OXIDO REDUCCIÓN GRADOS 11°1 Y 11°2

IED. TÉCNICO INDUSTRIAL

ASIGNATURA DE QUÍMICA – GRADO 10° 

DOCENTE: JOSÉ ESTRADA FLÓREZ

TEMA: BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICA - MÉTODOS REDOX

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN.

Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.

Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación.

Las reacciones de óxido-reducción o redox, son los procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación en el estado de oxidación o número de oxidación. Esta variación es, a su vez, la consecuencia de una transferencia de electrones.

Estado de oxidación: se define como la carga iónica parcial existente sobre un átomo constituyente de una molécula o ión.

Reglas para determinar el Estado de oxidación, EDO:

·         El estado de oxidación del átomo en un elemento es cero. Ejemplos: O en O₂, H en H₂, Al en el metal, etc. En todos ellos el EDO=0.

·         El EDO de un ión monoatómico es idéntico a su carga. Por ejemplo, para el Cu²⁺ el EDO del Cu es +2, para el Cl^-, el EDO del Cl es –1.

·         Los metales alcalinos siempre que estén formando parte de un compuesto tienen EDO +1, y los metales alcalinos térreos tienen EDO +2 cuando están formando parte de un compuesto.

·         Los halógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –1 y los no metales calcógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –2.

·         El estado de oxidación del hidrógeno, cuando está formando parte de un compuesto, tiene EDO +1, excepto en los hidruros metálicos donde el EDO es –1.

·         El estado de oxidación del oxígeno en los compuestos es –2, con excepción de los peróxidos; por ejemplo, en el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H₂O₂, o en los peróxidos de los metales alcalinos, de fórmula general M₂O₂ y en los peróxidos de los metales alcalino térreos, de fórmula MO₂ donde el EDO del oxígeno es –1.

La suma de los estados de oxidación de los átomos componentes de una molécula neutradebe ser igual a cero, e igual a la carga en el caso de los iones poliatómicos.

Ejemplos: Hallar el número de oxidación del carbono en el carbonato de calcio (CaCO3) y del cromo en el ión Dicromato Cr₂O₇^-2.

            CaCO₃

             Ca       C       O₃

             (+2)  +  (X)  +  3(-2)   = 0

            2  +  X - 6  = 0     

              X = +4      

Cr₂ O₇^-2

            Cr₂          O₇^-2

            2 X  +  7(-2)  =  -2

            2 X  -  14     =  -2

            2X  =  12

             X  = +6

Es importante tener claro los conceptos de oxidante, reductor, semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción.

Agente Reductor: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO aumenta. Esta sustancia se oxida y reduce a la otra sustancia.

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO disminuye. Esta sustancia se reduce y oxida a la otra sustancia.

Semirreacción de oxidación: es el proceso en que un elemento aumenta su EDO, para lo que es necesario que el agente reductor ceda electrones.

Semirreacción de reducción: es el proceso en que un elemento disminuye su EDO, para lo que es necesario que el agente oxidante capte electrones.

RECUERDA:

·         La sustancia que cede electrones, se oxida.

·         La sustancia que gana electrones, se reduce.

Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.

Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.

·         La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.

·         La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.

 CONSULTA EN QUE CONSISTE UNA PILA O CELDA ELECTROQUÍMICA, HAZ UN DIBUJO O ESQUEMA DE LA PILA DONDE MUESTRES TODOS SUS COMPONENTES INCLUIDAS LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS.

En la siguiente dirección puedes ver los vídeos sobre reacciones de oxido reducción y la explicación de como se balancean. para ello, busca a la derecha del vídeo donde aparecen los demás vídeos.Reacciones Redox.haga click en las palabras resaltadas

En la siguiente dirección vas a observar un vídeo de reacciones redox con sustancias reales. reacciones redox. haga click aqui.

Con base en las observaciones hechas, responde las siguientes preguntas.

1. ¿Que Tipos de reactivos se utilizan en cada una de las cinco disoluciones? ¿ cómo se preparan las disoluciones? Explica.
 Escribe la fórmula química de las sustancias y el símbolo químico de los elementos metálicos usados.

2. ¿Qué sustancias se reducen y qué sustancias se oxidan?

3. escriba las ecuaciones químicas para cada una de las reacciones y balanceelas.

4. describa que ocurrió en cada reacción.

NOTA: Recuerde que está observando, por lo tanto, debes estar muy concentrado. si es nacesario detenga el video y vaya anotando.