pH? Para qué se utilizan?

OBSERVACIONES DEL DOCENTE. Los estudiantes entregarán el informe de laboratorio siete días después de realizado este. El informe se presentará por grupos y uno de ellos lo socializará con sus compañeros de salón. 

El informe debe estar organizado de la siguiente manera:

-       Hoja en blanco

-       Hoja de presentación

-       Introducción

-       Objetivos

-       Marco conceptual (es la teoría que fundamenta la práctica)

-       Materiales (ilustrar)

-       Procedimiento y Montaje (ilustrar)

-       Conclusiones

Bibliografía y Web grafía.

Webgrafía:

   1.    https://www.experimentoscientificos.es/reacciones-acido-base/

   2.    https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/experimento-casero-de-quimica-neutralizacion/5a23d81e-fed2-4617-9068-50ea9eafb2f9

    3.    https://www.youtube.com/watch?v=QneeMMEjcvw

   4.    https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/experimentos-caseros-de-quimica-acidos-y-bases/f92b7fad-343e-479d-9388-63dcba8c6e51

5.https://www.google.com.co/search?q=indicadores+de+ph+en+quimica&oq=indicadores+de+ph+&aqs=chrome.4.69i57j0l5.33025j1j8&sourceid=chrome&ie=UTF-8

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS - GRADO 11°

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA - GRADO 10°

DOCENTE: JOSÉ LUÍS ESTRADA FLÓREZ 

TEMA: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS.

INDICADOR DE DESEMPEÑO:

Identifica claramente los diferentes tipos de reacciones químicas y los relaciona con algunas sustancias de uso cotidiano.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR

1.  Relaciona  los cambios químicos con las propiedades macroscópicas de la materia y con la energía  calórica.

2. Describe diferentes reacciones en procesos industriales y su relación con el desarrollo tecnológico.

3.  Identifica y describe diversos cambios químicos en la vida cotidiana y en el ambiente.

4. Asume con responsabilidad los trabajos individuales y grupales, respetando la opinión de sus compañeros

1. INICIO.

El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc.

Desde siempre el hombre ha querido entender la naturaleza de los cambios químicos para poder controlarlos a su voluntad. Conforme logró el conocimiento de las fórmulas, de las leyes que rigen las combinaciones, la química ha permitido que la humanidad disfrute de innumerables ventajas materiales, aunque a veces vayan acompañadas de un deterioro ecológico, que suele ser consecuencia de un uso inadecuado de los cambios químicos.

2. DESARROLLO.

Reacción química: es un proceso en el cual dos o más sustancias llamadas reactantes se transforman en otras sustancias distintas llamadas productos.

Principales símbolos utilizados en las ecuaciones químicas:

En una ecuación química tanto la materia que se trasforma como la materia que resulta de esta transformación se representa por medio de su fórmula química, a la(s) primera(s) se le llama: “Reactantes” o “Reactivos” y se colocan a la izquierda de la flecha que indica “se transforma”, y a la(s) segunda(s) se le denomina “Productos” y se colocan a la derecha de la flecha.

Ejemplo, la reacción química en la que el metano (CH₄) o el gas natural arde con oxígeno (O₂) formando dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Si consideramos que sólo intervienen estas cuatro sustancias, la fórmula (en general, formas abreviadas de sus nombres) sería:

                      CH₄   +   O₂                            CO₂   +   H₂O

Esta ecuación se lee de la siguiente manera: El gas metano se combina o reacciona con el gas oxígeno y aplicando calor, se transforma en dióxido de carbono que se desprende en forma de gas, además de agua en forma de vapor y energía.

 Si observas el signo más (+) en el lado de los reactantes se lee como: “se combina o reacciona con” mientras que en el lado de los productos se lee como: “además de”.

Si describimos la combustión del carbono como: “Al hacer reaccionar carbono con oxígeno (se produce combustión)) y se formará dióxido de carbono”. La ecuación sería: 

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

La materia experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una serían prácticamente imposibles, afortunadamente los químicos han encontrado que estas reacciones se pueden clasificar  según el proceso y según la energía.

v  SEGÚN EL PROCESO: se clasifica en cuatro grandes grupos.

1.- Combinación o síntesis

Este tipo de reacciones se presentan cuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.

En forma general estas reacciones se representan como:

                              A     +     B                         AB

Algunos ejemplos son:

Mg _(s)   +   O_{2 (g)}                                   MgO _(s)

Al _(s)   +   Cl_{2 (g)}                                   AlCl_3 (g)

2.-  Reacciones de descomposición.                                            

Las reacciones de descomposición se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.

La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:

                    AB                                A       +      B

                                            Δ (calor)

Algunos ejemplos son:

HgO _(s)                            Hg _(l)   +   O_{2 (g)}

                                Δ

KNO_3 (s)                          KNO_2 (s)   +   O₂                                   

                     Δ

KClO_{3 (s)}                          KCl_(s)   +   O₂                      

                     Δ

3.-  Reacciones de simple sustitución o desplazamiento.

Las reacciones de simple sustitución se presentan cuando un elemento reacciona substituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento.

La ecuación general que representa a este tipo de reacciones es la siguiente: 

            

            A    +    BC                                     AC      +      B     

Algunos ejemplos son:

Fe _(s)   +   CuSO_{4 (ac)}                              FeSO_{4 (ac)}   +   Cu _(s)

Sn _(s)   +   HCl _(ac)                           SnCl_2 (ac)   +   H_2 (g)

Cl_2 (g)   +   NaBr _(ac)                       NaCl _(ac)   +   Br_2 (g)

  

4.-    Reacciones de doble desplazamiento.                                                                                 

Las reacciones de doble desplazamiento o metátesis se presentan cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) de uno de los compuestos se combina con el anión (-) del otro. Esta reacción se representa con la siguiente ecuación general:

           AB        +      CD                                              AD      +      CB

Algunos ejemplos de estos tipos de reacciones son:

La reacción  HCl con el CaCO_3,  que produce cloruro de calcio (CaCl₂), agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂) que es el gas que se desprende y produce la efervescencia.

2 HCl _(ac)   +   CaCO_3 (s)                          CaCl_2 (ac)   +  H₂O _(l)   +   CO_2 (g)

La reacción de los antiácidos [ejemplo Mg(OH)₂] con el ácido del jugo gástrico del estómago (HCl).

2 HCl _(ac)   +   Mg(OH)_2 (ac)                         MgCl_2 (ac)   + 2 H₂O _(l)

Representación de los tipos de  reacciones químicas según el proceso.

v  SEGÚN LA ENERGIA: las reacciones químicas se clasifican en Endergónicas y Exergónicas.

REPRESENTANDO REACCIONES QUÍMICAS

Los cambios irreversibles corresponden a los cambios químicos, donde el cambio se traduce en la obtención de nuevas sustancias. Por ejemplo, al aplicar fuego a un trozo de papel, éste cambia irreversiblemente. En su lugar aparece un gas (humo) y queda ceniza del tipo carboncillo. Este cambio químico puede describirse como una reacción química entre el papel y el oxígeno del aire (reactantes de la reacción) para originar cenizas y humo (productos de la reacción).

Reacción química para la combustión del papel:

                PAPEL + OXÍGENO                                             CENIZAS + HUMO                               REACTANTES                                                                  PRODUCTOS

Las reacciones químicas representadas a través del uso de fórmulas se conocen como ecuaciones químicas. Con las ecuaciones químicas podemos conocer la composición atómica exacta de cada uno de los reactantes y de los productos.

Por ejemplo, sabemos que al combinar químicamente hidrógeno (H) con oxígeno (O) se obtiene agua (H2O). Al representar esta reacción en una ecuación química sabremos cuantos átomos de cada elemento participan en esta reacción. La ecuación química para esta misma reacción sería:               2 H₂   +  O₂                               2H₂O

Cuántas  moléculas de hidrógeno participan en la reacción: ________________

3. CIERRE. identifica el tipo de reacción química según sea el caso:

a. 

b. 

c. 

d. 

Webgrafía.

1. http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/08/Ecuaciones-Quimicas-Clasificacion-de-las-reacciones-quimicas.html
2. http://www.comoseresuelvelafisica.com/2012/08/Ecuaciones-Quimicas-Clasificacion-de-las-reacciones-quimicas.html